云南省红河州泸源中学2019-2020年高二上学期第一次月考(补考二)化学【含答案】.pdf

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1、泸源中学阶段测试高二化学模块补考试卷考生注意：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分。考试时间90 分钟。2.本试卷主要考试内容：高中化学选修4。3.所有试题在答题卡上作答。4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 P-31 第卷（选择题共 45 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于反应热的说法正确的是（）A.当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知 C(s)+21O2(g)=CO(g)H-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C.

2、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关24P(红磷，s)=P4(白磷，s);H=+17kJ/mol。根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A.当 124g 白磷转变为红磷时放出24kJ 热量B.当 4g 红磷转变为白磷时吸收17kJ 热量C红磷转化为白磷是一个放热反应D.红磷的热稳定性比白磷大3已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H1=110.5kJ mol1 C(s)+O2(g)=CO2(g),H2=393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H 为（）A2

3、83.kJmol1 B+172.5 kJ mol1 C 172.5 k Jmol1l D504 kJ mol14.在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5.已知某可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度 T 和压强 P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1P2、a+bc，H T2、P1c、H 0；CT1P2、a+b

4、c、H T2、P1P2、a+b 0；6在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)d W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8 倍下列叙述中不正确的是（）A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降7在 25时，恒容的密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表，反应进行了 2 分钟达到平衡，下列说法正确的是：()A反应达到平衡时，X的转化率为60B此反应方程式可表示为X+3Y2Z C反应达到平衡时，Y的化学反应速率为0.025 mol(Lmin)D增大压强使平衡向逆反应方向移动

5、8.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()物质X Y Z 初始浓度/mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度/mol L-10.05 0.05 0.1 T1P1 t B%T1P2 T2P2 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性10.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（

6、H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）11下列说法正确的是（）AAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag和 ClBAgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质C温度一定时，当AgCl 水溶液中Ag+和 Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大12.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A锌片上气泡还是比铜片上多 B正极附近的SO42离子浓度逐渐增大C铜片上发生了还原反应 D电子通过导线由铜片流向

7、锌片13一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且更安全。电池总反应为：下列说法正确的是（）Aa 极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O C电池工作时电子由b 极沿导线流向 a 极D1mol 乙醇被氧化时，转移6mol 电子质 子 交 换膜质 子氧b a 乙25222C H OH3O2CO3H O14下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反

8、应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e=Fe2+15.下图中 A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f 为 Pt 电极。接通电源后，发现d 点显红色。下列有关说法正确的是（）A电源 A上的 a 极是正极Bd 极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f 极上产生的气体体积比为2:1 DC中溶液的pH增大第卷（非选择题共 55 分）二、非选择题（本题包括5 小题，共55 分）16（12 分）（1）纯水中c(H)5.0 107mol/L，则此时纯水中的c(OH)；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0 10 3mol/L，则

9、c(OH)。（2）在 CH3COONa 的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）在 25、101kPa 下，0.5mol 的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（5）BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为。（6）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H 534 kJ/mol 则 N2H4(g)与 NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：。17（13

10、分）按要求填空：（1）N2（g）和 H2（g）反应生成17g NH3（g）放出 46.1KJ 热量，写出热化学方程式：（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，其中碱式氢氧燃烧电池的负极反应可以表示为2H2-4e-+4OH-=4H2O，则其正极反应式为。（3）用石墨作电极电解NaCl 水溶液：阳极的电极反应式为，反应的离子方程式为。（4）要实现铜上镀银：电镀液为（填化学式），阳极的电极反应式为：。（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是

11、、；（写出化学式）18(14 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将（选填序号）。a增大 b减小 c不变（3）某温度下，若把10 mol

12、 N2与 30 mol H2置于 10 L 体积不变的密闭容器内，10 分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时NH3的物质的量浓度为32 mol/L，则该温度下反应的K=（可用分数表示,下同），达到平衡时 N2的平均反应速率为，H2的转化率为，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a容器内气体的密度保持不变 b容器内气体的压强保持不变A aX Y c正（N2）2逆（NH3）d混合气体中c（NH3）不变19（7 分）某研究性学习小组用0.20mol L-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴

13、定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

14、 mL 20.(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是，电极反应式为。电解一段时间之后溶液的PH将会（升高、降低或不变）（2）若 X、Y都是铜电极，a 是稀 CuSO4溶液，开始实验，X电极的电极反应式为，Y电极的电极反应式为，电解前后CuSO4溶液的浓度（变大、变小或不变），若X 电极质量增重64 克，则在电路中有mol 的电子发生转移。参考答案题号1 2 3 4

15、5 6 7 8 答案D D B D D C B B 题号9 10 11 12 13 14 15 答案D A C C B A C 16、（12 分）（1）5.0 10-7mol/L (1分)5.0 10-11mol/L (1分)（2）c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)（2 分）（3）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2 分）（4）CH3OH(l)32O2(g)CO2(g)2H2O(l)H704 kJ mol-1（2 分）（5）BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)（2 分）（6）2 N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H1135.7 kJ

16、 mol-1（2 分）17、（13 分）（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.2kJ.mol-1（2 分）（2）O2+2H2O+4e-=4OH-（2 分）（3）2Cl-2e-=Cl2（2 分）2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-（2 分）（4）AgNO3（1 分）Ag-e-=Ag+（2 分）(5)CuCl2、HCl（每个 1 分，共 2 分）18、（14 分）(每空 2 分)（1）a (2)b (3)121或 0.083 301或 0.033 mol(Lmin)31或 33.3%bd 19、(7 分)（1）（1 分），偏大（1 分）（2）偏小（1 分）电解（3）无（1 分），粉红（1 分）（4）22.60（2 分）20、（9 分）（1）放出气体，溶液变红（2 分）2H+2e=H2（2 分）升高（1 分）（2）Cu2+2e-=Cu（1 分）Cu2e-=Cu2+（1 分）不变（1 分）2mol（1 分）