北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学含答案.pdf

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1、2014届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学20141 第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。1下列说法不正确的是A棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列事实所对应的方程式不正确的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2C工业制取漂粉精：2Cl

2、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 3氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物B能发生水解反应C不能发生消去反应D能发生催化氧化4常温下，下列各组离子能大量共存的是A.pH=12 的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B.无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C.c(Fe3+)=0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D.由水电离出的c(OH-)=1.0 10-13 mol L1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HC

3、O3-5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A.b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu2+从 b 电极向 a 电极迁移D.若 a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+6.下列说法正确的是A蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D有机物H3CCH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为31 7.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为 3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料

4、中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8下列实验现象不能说明相关结论的是A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C.向 AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动D.向 Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列

5、说法正确的是A.放电时，负极的电极反应式为：Pb 2e-=Pb2+B.放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-10.X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和 Z单质在暗处能剧烈反应C.含 W 元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W 离子半径11t 时，在体积不

6、变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol L-10.1 0.2 0 2 min 末浓度/mol L-10.08 a b 平衡浓度/mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前 2 min 内，用 Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1 min-112.有 0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液 中

7、，c(CH3COO-)=c(H+)B溶液 、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液 中的 c(CH3COO-)C溶液 、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na+)D溶液 、等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号A B C D 充电放电实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证 Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应14 H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H=a kJ

8、mol1 已知：（a、b、c 均大于零）下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开 1 mol H-H 键和 1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C.断开 2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a)kJ D.向密闭容器中加入2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 第 II 卷（非选择题，共58 分）15（14 分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOHCOOHCOOCH3OClCC8H10(A)KMnO4/H+SOCl2(D)对苯

9、二甲酸H3CCH3H3CCH3HOCH3EH3CCH3H3CCH3CH3AlCl3H3CCH3H3CCH3OCH3COOCH3蓓萨罗丁(F)(B)已知：.CH3KMnO4/H+COOH.RCOOH RCOClSOCl2H H I I H H I I c kJ mol1键断裂b kJ mol1键断裂试回答下列问题：（1）D 的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。（2）原料 A 的结构简式为；原料 B发生反应 所需的条件为。（3）反应 、所属的反应类型分别为、。（4）反应 、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。苯

10、环上有三个取代基；能与 NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。16（12 分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+2NH3 H2O=Fe(OH)2+2NH4+和。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要

11、方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使 NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。17（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2发生反应从而脱硫。NaOH 固体FeSO4溶液浓盐酸浓硫酸表面皿已知：25 时，H2SO3 HSO3-+H+K=1.5 10-2H2CO3HCO

12、3-+H+K=4.4 10-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-)c(H2SO3)b.c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反

13、应的离子方程式为。中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。18（12 分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括和H+HCO3-=H2O+CO2。简述 CO32-在阴极区再生的原理。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101 KPa下：吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得 Cr2O3产品含 SO2的硫酸厂烟气含 Cr2O72-的

14、废水H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g)H2=-676 kJ/mol 写出 CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。a b c d（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到 A”）。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不

15、计）。A 电极附近甲醇发生的电极反应式为。19（11 分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向 2 支盛有 1 mL 1 mol L-1的 MgCl2溶液中各加入10 滴 2 mol L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程。（2）测得实验 中所用NH4Cl 溶液显酸性（pH 约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。（3）甲同学认为应补充一个实验：向

16、同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL 蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。（4）同学们猜测实验 中沉淀溶解的原因有两种：一是 NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液中滴加2 滴浓氨水，得到pH 约为 8 的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是。乙同学这样配制混合溶液的理由是。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案20141 第 I 卷（选择题，共42 分）共 14 道小题，每小题3 分，共

17、 42 分。题号1 2 3 4 5 6 7 答案A B C A D D C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案A B B D C D B 第 II 卷（非选择题，共58 分）说明：1 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0 分。3 1 分的化学（离子）方程式不配平为0 分，不写“”或“”不扣分；2 分的化学（离子）方程式，不写条件扣1 分，不配平扣 1 分，但不重复扣分。4文字表述题的合理答案可酌情给分。15（共 14 分）（1）C9H7O3Cl（1 分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1 分）（2）CH3H3C（1 分）浓

18、H2SO4、加热（1 分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1 分）取代反应（1 分）（4）COOHCOOHCH3OH+浓H2SO4COOCH3COOH+H2O（2 分，不写产物水扣1 分，不写可逆号不扣分）CH3CH3H3CH3CCH3(原料 B)CH3CH3H3CH3CCH3+H2催化剂（2 分）（5）10（2 分）COOHCHOHO，其他略（1 分）16.（共 12 分）（1）（1 分）强（1 分）（2）NH3+HCl=NH4Cl（1 分）NH4HSO4或(NH4)2SO4（1 分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3 H

19、2ONH4+OH-（1 分，写成NH3+H2ONH4+OH-不扣分），加入NaOH 后 OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2 分）微生物（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2 分，不写微生物不扣分）2.35 g（2 分）17（共 9 分）（1）2SO2+O22SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1 分）（2）a、b、c（2 分，只选一个为0 分，选两个给1 分）a、b（2 分，只选对一个为1 分，选对一个选错一个为0 分）（3）Cr2O72-+2H+3SO2=2Cr3+3SO42-+H2O（2 分）CO2（1 分）18（共 12 分）（1）

20、4OH-4e-=2H2O+O2（2 分）答案 1：HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32-（1分），阴极 H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生答案 2：阴极 H+放电 OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3反应生成 CO32-（1分）CO32-再生（2）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-50 kJ/mol（2 分）a（2 分）（3）从 A 到 B（1 分）不变（1 分）CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2（2 分）19（共 11 分）（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)（1 分），盐酸中的H+与 OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH4+H2O NH3 H2O+H+（2 分）（3）排除实验、中（1 分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1 分）（只答“4 mL 水不能使沉淀溶解”给 1分）（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合 OH-使沉淀溶解（2 分）（5）沉淀溶解（1 分）混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1 分，或答“H+不与 OH-结合”），c(NH4+)较大（1 分，或答“c(NH4+)与 NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合 OH-使沉淀溶解催化剂