北京市顺义区2017届高三第二次统练理综化学试题含答案.pdf

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1、北京市顺义区2017 届高三第二次统练理科综合能力测试化学试题6.下列有关说法不正确的是选项A.B.C.D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生 C 饼 干 包 装 盒 内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C 有防止Fe2+被还原的作用硅 胶 有 吸 水 的作用亚硝酸钠有防腐的作用7.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3的

2、废水会影响海洋中NH4+的含量8.C和 H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)O2(g)=2CO(g)H1 220 kJ/mol 2H2(g)4H(g)O2(g)2O(g)下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热 110 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1+480 kJ/mol C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1+130 kJ/mol D.欲分解 2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ 的热量9.在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性

3、质如下：2436 kJ/mol 496 kJ/mol 4462 kJ/mol 2H2O(g)下列说法不正确的是A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B.可用银氨溶液判断反应是否完全C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D.反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸10.表 1 是元素周期表的一部分：表 1 表 2 25时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000 mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是A.表格中 a 7 B.HX和 HZ等体积混合后pH=1+lg2 C

4、.Y 和 Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D.0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2)+c(HY)+c(H2Y)0.1000 mol/L 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将 0.1mol/L MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小C FeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，

5、沉淀为 BaSO3D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/178.1 249.2 205.4 熔点/-26 121.7-15.3 溶解性 (常温 )微溶于水，易溶于有机溶剂12.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L Bb点与 c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+D生成沉淀的离子

6、方程式为：HCO3+AlO2H2O=Al(OH)3 CO3225.(17 分)石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J 的合成线路如下：已知：i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR+R OH RCOOR+R OH (R、R、R代表烃基 )ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。（1）A 为 链 状 烃，其 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 两 组 峰 且 面 积 之 比 是1:2，则A 的 名 称为。（2）B 中所含官能团名称为。（3）CD的反应类型。A C4H6B C4H6Br2C C4H4O4 足量 CH3OH E(C6H8O4)nBr2催化剂D(C

7、4H4O4)n浓硫酸，丙烯NaOH/H2OCl2 高温F C3H5Cl HBr 过氧化物G C3H6ClBr H C3H8O2J(C10H16O6)n催化剂（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C 的结构简式为。（5）DE的化学方程式是。（6）H中不含甲基，H与 E形成对称型高聚物J 的化学方程式是。（7）请完成 B C 的合理路线。(无机试剂任选)26.(12分)CuCl2、CuCl 广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解；CuCl 白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。已知：i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）2HCuCl2（无色）2

8、CuCl（白色）+2HCl ii.副反应:CuCl+H2O CuOH +2HCl ；CuCl+Cl=CuCl2（1）制取 CuCl2装置如下：A 装置中发生反应的离子方程式是。C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是。B 中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是。（2）制取 CuCl 流程如下：反应中加入NaCl 的目的是；但是 Cl浓度过高，CuCl 产率降低，原因是。CuCl 在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为。稀释滤液CuCl2溶液浓盐酸、NaCl 足量铜粉H2O 过滤CuCl 洗涤固体乙醇烘干静置、分层过滤膜电解法 利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为。用乙醇洗

9、涤沉淀Y的原因为。27.（13 分）热电厂用碱式硫酸铝Al2(SO4)3?Al2O3 吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往 Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反应的化学方程式为。（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对 SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq)H0。工业流程如下图所示：110160oC烟气（含 SO2)碱式硫酸铝 溶液恒温 4060oC干净

10、烟气Al2(SO4)3Al2(SO3)3溶液恒温 98oC水浴碱式硫酸铝 溶液SO2IIIIII 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因。研究发现，I 中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2 种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的 pH变化，结果如下图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是。比较 x、y、z 的大小顺序。III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其 n(Al2O3)：nAl2(SO4)3 比值相对I 中有所下降，请用化学方程式加以解释：。（3）解吸得到较纯的

11、SO2，可用于原电池法生产硫酸。电极 b 周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）电极 a 的电极反应式是。28.（16 分）（16 分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验 1 实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验 1 中产生白色沉淀的离子方程式是。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和 Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量 SO42存

12、在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1 相同，结论是该假设不成立。乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：3 滴 0.1mol/L NaOH 溶液2mL 0.1mol/L FeSO4溶液试管中 10 mL NaOH 溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验 2 6 mol/L NaOH 溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色

13、沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验 3 6 mol/L NaOH 溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附 Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验

14、条件。北京市顺义区2017 届高三第二次统练理科综合能力测试化学试题答案题号6 7 8 9 10 11 12 答案B D C D D B A 25.（17 分）(1)1,3丁二烯或丁二烯 (2)碳碳双键、溴原子 (3)加聚反应(4)HOOCCH CH COOH （5）（6）（7）26.(12分)（1）MnO22Cl 4H+=Mn2+Cl2 2H2O 浓硫酸有吸水性，C、E防止 CuCl2潮解 由于 Cl2+H2O H+Cl+HClO；氯化钠电离出的Cl，增大 Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和 H2O的反应，减少了Cl2消耗。（2）增大 Cl浓度，有利于生成HCuCl2；当 Cl浓度过高时，C

15、uCl+ClCuCl22，会使 CuCl 溶解而降低成本。4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2HCl n CHCHCH3OOC COOCH3+2n CH3OH 催化剂+2n HOCH2CH2 CH2OH n CHCHHOCH2CH2CH2OOC COOCH2CH2CH2OH NaOH 水溶液CH2BrCHCHCH2Br HOCH2CHCHCH2OH HBr HOCH2CH2CHBrCH2OH 酸性KMnO4溶液HOOCCH2CHBrCOOH NaOH 醇溶液oCH I/H+HOOCCH CHCOOH Cu2+Cl+e-=CuCl（Cu2+e-=Cu+）洗去 CuCl 沉淀表面

16、的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。27.(13分)（1）2Al2(SO4)33CaO 6H2OAl2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O （2）碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。与活性 Al2O3结合；yxz 2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或 2Al2(SO4)3Al2(SO3)3 3O24Al2(SO4)3（3）变大SO22e2H2O 4H+SO4228.（16 分）（1）Fe2+2OH=Fe(OH)2（2）取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有F

17、e(OH)3。2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴 0.1mol/L NaOH 溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验 2 中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3 中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验 2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（2 分）（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。（2 分）