广东省清远市2020学年高一化学下学期第一次月考试题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.清远市高一第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100 分，时间90 分钟)一、单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1室温时，向20 mL 0.1 mol L1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L1的 NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A.a 点时：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.b 点时：c(N a+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C.c 点

2、时：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d 点时：c(Na+)c(CH3CO O)c(OH)c(H+)2下列描述正确的是：A.在 pH=1的溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,则证明该溶液中含有SO42-325时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示下列有关说法正确的是序号溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱：H2CO3H

3、F B.和中溶质均未水解C.离子的总浓度：D.中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L 4下列关于离子浓度的判断正确的是文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.A.p H=2的硝酸和pH=1的硫酸中 c(H+)之比为 11 B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.相同条件下,CH3COOH、CH3COONa 的浓度各为0.1 m

4、ol/L 的混合溶液和0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)相等5下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)B.浓度均为0.1 mol/L的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，则c(CH3COO-)c(Na+)c(HA)9下列说法正确的是A.若 HA、HB均为弱酸，酸性：HA HB，则相同条件下，溶液的pH大小为 NaA NaB B.相同条件下，将pH=11的 NaOH 溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C.pH=3 的醋酸与pH=1的 NaO

5、H 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)c(CHCOO)c(OH)c(H+)，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)10如图表示水中c(H+)和 c(OH-)的关系,判断错误A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中 T1c(H+)c(N3-)c(OH)B.HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH)c(H+)D.N3-与 CO2含相等电子数12将 0.2molL-1Ba(OH)2溶液与 0.05molL-1NaHSO4溶

6、液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是A.c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42-)B.c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42-)C.c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42-)文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.D.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42-)13常温下，取pH=2的 HA 溶液与 HB溶液各 1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.稀释前，c(HB)c(HA)=0.01 mol L-1B.HB的电离方程式为HB=

7、H+B-C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L的 NaHA溶液，其pH 4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B.NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)=c(OH)C.室温下，由pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH 13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.常温下，在pH8 的 NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9 10

8、7 mol/L 15下列说法中正确的是A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(NH4+)c(OH-)c(H+)16关于下图所示实验的说法不正确的是A.反应过程中产生的气泡是CO2B.丙中液体可产生“丁达尔效应”C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化文档来源为:从网络收集整理.word

9、 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同二、非选择题（共 3 题，共 52 分）17（12 分）有 5 瓶白色 固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方

10、程式：；（3）最后可利用试剂（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质18（20 分）用 18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）（3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）下列

11、情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的凹液面19（20 分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol?L1溶液的密度/g?cm 3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 mol?L1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶文档来源为:从网络收集整理.word 版本可

12、编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.液的物质的量浓度为mol?L1（3）将物质的量浓度分别为c2 mol?L 1和c2 mol?L 1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2g?cm3，所得溶液的物质的量浓度c2 mol?L1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）化学答案：一、ABCCA BCBDD BCADC D 二、17、（1）CuSO4；（2）Ba2+SO42+BaSO4；Cu2+2OHCu（OH）2；（3）Ba（NO3）218、（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：0.0167

13、L=16.7mL，故答案为：16.7mL；B；（2）配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：，故答案为：；（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故答案为：无影响C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

14、可得，配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 c=可得，配制的溶液浓度偏大，故答案为：偏大文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.19、（1）根据 c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2 mol?L 1的氨水与c2 mol?L1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 mol?L1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 g?cm3，物质的量浓度分别为c2 mol?L1和c2 mol?L1的氨水等质量混合，令c2 mol?L 1和c2 mol?L1的氨水 的 体积 分 别为aL、bL，混 合后 溶 液的 体积为（a+b）L，混 合 后氨水的 物质 的 量浓 度为=c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，故c2，故 c2c2，故答案为：大于；大于