(最新)华南师范大学2008年物理化学招收硕士研究生入学考试试题.pdf

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1、2008年研究生考题：第二部分:物理化学(总分 75 分)一.单选题(每题 2 分,共 24 分)1在等温等压且不做非体积功时，符合下面哪个条件的过程肯定可以自发进行（A）H0 S0（B）H0 S0（C）H0 S0（D）H0 S0 2PCl5(g)的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),473K 达到平衡时,PCl5(g)有 38.7%分解,在573K 时达到平衡时,有 93.6%分解,则此反应为（A）吸热反应（B）无法判断反应是吸热或放热反应（C）放热反应（D）两个温度下的平衡常数相等3在氧弹式量热计中，置固体草酸于氧弹量热计中作量热测定，整个过程的熵变S（A）S0（B）S

2、0（C）S=0（D）不能确定4.导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接根据是（A）克劳修斯不等式（B）卡诺循环（C）热力学基本方程（D）吉布斯-亥姆霍兹方程5.碳酸钠和水可形成Na2CO3.H2O;Na2CO3 7H2O;Na2CO3 10H2O 三种化合物，当在101.325 KPa 下,该物系共存的最多相数为(A)2(B)4(C)5(D)3 6.两只烧杯各有1Kg 水,向 A 杯中加入0.02mol 的蔗糖,向 B 杯中加入0.02mol 的 NaCl,两只烧杯按同样的速度冷却降温,则有:（A）A 杯先结冰（B）B 杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）不能预测结冰的先后次序7.含 0.002

3、 mol/l KCl与 0.001mol/l Na3PO4(全部电离)的混合水溶液的离子强度(I)为(A)0.006(B)0.008(C)0.002(D)0.011 8.土壤毛细管能够保持水分,其原因为（A）毛细管密封不漏水（B）毛细管弯曲液面上的蒸气压较大（C）毛细管弯曲液面上的蒸气压较小（D）毛细管不透气9.25时的电池反应H 2+1/2 O2=H2O（l）与2H 2+O2=2 H2O（l）所对应的标准电势为E（1）与 E（2），则两者关系为（A）E（1）=E（2）（B）2E（1）=E（2）（C）E（1）=2 E（2）（D）E（2）=-E（1）10基元反应AB+C 的 1/4 衰期是（A）

4、k ln 4（B）k ln 1/4（C）（1/k）ln（3/4）（D）（1/k）ln（4/3）11.298.15K,当 H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到 0.1mol/kg 时,其电导;率和摩尔电导率m将（A）减少,m增加（B）增加,m增加（C）减少,m减少（D）增加,m减少12.一个可重复使用的可充电电池以1.8 伏的输出电压放电,然后用 2.2 伏的电压充电,使电池恢复原状,整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能的变化为（A）W 0，Q 0，G=0（B）W 0，Q 0，G=0（C）W 0，Q 0，G 0（D）W 0，Q=0，G=0 二.填空题(共 14 分)1.一套简易的水

5、浴恒温槽是由那些器件组成_ 若要进行恒温槽恒温性能测试，需增加什么仪器_(4 分).2 在量热体系中,由于 _ 的原因,测得的体系反应前后温度的变化值(T)必须进行 _。(2 分)3.盐桥是一个隔开半电池的液体部分并维持电的通道的简单装置,其作用在于有效的减少液体接界电位。盐桥中的盐应该满足那些要求_(4分)4.试写出两个等焓过程_;_(2 分)5.在 298K及标准大气压下,石墨金刚石标准吉布斯自由能变化大于零.已知石墨的密度低于 金 刚 石,则 常 温 下 实 现 石 墨 金 刚 石 转 变 的 可 能 条 件 是 _ 压 力;理 由 是_.(2分)三.简答题 (共 10 分)1.请将下面

6、不可逆过程设计为可逆过程.(4 分)(1)理想气体从P1V1T1经绝热不可逆变化到P2V2T2；(2)101.325Kpa、298K 1mol Hg（l）汽化为蒸气Hg（g）。已知 Hg（l）在101.325Kpa 时沸点为 630K;2.若液体可润湿毛细管壁.将该毛细管插入液体中,会发生什么现象?利用该现象可设计实验测定液体的什么性质?(3 分)3.某物质燃烧热的测量结果偏大，分析是那几种测量误差传递所引起的?(3 分)四 计算题（共27 分）1.(1)已知氧在干燥空气中的含量为20.9 5%,请计算氧在298 K,101.325KPa 下水中的溶解度.已知 298K,水蒸气的压力为3167

7、.74 Pa.,亨利系数 Kc=7.910 7L.Pa/mol(2)气体的溶解度随温度的改变发生变化,其规律符合克劳修斯-克拉贝龙方程式Ln(C2/C1)=(溶解H/R)(1/T)1(1/T)2 已知:101.325KPa,35时氧的溶解度为7.03mg/L,请计算氧在水中的溶解热.(3)计算 101.325 KPa.0下氧在水中的溶解度.并根据计算结果说明气体的溶解度随温度变化的规律.(9 分)2从实验中测得醋酸酐的分解反应,其速率常数k(1/秒)与温度 T 具有以下关系k=12.0414(7.535 10 3/T);求:(1)反应级数(2)反应活化能(3)若使反应在10 分钟内转化率达90%,温度应控制在多少度?(9 分)3298K，电池：Cu|Cu（Ac）2（0.1mol/kg）|AgAc(s),Ag 电动势 E1=0.372(V),当温度升至308K 时,E2=0.374(V)。已知:Ag+/Ag=0.799(V),Cu2+/Cu=0.337(V)(1)写出电极反应和电池反应(2)设电动势E 随 T 的变化有定值，求电池的温度系数(3)298K 时,当电池可逆地输出2mol 电子电量时,求电池反应的rG m rH m、rS m(9 分)