2019-2020学年北京海淀北理工附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京海淀北理工附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）12019 年 4 月 25 日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻

2、温室效应及环境污染【答案】A【解析】【详解】A.第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是 GaN，A 项错误，符合题意；B.普通玻璃属于硅酸盐材料，B 项正确，不符合题意；C.塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D.大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81 万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600 万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966 吨 CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D 项正确，不符合题意；答案选 A。【点睛】解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化

3、合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。2螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A与 HBr 以物质的量之比1：1 加成生成二种产物B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D该化合物的分子式为C

4、10H12【答案】A【解析】【详解】A.分子中含有2 个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与 HBr 以物质的量之比1:1 加成生成二种产物，故 A 正确；B.结构对称，分子中含有4 种 H，则一氯代物有4 种，故 B 错误；C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故 D 错误。故选 A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4 个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。3周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A 47.87 是丰度最高的钛原子的

5、相对原子质量B钛原子的M 层上共有10 个电子C从价电子构型看，钛属于某主族元素D 22 为钛原子的质量数【答案】B【解析】【分析】【详解】A 47.87 是元素的相对分子质量，故A 错误；B钛原子的M 层上共有2+6+2=10 个电子，故B 正确；C最后填充3d 电子，为副族元素，故C 错误；D 22 为原子的原子序数，故D 错误；故答案为：B。4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NAB常温常压下，2.3g NO2和 N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2 NA

6、D常温下，0.1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA【答案】C【解析】【详解】A标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于 0.2NA，故 A 错误；B常温常压下，2.3g NO2和 N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：2.3g46g/mol=0.05mol，含有的氧原子数为 0.05mol2NA=0.1NA，故 B 错误；C过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成 1mol 氧气转移2mol 电子，则当生成0.1mol 氧气时，转移 0.2NA个电子，故C正确；D依据 n=cV 可知，溶液体积未知无法计算

7、微粒数目，故D 错误；故选 C。5化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器灭火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A 错误；B.Mg 比 Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B

8、 错误；C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及 H2O 反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D 错误；故合理选项是C。62015 年 12 月 31 日，日本获得第113 号元素的正式命名权这种原子(记作278113Ja)，是由 30 号元素 Zn，连续轰击83 号元素 Bi 获得的下列说法，不正确的是A获得新核素278113Ja的过程，是一个化学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素278113Ja的中子数与质子数只差为52 D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的【答

9、案】A【解析】【详解】A由 30 号元素 Zn，连续轰击83 号元素 Bi 获得的278113Ja属于核变，不属于化学变化，故A 错误；B题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi 都是金属元素，故B 正确；C278113Ja的质子数为113，中子数=278113=165，中子数与质子数差为165113=52，故 C 正确；D278113Ja位于第七周期第A 主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D 正确；答案选 A。【点睛】化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。7氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）A相

10、同压强下H2O 的沸点高于HF的沸点B一定条件下，NH3与 BF3可以形成 NH3 BF3C羊毛制品水洗再晒干后变形D H2O 和 CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶【答案】B【解析】【分析】【详解】A 1 个水分子能与周围的分子形成4 个氢键，1 个 HF 分子只能与周围的分子形成2 个氢键，所以相同压强下 H2O 的沸点高于HF 的沸点，故A 不选；BNH3与 BF3可以形成配位键从而形成NH3 BF3，与氢键无关，故B选；C羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C 不选；D CH3COCH3中 O

11、 原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故 D 不选；故答案为B。8在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和 A（g）C（g）。已知 A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A B（g）比 C（g）稳定B在该温度下，反应刚开始时，产物以B 为主；反应足够长时间，产物以C为主C反应 A（g）B（g）的活化能为（E3E1）D反应 A（g）C（g）的 H0 且 S0【答案】B【解析】【详解】A.从图分析，的能量比高，根据能量低的稳定分析，B（g）比 C（g）不稳定，故错误；B.在该温度下，反应生成的活化能比生成的活化能低，所以反应刚开

12、始时，产物以B为主；比更稳定，所以反应足够长时间，产物以C 为主，故正确；C.反应 A（g）B（g）的活化能为E1，故错误；D.反应 A（g）C（g）为放热反应，即 H0，但 S不为 0，故错误。故选。9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N 与乙烯均能使溴水

13、褪色，且原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D Z与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构【答案】C【解析】【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2分解成 O2和 H2O，即 M 为 O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2，则 Z 为 Na，如果 Z为 S，则 W 不

14、符合要求；【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2分解成 O2和 H2O，即 M 为 O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的1/2，则 Z 为 Na，如果 Z为 S，则 W 不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是 r(Na)r(s)r(O

15、)，故 A 错误；B、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4，利用 SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B 错误；C、含 S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C 正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH 中 H 最外层有2 个电子，不满足8 电子结构，故D错误，答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着

16、电子数的增多而增大。10化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率C用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A 为 HNO3【答案】D【解析】【详解】A.根据装置图可知：在阳极NO 失去电子，被氧化产生NO3-，该电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A 正确；B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸

17、附力强，因此可吸附更多的NO 发生反应，因而可提高 NO 的利用率和加快反应速率，B 正确；C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用 NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；D.在阳极 NO 被氧化变为NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极 NO 被还原产生NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，要适

18、当补充NH3，D 错误；故合理选项是D。11下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()A证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制备氢氧化铁胶体C利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D证明氯气具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明(煤油)(钠)c(B+)D N 点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)【答案】C【解析】【详解】A BOH是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中c OHc BOH=n OHn BOH不断增大，故A 正确；BN 点-lgc Bc BO

19、H=0，即 c(BOH)=c(B+)，则 BOH 的电离平衡常数Kb=c Bc BOH c(OH-)=c(OH-)=1 10-4.8，故 B 正确；CP点的 pOH4，溶液呈碱性，则c(OH-)c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故 C错误；D N 点-lgc Bc BOH=0，则 c(BOH)=c(B+)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故 D 正确；故答案为C。【点睛】考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N 点-lgc Bc BOH=0，c Bc

20、 BOH=1，此时 pOH=-lgc(OH-)=4.8，则 BOH 的电离平衡常数Kb=c Bc BOH c(OH-)=c(OH-)=1 10-4.8，证明 BOH 只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。13下列关于物质用途不正确的是()A MgO：氧化镁的熔点高达2 800，是优质的耐高温材料BSiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物CFeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等【答案】B【解析】【详解】A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A 正确；B、某

21、些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B 不正确；C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等，选项D 正确。答案选 B。14W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A Z元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZ C气态氢化物热稳定性：WX D W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能

22、呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与 Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为 O 元素，Y为 S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且 W 的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则 Z 为 Cl 元素，所以W 的原子序数为 24-17=7，即 W 为 N 元素；【详解】A、Z为 Cl元素，Cl 元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故 A 错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：X Z，故 B错误；C、元素的非金属性

23、越强，其氢化物越稳定，非金属性ON，所以气态氢化物热稳定性：WX，故 C 错误；D、W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D 正确。答案选 D。【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。120 号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1 个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4 倍

24、的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。15下列物质在生活或生成中的应用错误的是A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A 正确；B.熟石灰与Na2

25、CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B 错误；C.陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D 正确；故选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3+CO2+H2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则 A 的化学式为 _。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为_、_。（3）

26、热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是_。（4）SiO2可用于制作 _，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6_mol。【答案】(NH4)2CO3(NH4)2CO3受热易分解减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2光导纤维1/3【解析】【分析】利用 H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却

27、，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和 NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O 能恰好完全反应生成物质A，则 A 为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为 SiF4，水解可得H2SiF6和 SiO2，H2SiF6可循环利用；据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知，A 的化学式为（NH4）2CO3；（2）根据上面的分析可知，氨解反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度；（3）热解的另一产物是含两种元素的气体为SiF4，SiF4水解的化学方程式是3SiF4

28、+2H2O=2H2SiF6+SiO2；（4）SiO2可用于制作光导纤维；（5）根据方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3+CO2+H2O、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6参加反应可生成1mol BaF2同时又得到23mol 的 H2SiF6，所以为保持该过程的持续循环，理论上需补充原料H2SiF613mol。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17药物瑞德西韦(Remdesivir)对 2019 年新型冠状病毒

29、(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,其合成路线如图：已知：R OHRCl 回答下列问题：（1）A 的化学名称为 _。由 AC 的流程中，加入CH3COCl的目的是 _。（2）由 G H 的化学反应方程式为_，反应类型为_。（3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_个手性碳原子。（4）X是 C 的同分异构体，写出一种满足下列条件的X 的结构简式 _。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCl3溶液发生显色反应；1mol 的 X 与足量金属Na 反应可生成2gH2。（5）设计以苯甲醇为原料制备化合

30、物的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN催化剂加成反应酯基5 或【解析】【分析】A 发生信息1 的反应生成B，B 发生硝化取代反应生成C，根据 C 的结构简式可知，B为，A 为；D发生信息 1 的反应生成E，E中含两个 Cl原子，则 E为，E和 A 发生取代反应生成F，G 发生信息2 的反应生成H，H 发生取代反应，水解反应得到I，根据 I 结构简式可知H 为 HOCH2CN，G 为 HCHO，I 发生酯化反应生成J，F与 J发生取代反应生成K，J为，结合题目分析解答；（7）的水解程度为：，结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与 HCN发生

31、加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。【详解】（1）由上述分析可知，A 为，其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保护羟基，防止被氧化；（2）H 为 HOCH2CN，G 为 HCHO，由 G生成 H 的化学反应方程式为：HCHO+HCN催化剂；反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；（3）J为，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为：，一共有5 个手性碳原子；（4）C 是对硝基乙酸苯酯，X 是 C的同分异构体，X 的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇 FeCl3溶液发

32、生显色反应；1mol 的 X与足量金属Na 反应可生成2gH2(即 1mol)，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为：或；（5）根据上述分析可知，该合成路线可为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18 在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)+D(s)H=+85.1kJ mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40

33、 2.40 回答下列问题：（1）下列能提高A 的转化率的是_。A 升高温度B 体系中通入A 气体C 将 D 的浓度减小D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍E 若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数表达式K=_；前 2 小时 C 的反应速率是_；计算平衡时A 的转化率 _。（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B 浓度为 _。（保留两位有效数字）锂的化合物用途广泛。Li3N 是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：（4）氮化锂在氢气中加热时可

34、得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在 270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N 质量的 _%（精确到0.1%）。（5）将 Li2CO3、FeC2O4 2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6 小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式_。（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe-=xLi+6C，写出电池放电时的化学方程式_。【答案】AE 2cBcC

35、cA（）（）（）0.02mol L-1 h-170%0.058mol L-111.4 Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】【分析】本小题考查的是化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素。（1）使化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（2）化学平衡常数K 为平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；化学反应速率v=ctVV；根据三段式计算化学反应中物质的转化率；（3）据体积之比等于物质的

36、量之比，可求出反应后气体体积和物质的量；（4）根据氧化还原反应中化合价升高被氧化判断出氧化产物；根据反应方程式中反应物氢气与氮化锂的质量关系进行计算；（5）反应物为Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末，生成物为Li2FeSiO4，再根据质量守恒定律、化合价升降相等可知，反应产物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，据此写出反应的化学方程式；（6）根据磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化及电池放电时负极发生的反应写出电池放电时反应的化学方程式。据此解答。【详解】(1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)H=+85.1kJ?mol-1，

37、D 为固体，为反应前后气体体积增大的吸热反应，A.升高温度，平衡正向移动，所以A 的转化率增大，故A 正确；B.体系中通入A 气体，相当于增大体系压强，平衡逆向进行A 的转化率减小，故B 错误；C.通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5 倍，总压增大分压不变，平衡不变，A 的转化率不变，故 C 错误；D.将 D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A 的转化率不变，故D 错误；E.若体系中的C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，氯化氢易溶于水导致浓度减少，平衡正向进行，A 的转化率增大，故E正确。故选AE。(2)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，平衡常数K=c2(B)c

38、(C)/c(A)，设 A 消耗物质的量为x，A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)x 2x x 2 小时量(mol)0.10-x 2x x压强之比等于化学方程式计量数之比，(0.10-x+2x+x)/0.10=1.80 x=0.04mol 前 2 小时 C的反应速率=0.04mol/1.0L/2h=0.02 mol/(L?h)。容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值在20h 后不变说明反应达到平衡状态，平衡时气体压强之比为A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)，起始量(mol)0.10 0 0 变化量(mol)y 2y y 2 小时量(

39、mol)0.10-y 2y y压强之比等于气体物质的量之比，(0.10-y+2y+y)/0.10=2.4y=0.07mol 平衡时 A 的转化率=0.07mol/0.1mol100%=70%。本小题答案为：2cBcCcA（）（）（）；0.02mol L-1 h-1；70%。(3)反应后气体物质的量为：0.1-0.07+2 0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：0.24mol/0.1mol，V=2.4L，所以 B 的浓度为0.14mol/2.4L=0.058mol/L。本小题答案为：0.058mol/L。(4)反应 Li3N+2H2LiN

40、H2+2LiH，中，锂元素、N 元素化合价不变，氢气化合价由0 变成+1价的 LiNH2，化合价升高被氧化，所以氧化产物为LiNH2；该反应中，反应掉2mol 氢气，同时消耗1mol 氮化锂，所以储存氢气最多可达Li3N 质量的：4/35 100%11.4%。本小题答案为：LiNH2；11.4。(5)将 Li2CO3、FeC2O4?2H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，根据质量守恒、化合价升降相等可以判断，反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO +

41、CO2+2H2O。本小题答案为：Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2高温Li2FeSiO4+CO +2CO2+2H2O。(6)磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生 LiFePO4与 Li1-xFePO4之间的转化，其中 LiFePO4 Li1-xFePO4的转化化合价降低，发生还原反应，而电池放电时负极发生的反应为：LixC6-xe-xLi+6C，该反应为氧化反应，所以反应转化应该为：LiFePO4 Li1-xFePO4，所以电池放电时反应的化学方程式为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。本小题答案为：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。19（1

42、）已知反应222HI gHgIg+垐?噲?的-1 H=+11 kJmol，21 mol Hg（）、21 mol Ig（）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）对于一般的化学反应aA+bB P，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v（单位 mol L-1 min-1）kc(A)x c(B)y，k 称为速率常数，x 称为反应物A 的级数，y 称为反应物B的级数，x+y 称为反应的总级数。对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，速率表达式：vkc(H2)c(I2)，则反应总级数为_级。H2O2分解成

43、水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k 为 0.0410 min-1，则过氧化氢分解一半的时间是_min。（结果保留3位有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c0e-kt，c0为初始浓度，ln2=0.693）（3）将等物质的量的I2和 H2置于预先抽真空的特制1L 密闭容器中，加热到 1500 K，起始总压强为416kPa；体系达平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：I2(g)?2I(g)Kp1=200 H1 I2(g)+H2(g)?2HI(g)Kp2 H2HI(g)?I(g)+H(g)Kp3 H3H2(g)?2H(g)Kp4 H4（已知 Kp3、Kp4值很小，、反应忽略；Kp

44、为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2位有效数字）H2=_。（用含 H1、H3、H4的式子表示）1500K 平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为 _kPa、_kPa、Kp2=_。【答案】299 二16.9 H1+H4-2H380 72 32【解析】【分析】(1)利用反应吸收的总能量与释放的总能量的差值等于焓变进行计算；(2)根据速率常数表达式得出x，y 的值，总级数等于x+y；根据所给公式和题中已知条件，结合自然对数的表示方法进行计算时间t；(3)利用盖斯定律计算H2；列三段式，利用平衡时的压强表示化学平衡常数，计算出各物质的分压和Kp2。【详解】(1)焓变等于反应吸收的总能量与释放

45、的总能量的差，设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则：2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得 x=299；(2)根据题意速率常数表达式中各物理量符号的含义，反应H2(g)I2(g)2HI(g)，速率表达式：vk c(H2)c(I2)，则 x=1，y=1，该总级数=x+y=2；根据题意，过氧化氢分解一半，则分解一半时的浓度c=12c0。则0cc12；已知 c=c0e-kt，则0cc=e-kt，等式两边取自然对数，ln0cc=ln e-kt=-kt，ln2=kt，k=0.0410 min-1，ln2=0.693，故t=1ln20.693k0.0410 min=16

46、.9min；(3)已知：I2(g)?2I(g)H1，I2(g)+H2(g)?2HI(g)H2，HI(g)?I(g)+H(g)H3，H2(g)?2H(g)H4；根据盖斯定律可知，反应：=+2 +，可得H2=H1+H4-2H3；将等物质的量的I2和 H2置于密闭容器中，起始总压强为416kPa，故 I2和 H2的起始分压分别为208 kPa，由体系达平衡，总压强为456kPa，则密闭容器中气体体积增大，已知Kp3、Kp4值很小，则容器中有两步反应发生，即I2(g)?2I(g)Kp1=200，I2(g)+H2(g)?2HI(g)，利用三段式，设I2和 H2的转化分压分别为x，222082080 xI

47、gHg2Hx2xI gkPakPak208x208x2axP?始变平设 I2(g)的转化分压为y，则列“三段式”：2Ig2I gkPa208xkPakPa200y82yx2yy?始变平已知 Kp1=200 体系达平衡，总压强为456kPa，反应的压强表示的平衡常数Kp1=222pI g2y208xyp Ig=200，208-x+2x+2y+208-x-y=456，解得 y=40，x=136，1500K 平衡体系中I（g）、H2（g）分压分别为2y=80kPa，208-x=72kPa，Kp2=2222pHI gp IgH1362=722pg3=32。【点睛】本题难点在于第(2)题中自然对数ln 的含义，自然对数是以e 为底的对数，对于自然对数的理解是该题解题关键。