2019—2020达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练11.pdf

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1、20192020达濠华侨学中高考化学第一轮复习选择题强化训练 11一、选择题(此题包括 8小题,每题 4分,共 32分.每题只有一个选项符合题意.)1、19世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是(A)提出原子学讲(B)发觉元素周期律(C)提出分子学讲(D)发觉氧气2、以下各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+(B)CO2和NO2(C)CO 和CO2(D)N2和CO 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,连续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 molL-1H2SO4溶液(B)2 mol L-1NaOH 溶液(C)2 mol L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶4、酸性大小:

2、羧酸 碳酸 酚.以下含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟 NaHCO3溶液反应的是5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e-=H2(B)Fe2+2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3+e-=Fe2+6、为实现中国2000年排除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.在溶液中 IO3-可和 I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试

3、纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质是(A)(B)(C)(D)7、密度为 0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于 12.5%(B)大于 12.5%(C)小于 12.5%(D)无法确定8、有一系列有机物：CH3CH=CHCHO；CH3CH=CH-CH=CHCHO；CH3(CH=CH)3CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75%二、选择题(每题有 12个正确答案，每题5分，10小题共 50分)9、甲

4、基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:(CH3)2 CO+HCN (CH3)2 C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是:CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3与旧法比较,新法的优点是(A)原料无爆炸危险(B)原料差不多上无毒物质(C)没有副产物,原料利用率高(D)对设备腐蚀性较小10、以下表达中,正确的选项是(A)含金属元素的离子不一定差不多上阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被

5、还原Pd(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质11、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3假设用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量 H2SO4溶液,加金属 Na,结晶,加过量 NaOH 溶液,加强热脱结晶水,过滤.正确的操作步骤是(A)(B)(C)(D)12、以下各组离子,在强碱性溶液中能够大量共存的是A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-13、铍(Be)的原子序数为 4.以下对铍及其化合物的表达中,正确的选项是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B

6、)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气14、分不取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).以下关于甲、乙溶解度的表达中确信正确的选项是(A)20 时,乙的溶解度比甲的大(B)80时,甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度阻碍较大(D)温度对甲的溶解度阻碍较大15、以下反应的离子方程式正确的选项是(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(D)金

7、属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH-+H216、向 50mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量(A)小于 0.45 mol(B)等于 0.45 mol(C)在0.45 mol 和0.90 mol之间(D)大于 0.90 mol 17、0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)Na+Cl-OH-H+(B)Na+=Cl-OH-H+(C)Na+=Cl-H+OH-(D)Cl-Na+OH-H+18、以下讲法正确的选项是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压

8、下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为 2 N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19、CaC2和MgC2差不多上离子化合物.以下表达中正确的选项是A、MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔；B、C22-的电子式为:C C:2-C、CaC2在水中以 Ca2+和 C22-形式存在；D、MgC2的熔点低，可能在100以下。20、将 0.1 mol以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl(B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO421、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH值一定小于 7的是(A)pH=3 的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3 的盐酸跟 pH=11的氨水(C)pH=3 的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液22、反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)；0，在不同温度T1和 T2及压强 P1和P2下,产物 Z的物质的量(nz)与反应时刻(t)的关系如下图.以下判定正确的选项是(A)T1T2,P1P2(B)T1P2(C)T1T2,P1P2(D)T1T2,P1P2