2019-2020学年安徽省六安市舒城干汊河中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省六安市舒城干汊河中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A NaOH+HClO4 NaClO4+H2O BH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4 ZnSO4+Fe D2FeCl3+2 NaI 2FeCl2+I2+NaCl【答案】D【解析】【详解】A 项、NaOH 与 HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A 能解释；B 项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B

2、能解释；C 项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D 项、FeCl3与 NaI 发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D 不能解释；故选 D。2某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV 电极 I B电极 I 发生还原反应C电极 II 逐渐溶解D电极 III 的电极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由题意可知，该装置的I、II 是原电池的两极，I 是负极，II 是正极，III、IV 是电解池的两极，其中III是阳极，IV

3、 是阴极，所以电流方向：电极IV电极 I，正确；B、电极 I 是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极 II 是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极 III 是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；答案选 A。3下列实验中，所选装置或仪器合理的是A高温煅烧石灰石B从 KI和 I2的固体混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取 15.00mLNaOH 溶液【答案】D【解析】【详解】A.高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A 错误；B.I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B 错误；C.苯酚易溶于乙醇中

4、，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；D.量取 15.00mLNaOH 溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D 正确；答案选 D。4天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和 CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和 CO2产生的温室效应也是前者明显；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是A和B只有C只有D【答案】A【解析】【详解】天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故 正确；CH4的相对分子质量为：12+4=

5、16；CO2的相对分子质量为：12+16 2=44；因为 1644，故相同质量的上述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故正确；天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故错误。答案选 A。【点睛】甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。5某同学结合所学知识探究Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A装置 A 中锌粒可用铁粉代替B装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C装置 C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D装置 A 也可直接用于MnO2与浓

6、盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】【分析】探究 Na2O2与 H2能否反应，由实验装置可知，A 装置为 Zn 与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl 和水蒸气，C装置试管为Na2O2与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D 装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与 H2能否反应，以此解答该题。【详解】A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A 错误；BB 装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故B 错误；C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气

7、体的纯度，故C 正确；D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故D 错误；故答案选C。6下列烷烃命名错误的是A 2甲基戊烷B 3乙基戊烷C 3,4 二甲基戊烷D 3甲基己烷【答案】C【解析】【详解】A.2 甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正确的；B.3 乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正确；C.3,4二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名称为2,3 二甲基戊烷，C错误；D.3 甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正确。命名错误的是C，故选 C。7向 100mL0.1

8、mol?L-1硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。下列说法正确的（）A a 点的溶液呈中性Ba 点沉淀的质量比c点沉淀的质量大Cb 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为250mL D至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3?H2O+2H2O【答案】D【解析】【分析】100mL 0.1mol?L1硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2中 NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol 溶液含有N

9、H4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，当 Al3+沉淀完全时需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的 Ba2+为 0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到 a）再滴加 Ba(OH)2，生成 BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当 SO42-完全沉淀时，共需加入 0.02mol Ba(OH)2，加入 0.04mol OH-，A

10、l3+反应掉 0.03molOH，生成 Al(OH)30.01mol，剩余 0.01molOH恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到 b）继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到 c）【详解】A由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al(OH)3，a 点对应的沉淀为 BaSO4和 Al(OH)3，溶液中的溶质是(NH

11、4)2SO4，该物质水解溶液呈酸性，A 错误；Ba 点沉淀的质量=0.015mol 233g/mol+0.01mol 78g/mol=4.275g，c 点为硫酸钡的质量，为0.01mol 2 233g/mol=4.66g，所以质量c 点 a 点，B 错误；C当 SO42完全沉淀时，共需加入0.02mol Ba(OH)2，则 b 点消耗氢氧化钡体积=0.02mol0.1mol/L=0.2L=200mL，C 错误；D至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3?H2O+2H2O，D 正确；故选 D。【点睛】在分析曲线时，

12、可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3与 OH-反应的顺序问题，若假设 NH4+先与 OH-发生反应，由于生成的NH3?H2O 能与 Al3+反应生成Al(OH)3，所以假设错误，应为 Al3+先与 OH-反应生成Al(OH)3；对 NH4+、Al(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为Al(OH)3先反应，生成的AlO2-能与 NH4+发生反应生成Al(OH)3和 NH3?H2O，所以假设错误，应为NH4+先与 OH-反应。8阿伏加德罗常数为NA。关于l00mLl mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加 NaOH 可制得 Fe(OH)3胶粒

13、0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加 Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3D Fe2(SO4)3溶液可用于净化水【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Fe2(SO4)3加 NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A 错误；B.l00mL l mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 nFe2(SO4)3=1 mol?L-1 0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解Fe3+3H2O 垐?噲?Fe(OH)3+3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故 B错误；C.加 Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧

14、化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO32-+2Fe3+3H2O=2 Fe(OH)3 +3CO2，故 C 错误；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。9化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性，可用于检查HCl 泄漏D BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】【详解】A.SiO2纤

15、维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A 错误；B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B 错误；C.NH3与 HCl 反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl 是否泄漏，与 NH3的还原性无关，C错误；D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X 射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D 正确；故合理选项是D。10一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A反应的关键是隔绝空气和水B反应的产物L

16、iOH是离子化合物C整个流程中，金属锂是催化剂D整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2【答案】C【解析】【详解】A反应 是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应 的关键是隔绝空气和水，故A 正确；B反应 的产物 LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；C分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；D三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH通电4Li+O2+2H2O，整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O 4NH

17、3+3O2，故 D 正确；故选：C。11最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3 个氢原子核（只有质子）和2 个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A是氢的一种新的同分异构体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核【答案】D【解析】【详解】A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A 项错误；B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H 的质子数不同，则不是氢的同位素，B 项错误；C.粒子是由3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成的,而 H3表示个氢原子核(只含质子)和 3 个电子构成，C

18、项错误；D.普通 H2分子有 2 个原子核,而这种新粒子有3 个氢原子核,比普通 H2分子多一个氢原子核，D 项正确；答案选 D。12铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图，下列判断不正确的是A K闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移0.2 mol 电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol CK闭合时，中2-4SO向 c 电极迁移D K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极【答案】C【解析】【分析】根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。【详解】A d 连的是原电

19、池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正确；B根据 Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移 2mol 电子，则消耗2mol 硫酸，所以当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的24H SO为 0.2mol，正确；CK闭合时，是电解池，阴离子移向阳极，d 是阳极，所以2-4SO向 d 电极迁移，错误；D K闭合一段时间后，中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d 电极上的PbSO4分别转化为 Pb 和 PbO2，所以可单独作为原电池，d 电极上附着PbO2，放电时得到电子，为正极，

20、正确；故选 C。1325，将浓度均为0.1mol/L 的 HA 溶液 Va mL 和 BOH溶液 Vb mL 混合，保持 Va+Vb=100mL，生成物 BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH 的关系如下图。下列叙述错误的是A HA 一定是弱酸BBOH 可能是强碱Cz 点时，水的电离被促进D x、y、z 点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)【答案】C【解析】【详解】A.当 Va=Vb=50mL 时，溶液相当于BA 溶液，此时溶液的pH7 呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，则HA 一定是弱酸，故A 正确；B.当 Va=Vb=50mL 时，溶液相当于BA

21、 溶液，此时溶液的pH7 呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA 大的弱碱，故B 正确；C.z点时，BOH溶液的体积Vb mL 大于 HA 溶液的体积Va mL，混合溶液的pH 大于 9，即 c(H+)10-9，25时该溶液中水的电离被抑制，故C错误；D.x、y、z 点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故 D 正确；题目要求选择错误的，故选C。14室温下，有pH 均为 9，体积均为10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B两溶液中由水电离出的

22、c(OH-)之比为 10-9/10-5C分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等【答案】B【解析】【分析】pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同体积、相同pH 的这两种溶液，则 n（NaOH）n（CH3COONa）。【详解】A pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH CH3COONa，故 A 错误；B 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH 溶液中 c（H+）等于水电离出c（

23、OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液 10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；C加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH 大小为 CH3COONaNaOH，故 C 错误；D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D 错误。15已知：正丁醇沸点：117.2，正丁醛沸点：75.7；CH3CH2CH2CH2OH22790-95Na Cr OCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下

24、列说法不正确的是A为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B当温度计1 示数为 9095，温度计2 示数在 76左右时收集产物C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛【答案】C【解析】【分析】【详解】A Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A 不符合题意；B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1 保持在 90 95，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2 示数在 76

25、左右时，收集产物为正丁醛，故B 不符合题意；C正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故 C符合题意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D 不符合题意；故答案为：C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置 I 中仪器甲的名称是_。(2)装置 I 中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离

26、子方程式是_。(3)装置中的试剂X 是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag 该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH

27、=3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。【答案】圆底烧瓶16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2NaOH 溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O 降低 KIO4的溶解度，减少晶体损失107b3a11583a（）100%【解析】【分析】本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为 KI

28、O4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；装置 I 可用来制取氯气，为制备 KIO4提供反应物氯气；装置 IV 是氯气的净化装置；装置II 是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I IVIII II，以此分析解答。【详解】(1)根据装置I 中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn

29、2+5Cl2+8H2O；(3)装置 II 是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X 应是 NaOH 溶液，因此，本题正确答案是：NaOH 溶液；(4)装置 III为 KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH 的 KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为IIV IIIII，所以各接口顺序为aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb；(6)装置 III为 KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为 KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4

30、+2KCl+H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；设 ag 产品中含有KIO3和 KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，联立、，解得y=107b3a166mol，则该产品中KIO4的百分含量是107b3a)230166a（100%=1

31、07b3a11583a（）100%，因此，本题正确答案是：107b3a11583a（）100%。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B 和萘（）合成，路线如下：(1)C 的结构简式为_，E的化学名称 _。(2)由萘生成C、B生成 E的反应类型分别为_、_。(3)I 中含氧官能团的名称为_。(4)D 可使溴水褪色，由D 生成 G 的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_。(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的G（）与 F反应，所得H 的结构简式为则反应中G（）断裂的化学键为_（填

32、编号）(6)Y为 H 的同分异构体，满足以下条件的共有_种,请写出其中任意一种的结构简式_。含有萘环，且环上只有一个取代基。可发生水解反应，但不能发生银镜反应。【答案】乙醇取代反应加成反应醚键和羟基ad 8 (任写一种，符合题目要求即可)【解析】【分析】和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，C在碱性条件下发生发生水解反应生成F，F和 G 在碱性条件下生成H，根据 H的结构简式，可知C的结构简式为，F的结构简式为；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，则 E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成(CH3CH2)3N，据此分析解答。【详解】(1)根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇；(2

33、)根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，反应类型为取代反应；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，反应类型为加成反应；(3)化合物I 的结构简式为，其中含氧官能团有醚键和羟基；(4)A 与氯气在加热条件下反应生成D，D 在催化剂作用下被氧气氧化生成G，D 可使溴水褪色，说明D中含有碳碳双键，由D 生成 G的反应实现了原子利用率100%，结合 G的结构简式可知，D 的结构简式为，则该反应的化学方程式为：；(5)反应中 G（）到 H()过程中，氯原子从G 分子中脱离，则a 位置的键发生断键；含有重氢的环状结构断开，说明d 位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；(6)H 的结构简式为

34、，Y为 H 的同分异构体，含有萘环，且环上只有一个取代基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为、，共有 8 种(任写一种，符合题目要求即可)。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒液：_。此方法获得的消毒液的有效成分是_（填名称）。（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是_。（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_。a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷砖

35、、大理石地面的消毒c.可以用于皮肤消毒d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_L，该过程中电子转移的总数为_个。II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制 50的加热方法是_，写出该反应的化学方程式_。（6）目前已开发出用电解

36、法制取ClO2的新工艺。如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。【答案】分液漏斗4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解B 22.4L 3NA（或者 1.8061024）水浴加热2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+【解析】【分析】【详解】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2

37、H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；（3）A此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A 错误；B此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；C可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；D与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D 错误；（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol 氯气反应时

38、，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为：1.5mol 3 22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；（5）对于温度低于100 的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O；（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。19有机化合物H 是一种治疗心

39、血管疾病药物的中间体。一种合成H 的路线：已知：信息 CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息 3332CH CHO+CH CHOCH CH=CHCHO+H OV稀碱回答下列问题：（1）C的化学名称为_，D 中的官能团名称是_。（2）的反应类型是_。（3）F的结构简式为_。（4）写出由E和 G 生成 H 的化学方程式：_。（5）芳香族化合物Q 是 H 的同分异构体，一定条件下，H 和 Q 分别与足量H2加成，得到同一种产物，则 Q 的可能结构有_种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为_。（6）呋喃丙烯酸()是一

40、种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_。【答案】环戊烯溴原子、碳碳双键消去反应6【解析】【分析】A 为，与 H2发生加成反应生成的B应为，再在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成C，C 为，C反应信息的反应生成D 为，D 发生水解反应生成E为；与 CH3CHO发生信息的反应生成的F为，被氧化生成G，G 和 E能发生酯化反应，则G 为，H 为；据此解答。【详解】(1)C 为，其化学名称为环戊烯，D 为，含有的官能团名称是溴原子和碳碳双键；(2)反应为在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成C，则反应类型是消去反应；(3)由分析知F的结构简式为；(4)G 和 E能发生酯化反应生成H 的化学方程式为；(5)H 为，化合物H 的同分异构体Q 为芳香族化合物，说明含有苯环；H、Q 分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物，则：如果五元环上不含碳碳双键，则支链中含有CC键，有 1 种；如果五元环上有2 个碳碳双键，且两个碳碳双键不能相邻，有3 种；如果五元环上有1个 CC 键，有 2 种，则符合条件的有6 种；其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为；(6)乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛和反应生成，然后催化氧化得到，其合成路线为。