2019-2020学年安徽省濉溪县临涣中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省濉溪县临涣中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气【答案】D【解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故 A 错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D 正确；故选D。2A 是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部

2、分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A X元素可能为Al BX 元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.如果 A 是铝，则B和 C分别是 AlO2-和 Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A 不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D.反应和有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D 正确；答案选 D。3利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电

3、解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应BNi 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e=O24HC若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH由 B 室进入A 室D电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小【答案】D【解析】【分析】【详解】A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，故 A错误；B.镍电极为阴极，X 接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故 B 错误；C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由 A 室进入 B室，故 C错误；

4、D.总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2，由于反应消耗OH-，电解的 OH-浓度降低，pH 比原来小，故D正确；故选 D。【点睛】阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。4以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%【答案】B【解析】【详解】

5、A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B 正确；C.乙烯和乙醇各1mol 时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D 错误；答案为 B。5下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A生铁B硫酸C烧碱D纯碱【答案】D【解析】【分析】凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。【详解】A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原

6、反应，不符合题意，A 项错误；B.硫酸工业中存在SSO2SO3的转化，S、O 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 项错误；D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D 项正确；答案选 D。【点睛】工业制取纯碱（利用侯氏制碱法），先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度

7、最小，会结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这是学生们的易忘点。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNCw-Kc(OH)0.1 mol L1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-【

8、答案】D【解析】【详解】A.使 pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大量存在，且 ClO与 HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B.c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与 SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C.w-Kc(OH)0.1 mol L1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D.0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选 D。7定温度下，在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生

9、反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.10 0.10 0 0 乙T20 0 0.10 0.20 丙T20.10 0.10 0 0 下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO 和 0.10molCO2，此时 v(正)，升高温度，CO2的物质的量

10、减少，所以该反应的正反应为放热反应，故 A 错误；B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6?开始转化平（）（）衡（）（）根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO 和 0.20molCO，投料是丙的2 倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06 mol/L；所以 N2的转化率小于40%，故 B 正确；C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20mol NO 和 0.20mol CO，投料的物质的量是甲的2 倍，乙压强大，平衡正

11、向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2 倍，故 C 错误；D.22+0.10.1000.060.02NOg2COgNg60.030.060.040.040.02C30.0Og6?开始转化平（）（）衡（）（）2220.060.0342.190.040.04K；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO 和 0.10molCO2，2220.06+0.050.0328.140.04+0.050.04QK，平衡正向进行，所以v(正)v(逆)，故 D 错误；【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达

12、到平衡状态；QK时，反应逆向进行；Q0，故 D 错误；答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16硫代硫较钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_。(2)装置 B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_；在该装置中使用多孔球泡的目的是 _。(3)装置 C的作用是检验装置B 中 SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中

13、Ba2+浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI 溶液，将 Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用 0.100 mol/L 的 Na2S2O3溶液进行滴定：(I2+2 S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定3 次，消耗 Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_mol/L，在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点

14、时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡【答案】打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2增大 SO2与溶液的接触面积，使反应充分bc 滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.03mol/L a【解析】【分析】装置 A 中利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，进入 B 装置，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，装置 B 中利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应制取硫代硫酸钠；装置C检验二氧化硫的吸收效果，需要有明显的实验现象；装置D 进行尾气吸收。(4)

15、滴定过程中，Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，然后滴入Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质的量，从而确定 Cr2O72-的量，进而确定钡离子的量。【详解】(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔；(2)根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和 CO2，该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2

16、；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分；(3)a二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a 不选；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b 选；c高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c 选；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故d 不选；综上所述选bc；(4)滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；Cr2O72-将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr3+，所以有转化关系Cr2O72-3I2，滴定过程中发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，所以 I2 2S2O32-，

17、钡离子与Cr2O72-存在转化关系2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-，所以 Ba2+和 S2O32-存在数量关系2Ba2+6S2O32-，所以废液中Ba2+的浓度为-110.018L0.100mol/L3=0.03mol?L0.02L；a滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；b滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a。三、推断题（本题包括

18、1 个小题，共10 分）17医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B 的核磁共振氢谱图中有_组吸收峰，C的名称为 _。(2)E 中含氧官能团的名称为_，写出 DE 的化学方程式_。(3)E-F的反应类型为_。(4)E 的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_。(5)下列有关产物G 的说法正确的是_A G 的分子式为C15H28O2B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG 中至少有8 个 C原子共平面D合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以 1-丁醇

19、为原料制备C 的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选_。【答案】4 3-甲基丁酸羟基加成反应或还原反应13、AD【解析】分析：在合成路线中，C+F G为酯化反应，由F 和 G的结构可推知C为:，结合已知，可推知 B为：，由 F的结构和EF 的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知，可推知D 为：。详解：（1）分子中有4 种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4 组吸收峰,的名称为 3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知 可写出 DE

20、的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4 种，所以也有 4 种，、，第二步，将-O-插入 C-C 之间形成醚分别有4 种、4 种、3 种和 2 种，共有13 种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：13；、；（5）A.由结构简式知G 的分子式为C15H28O2，故 A 正确；B.1molG 水解能消耗1mol NaOH，故 B错误；C.G中六元碳环上的C原子

21、为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8 个 C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G 的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD（6）以 1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中ABC的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：.CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H1=+74.9kJ/mol.6

22、CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)?H2=+531kJ/mol.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)?H3=+202kJ/mol 反应 I 的 S_(填“”或“”)0。66224C H(g)3H(g)3C H(g)的 H=_kJ/mol。(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：.水蒸气重整：1422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)H206kJ mol?.水煤气变换：1222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)H41.2kJ mol?平衡时各物质的物质的量分数如图所示：为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是_(写一条)。温度高于T1时，CO2的

23、物质的量分数开始减小，其原因是_。T2时，容器中22n H=n CO_。(3)甲烷部分氧化反应为14221CH(g)O(g)CO(g)2H(g)H36kJ mol2。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp 与温度的关系如图所示：图中 Q 点时，反应242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)?的 InKp=_。在某恒压密闭容器中充入lmol CH4和 1mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=_atm；此温度下反应的lnKp=_(已知；ln3l.1，ln4l.

24、4)。【答案】+75 增大起始时24n H On CH(或及时从产物中分离出氢气)反应为放热反应，从T1升高温度，平衡向逆反应方向移动的因素大于CO浓度增大向正反应方向移动的因素，净结果是平衡逆向移动7(或 7:1)0 0.5-0.3【解析】【分析】【详解】(1)气体体积增大的过程为熵增的过程，熵增过程 S大于 0，反之小于0，反应 I 为 CH4(g)=C(s)+2H2(g)，气体物质的量增大，混乱度增大，属于熵增的过程，S0；已知：.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)?H2=+531kJ/mol.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)?H3=+202kJ/mol 根据盖斯定

25、律，3-可得：C6H6(g)+3H2(g)=3C2H4(g)H=(+202kJ/mol)3-(+531kJ/mol)=+75kJ/mol；(2)为提高CH4的平衡转化率，即要让反应向正向进行，除压强、温度外，还可将生成的氢气从产物中分离出去，或增大起始时的24n H On CH；反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的浓度增大，反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，CO2的量减少，出现如图所示CO2的物质的量分数开始减小，说明T1升高温度，平衡向逆向移动的因素大于CO浓度增大向正向移动的因素，结果是平衡逆向移动；根据图像，T2时，容器中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数相等，设T2时，二

26、氧化碳的物质的量为 x，列三段式：2222CO+H OCO+H(mol)2x00(mol)xxxxT(mol)xxx?始变时4222CH+H OCO+3H(mol)00(mol)2x2x2x6xT(mol)2x2x6x?始变时根据上述分析，T2时，n(H2)=6x+x=7x，n(CO2)=x，则22n H=n CO7xx=7；(3)图中 Q 点时，甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp 相等，即压强平衡常数相等，则3222422p Hp COp COp H=p CHp H Op CO p H O，可得22242p Hp COp CHp CO=1；则反应242CO(g)CH(

27、g)2CO(g)2H(g)?的压强平衡常数Kp=22242p Hp COp CHp CO=1，则 lnKp=ln1=0；在某恒压密闭容器中充入lmol CH4和 1mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1atm。根据反应422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)?，则平衡时n(CH4)=lmol-lmol 50%=0.5mol，n(H2O)=lmol -lmol 50%=0.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H2)=30.5mol=1.5mol，根据分压=总压物质的量分数，则H2的平衡分压p(H2)=1.50.50.50.5

28、1.51atm=0.5 atm，用压强表示该反应的平衡常数Kp=31atm1atm1.50.5330.1at50.53m1atm3=34，则 lnKp=ln34=ln3-ln4=1.1-1.4=-0.3。19CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用人工合成CPAE的一种路线如下：已知：i A 分子中苯环上一溴代物只有2 种；iiR1 CHO+R2CH2CHO（1）写出反应类型：反应_；反应 _（2）写出结构简式：A_；C_（3）在反应中，1mol C7H5O2Br 最多消耗NaOH_mol（4）写出反应方程式：反应_（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体_i1mol 该物质与1mol

29、Na2CO3反应，生成1mol CO2气体ii含有 4 种化学环境不同的氢原子（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_（合成路线常用的表示方式为：AB：目标产物）【答案】取代反应消去反应3+H2O 或【解析】【分析】根据 A 分子中苯环上一溴代物只有2 种结合 A 的分子式为C7H6O2，则 A 为，A 发生反应生成C7H5O2Br，即苯环上的一个氢被溴取代，C7H5O2Br 在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，B酸化生成，所以 C7H5O2Br 的结构简式为；与 X 反应生成C，C脱水生成D，D 发生银镜反应生成E，E与 Y反应生成，根据逆推法，不难得出E为，Y为，根据

30、 D 发生银镜反应生成E，则 D 为，根据 C脱水生成D，则 C为，又与 X 反应生成C，结合信息ii 反应，则X 为 CH3CHO，据此分析解答。【详解】(1)反应是苯环上的一个氢被溴取代，所以为取代反应；反应为C脱水发生消去反应生成D，所以为消去反应；(2)根据以上分析，A 结构简式；C 结构简式为；(3)在反应中，1mol C7H5O2Br，根据其结构简式为中卤代烃溴原子消耗NaOH2mol，酚羟基消耗 NaOH1mol，所以 1mol C7H5O2Br 最多消耗NaOH3mol；(4)反应为E与 Y发生酯化反应，方程式为：；(5)E 为i 1mol 该物质与 1mol Na2CO3反应

31、，生成 1mol CO2气体，说明含有2 个羧基；ii 含有 4 种化学环境不同的氢原子，即一般对称结构，所以符合条件的E的同分异构体为或；(6)用 Y即制备苯乙酮()，则采用逆推法，要合成，则要得到，要得到，则要合成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应即可得到，所以流程为：。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与 H2在 Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或 Ag)、加热(或 CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与 O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇 醛羧酸的过程)。