2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)化学试卷及答案.pdf

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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试卷祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设C 活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3-丁二烯9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与 Z 同族，Y最外层电子数等于 X次外层电子数，且Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是

2、A熔点：X的氧化物比 Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于 Z的氢化物C X与 Z 可形成离子化合物ZX D Y的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的3NO、24SO、Cl-通过阳离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O 11设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的 H+数目为 0.02 NABc(H+)=c(42H PO)+2c(4HPO)+3c(34PO)+c(OH-)C加水稀释使电离度

3、增大，溶液pH减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-ZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A三维多

4、孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B 充 电 时 阳 极 反 应 为 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区26（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2

5、+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有 S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 _。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 _。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为 _6之间。（4）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是 _。（5）“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰

6、三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=13时，z=_。27（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74 135138 相对密度/（gcm3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 实验过程：在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷

7、后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _加热。（填标号）A热水浴B酒精灯C煤气灯D 电炉（2）下 列 玻 璃 仪 器 中，中 需 使 用 的 有 _（填 标 号），不 需 使 用 的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为 _。（6）本实验的产率是 _%。28（15 分）近年来，随着聚酯工业的快

8、速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_ K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)c(O2)=11 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c

9、(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJ mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJ mol-1则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI 的转化率的方法是 _。（写出2 种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材

10、料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有 _（写反应方程式）。电路中转移1 mol 电子，需消耗氧气 _L（标准状况）35化学选修3：物质结构与性质（15 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态 _（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl

11、3的结构式为_，其中 Fe的配位数为 _。（3）苯胺）的晶体类型是 _。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），原因是 _。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 _；P的_杂化轨道与 O的 2p 轨道形成_键。（5）NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P原子数）。36 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）氧化白藜芦醇 W具有抗

12、病毒等作用。下面是利用Heck反应合成 W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为 _。（2）中的官能团名称是 _。（3）反应的类型为 _，W的分子式为 _。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)222.3 2 K2CO3DMF Pd(OAc)210.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)212.4 4 六氢吡啶DMF Pd(OAc)231.2 5 六氢吡啶DMA Pd(OAc)238.6 6 六氢吡啶NMP Pd(OAc)224.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X为

13、D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式 _。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol 的 X与足量金属Na反应可生成 2 g H2。（6）利用Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线_。（无机试剂任选）2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学参考答案7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D 26（14 分）（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）将Fe2+氧化为 Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F-与H+结合形成弱电解质 HF，MgF2Mg2+2F-平衡向右移动（6

14、）Mn2+23HCO=MnCO3+CO2+H2O（7）1327（14分）（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）60 28（15分）（1）大于2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低（2）116（3）增加反应体系压强、及时除去产物（4）Fe3+e-=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.6 35化学选修3：物质结构与性质（15 分）（1）Mg 相反（2）4（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键（4）O sp3 （5）(PnO3n+1)(n+2)-36 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳双键（3）取代反应 C14H12O4（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）（5）（6）2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试卷