2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试理科综合化学试卷及答案.pdf

《2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试理科综合化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年11月浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试理科综合化学试卷及答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019 年 11 月金华市金华十校2020 届高三上学期 11 月模拟考试理科综合化学试卷祝考试顺利说明：1.全卷满分 100分，考试时间 90 分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al27 Si28 Cl35.5 Fe56 Ag 108 I127 Bn 137 一、选择题(本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇

2、等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和 O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3CCH3的一氯代物只有2 种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测 NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用 pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，

3、再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为 NAC.2 mol NH3和 3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为 2NAD.常温下，1 L pH 9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1109NA5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2Br浓硫酸CH2CH2HBr B.向 Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu22NH3H2O Cu(O

4、H)22NH4C.向 FeCl3溶液中加入过员 Na2S溶液：2Fe3S22Fe2SD 向含 Ba(OH)2和 KOH 均为 0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO2气体：Ba23OH2CO2BaCO3HCO3H2O 6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体7.下列说法正确的是A.常温下，将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH4 B.常温下，若 NaHA 溶液的

5、 pH7，则 H2A是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3H2O未被完全中和D.25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NaCl 溶液的 KW8.寿山石 M4N4Y10(YX)8 是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和 YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径：XYMN C.第 82号元素与 M位于同一主族 D.X和 M形成的化合物溶于水显酸性9.下列说法正确的是A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.碘晶体是分子晶体，加

6、热升华过程中只需克服原子间作用力C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D.在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1 10.已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H1566 kJ mol12Na2O2(s)2CO2(g)2Na2CO3(s)O2(g)H2452 kJ mol1根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A.上图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热 H283 kJ mol1C.2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g)H 452 kJ mol1D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509kJ

7、热量时，电子转移数为2602102311.下列说法正确的是A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是 2，2二甲基 5乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)2：3 12.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)1：3 充入 N2和 H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1(Q0)，在 t1时刻达到平衡状态I；在 t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是A.t1时刻达到平衡时，v(N2)3v(H2)B.t1时刻达到平衡时反应

8、放出的热量小于 Q kJ C.达到平衡时，N2的体积分数：Ia%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有4 mol K移入阴极区14.常温时，1 molL1的 HClO2和 1 molL1的 HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.在 0pH 5 时，HMnO4溶液满足 pH lg0VVB.当稀释至 pH均为 3 时，溶液中 c(ClO2)c(MnO4)C.稀释前分别用 1 molL1的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：HMnO4HClO2D.常温下，浓度均为0.

9、1 molL1的 NaClO2和 NaMnO4溶液的 pH：NaMnO4NaClO215.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：滴入 NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发 FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液，出现大量晶体16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成

10、分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH 溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到 1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A.根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B.根据可推出铝灰中一定含有KCl C.根据可推出铝灰中一定含有Fe2O3 D.根据可推出固体丙中一定不含MgO 二、非选择题(本题有 5 小题，共 52 分)17.(6

11、分)化合物甲(ICl3，M 233.5)，性质类似卤素单质。将2.335 g甲加热至完全分解，生成 0.01 mol 液体乙和 224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。(2)乙与水反应的离子方程式是。(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。A.甲不能与可燃物、碱类一起储运 B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8 电子稳定结构 D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18.(8 分)为探究二元化合物X 的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出 X中

12、含有的元素 (用元素符号表示)。(2)写出反应的离子方程式。(3)写出反应的化学方程式。(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：。19.(14 分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g)H460.5 kJ mol1Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJ mol1断裂 1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ 的能量，断裂 1 mol CO2(g)气体中的化学键需要吸收1490 kJ 的能量。请回答：(1)断裂 1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。(2

13、)T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和 C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为 a molL1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为 b molL1，则 a b(选填“”“2n B.容器 1 和容器 2 中 CO的平衡转化率 a1P1(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和 1.0 mol CO，发生反应，CO和 CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下 l 图所示。6min 时改变的外界条件为。若在 6min 时，恒温将容器体积扩大到10 L，请在图中画出 610 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。20.(12分)

14、氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O 的流程如下：已知：Cr2O72H2O2CrO422H；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：(1)碱溶的目的是。(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为。(3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。下列有关蒸馏实验说法正确的是 (填序号)。A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质C.若温

15、度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有。在改正后的装置中，在仪器A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随 CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：。(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备 CrCl36H2O的实验方案(可供选择 的 试 剂：盐 酸、硫 酸、蒸 馏 水、乙 醇、乙 醚)：将 过 滤 后 所 得 固体，冷却结晶，过滤，低温干燥，得到 CrCl36H2O。21.(12 分)有机物 A是重要的工业原料，在一定条

16、件下可合成多种药物或医药中间体。已知：(R 表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。请回答：(1)下列说法中不正确的是 (填字母)。A.有机物 G的分子式是 C18H23NO3B.有机物 A和 F均能使溴水褪色C.合成过程中设计反应、的目的是保护酚羟基不被氧化D.1 mol E与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH(2)有机物 B的结构简式是。(3)反应中的合成原料除D 外，还需要的有机物是、。(写结构简式)(4)反应的化学方程式是。(5)写 出 化 合 物 F 同 时 符 合 下 列 条件 的 所 有可 能 的 同分 异 构 体 的 结构 简式：。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，1 mol 该物质能消耗 2 mol NaOH。(6)依据提示信息，设计以 A为原料制备的合成路线(提供 CH3MgBr及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：20322222170BrCCH CH OHH CCHBrH CCH Br浓硫酸2019 年 11 月金华市金华十校2020 届高三上学期 11 月模拟考试理科综合2019年 11 月金华市金华十校2020届高三上学期 11月模拟考试理科综合化学试卷