2020届辽宁省辽南协作体2017级高三下学期一模考试理科综合化学试卷及答案.pdf

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1、2020 届辽宁省辽南协作体2017级高三下学期一模考试理科综合化学试卷祝考试顺利注意事项：1答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。要求的。7化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）A氢能的优点是燃烧热值高,已用作

2、火箭和燃料电池的燃料B糖类、油脂和蛋的质均由C、H、O三种元素组成C离子反应的速率受温度影响不大,是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒8AN 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是（）A常温常压下,62g 白磷中含有 PP键数目为 3AN,B22g正戊烷、24g 异戊烷和 26g 新戊烷的混合物中共价键数目为16AN,C1molNa2O和 NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3AN,D常温下,将一定量的铁粉投入2mol 稀硝酸中,恰好完全反应,若还原产物为NO,则转移电子数一定为 1.5AN9a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M电子层有

3、 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述正确的是（）A离子半径：adc Ba、c 形成的化合物中只有离子键C简单离子还原性：cBr2 I2C U形管左端液面下降,石端液面上升NH4NO3溶解吸热D 烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应11Fe3O4中含有 Fe（）,Fe（）,以 Fe3O4/Pd 为催化材料,可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-,其反应过程如图所示下列说法正确的是（）APd作正极BFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中 NO2-

4、被 Fe（）氧化为 N2D用该法处理后水体的pH降低12螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A该化合物的分子式为C9H12B一氯代物有四种C该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D与 Br2以物质的量之比 l：1 加成生成 2 种产物13 25时,改变某醋酸溶液的pH 溶液中 c（CH3COO-）与 c（CH3COOH）之和始终为 0.1mol L-1,溶液中 H+、OH-、CH3COO-及 CH3COOH 浓度的常用对数值（lgc）与 pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A图中表示 lgc（H+）与 pH的关系曲线B0.1m

5、ol L-1CH3COOH 溶液的 pH约为 2.88 ClgK（CH3COOH）=4.74 D向 0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol 醋酸钠固体,水的电离程度变大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33 题第 38 题为选考题,考生根据要求做答。（一）必考题（共129 分）26（15 分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。（1）锑在元素周期表中的位置。（2）锑（）的氧化物被称为锑白,可以由 SbCl3水解制得,已知 SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白,操作时将

6、 SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上,还可用火法制取锑白,是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中,高温使其融化后通入空气,充分反应 后,经 冷 却 生 成 锑 白。写 出 火 法 制 取 锑 白 的 化 学 方 程式。以辉锑矿为原料制备金属锑,其中一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉锑矿（除 Sb2S3外,还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；浸出液主要含盐酸和Sb2Cl3,还含 Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3和 PbCl2等杂质；常温下,Ksp（CuS）=1.010-36,Ksp（PbS）

7、=9.010-29。回答下列问题：（3）“酸 浸”过 程 中Sb2S3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L,c（Pb2+）=0.1mol/L 在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生沉淀的是（填化学式）；当 CuS、PbS共沉时,22()()c Cuc Pb=（保留小数点后一位）。（5）在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（6）在“电解”过程中,锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是。27（14 分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中

8、的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5mol L-1 MgSO4溶液和 0.5mol L-1 NH4HCO3溶液。步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中,1min 内滴加完后,用氨水调节溶液 pH到 9.5。步骤 4：放置 1h 后,过滤,洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤 2 控制温度在 50,较好的加热方法是。步骤 3 生成 MgCO3nH2O沉淀的化学方程

9、式为。步咖 4 检验是否洗涤干净的方法是。（2）酬定介成的 MgCO3nH2O中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收,在室温下反应 45h,反应后期将温度升到30,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得 CO2的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是。上述反应后期要升温到30,主要目的是。测 得 每 7.8000g 碳 酸镁 晶 须 产生 标准 状况 下 CO2为 1.12L,则 n 值为。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁

10、的含量,在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加人指示剂,用 0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1 2 3 4 消耗 H2O2溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98 H2O2溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。28（14 分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3HO）制备甲醛脱氢法：CH3HO（g）?HCHO（g）+H2H1=+92.09kJmol-1氧

11、化法：CH3HO（g）+1/2O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）H2脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有（写出一条）。（2）已知：2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=-483.64kJ mol-1,则H2=。（3）750K 下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生脱氢法反应,若起始压 强 为P0,达 到 平 衡 时 转 化 率 为40.0%,则 反 应 的 中 衡 常 数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数,忽略其它反应）。（4）Na2CO3是脱氧法反应的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下：历程 i：CH3OH H+CH2OH 历程 ii

12、：CH2OH H+HCHO 历程 iii：CH2OH 3H+CO 历程 iv：H+HH2如图所示为在体积为1L的恒容容器中,投入 1mol CH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过 10min 反应,测得甲醇的转化率（X）与甲醒的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成 HCHO 的百分比）回答下列问题：600时,前 10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=从平衡角度分析550-650 甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；反应历程 i 的活化能（填“”“”“”或“=”）反应历程 iii的速率。甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛含量检测及处理。某 甲 醛 气 体 探 测

13、 仪 利 用 燃 料 电 池 工 作 原 理,b电 极 反 应 方 程 式为。（二）选考题：共45 分。请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35（15 分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3,其商品名为阿罗明拿,可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：（1）碳原子价层电子的电子排布图。（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1 所示,其中除氮元素外,其他元素的第一电离

14、能自左而右依次增大的原因是；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是。（3）经 X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构,其局部结构如图 2 所示。从结构角度分析,阿罗明拿中的NH+4 与氨分子的相同之处为 ,不同之处为。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构阿罗明拿中1 个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的 CO 键总数为个。分子中的大键可用符号nm表示,其中 m代表参与形成大键的原子数,n 代表参与形成大键的电子数,则阿罗明拿中苯环的大键应表示为。图2中虚线代表氢键,其表示式为(NH+4)N-H-O(COO-)、。（4）阿罗明拿的晶体密度为d gcm-3,其

15、立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有 y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元,该单元的相对质量为M,则 y 的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。36（15 分）有机化合物 P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能团名称。写出 E的结构简式。（2）BC中的化学方程式。（3）检验 F中官能团的试剂及现象。（4）D的同分异构体有多种,其中满足以下条件的有种。1mol D 能与足量 NaHCO3反应放出 2mol CO2核磁共振氢谱显示有四组峰（5）H J 的反应类型。（6）已知：K经过多步反应最终得到产物P：KL 的化学方程式。写出 M的结构简式。2020 届辽宁省辽南协作体2017 级高三下学期一模考试理科综合化学参考答案2020 届辽宁省辽南协作体2017 级高三下学期一模考试理科综合化学试卷