高中化学1.1中和反应反应热的测定课时训练2新人教版选修4.pdf

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1、精品教案可编辑中和反应反应热的测定基础夯实1.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下图能表示NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应过程中能量变化的是()解析:中和反应是放热反应,NaOH和 H2SO4的能量之和比Na2SO4和水的能量之和大,故 B项正确。答案:B2.已知 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1。推测含 1 mol HCl的稀溶液与通入 1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A.大于 57.3 kJ B.等于 57.3 kJC.小于 57.3 kJ D.无法确定解析:本题考查的是中和反应的反应热,NH3H2O 是弱碱,电离过程要吸热,使得

2、反应放出的热量小于中和热。答案:C3.在进行中和热的测定实验中,下列操作错误的是()A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.测量溶液温度的温度计要一直插在溶液中精品教案可编辑C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量解析:本实验的关键是减少热量损失,若分次加入酸(或碱),会使热量损失多而使误差增大。答案:C4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5 molL-1 NaOH溶液分别与0.5 molL-1

3、的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计答案:A5.将V1mL 1.00 molL-1 HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()(导学号 52110069)A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应精品教案可编辑解析:从图中曲线可以看出,温度为 22 时,V1为 5,则V2为

4、45,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A 项错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B 项正确;当V1=30 时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=1.50 molL-1,C 项错;该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D 项错。答案:B6.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A.B.C.D.解析:由中和反应的反应热Q=-cm(t2-t1)可以看出此时需要知道;然后换算成中和热

5、,也就是需要求算生成1 mol水时的反应热,所以还需要知道,但是实际操作中可以利用计算得出生成水的物质的量。答案:C7.下列热化学方程式正确的是()A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O H=-1 367.0 kJ mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ mol-1C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8 kJ mol-1D.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-116.2 kJ精品教案可编辑解析:A 项,未标明各物质的聚集状态,B项,NaOH 和 HCl 的反应为放热反应,H0解析:根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸

6、热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,热能转化为产物内部的能量,则 A、C 两项错误,B 项正确;热化学方程式的书写要标明物质的状态,D 项错误。答案:B能力提升9.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()(导学号 52110070)A.从 C(石墨)C(金刚石)H=+1.9 kJ mol-1,可知金刚石比石墨更稳定B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多C.由 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1,可知含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJD.2 g H2完

7、全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJ mol-1精品教案可编辑解析:从 C(石墨)C(金刚石)H=+1.9 kJ mol-1,可知金刚石的能量比石墨的高,则石墨更稳定,A 项错误;等物质的量的硫蒸气的能量大于硫固体,相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多,B 项正确;醋酸是弱酸,电离要吸热,与氢氧化钠反应时放出的热量比强酸少,C 项错误;由题意知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式应为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ mol

8、-1,D 项错误。答案:B10.写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成CO2(g)和 H2O(l),放出 890.3 kJ热量。(2)1 L 1 molL-1 KOH 溶液中和 1 L 1 molL-1 HNO3溶液,放出 57.3 kJ 热量。(3)12 g C(s)与适量 O2(g)反应生成CO2(g),放出 393.5 kJ 热量。(4)氢气与碘蒸气反应,生成 1 mol碘化氢气体时,吸收 25.59 kJ热量。(5)1 mol葡萄糖 C6H12O6(s)在人体中完全氧化,生成 CO2(g)和 H2O(l)产生 2 800 kJ热量。答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ mol-1(2)KOH(aq)+HNO3(aq)KNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1(3)C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1(4)H2(g)+I2(g)2HI(g)精品教案可编辑H=+51.18 kJ mol-1(5)C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-2 800 kJ mol-1