【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第2章+专题突破5+离子检验的答题规范.pdf

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1、1专题突破5离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂)?现象描述(溶液由变为，有生成，没有等)?得出结论(如“若说明，若说明”)典例剖析(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。

2、经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO23，无 SO24。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D 内溶液中有SO23，无 SO24的实验操作和现象是_。解析(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 SO23、SO24都与 Ba2产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若 说明 ，若 说明”。答案取少量装置D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀

3、，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体1按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3 5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。2已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：S2O23 2H=S SO2 H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_ _。答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取

4、上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)2已知：5SO232IO32H=I25SO24 H2O某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案从水层取少量溶液，加

5、入12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO33为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡存在 Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡存在 Fe2【实验结论】Fe 的氧化产物为Fe2和 Fe3。答案溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀解析Fe3遇 KSCN 溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。