2020高二化学上学期期中试卷理(含解析).pdf
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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!1/21 2020高二化学上学期期中试卷理(含解析)编 辑:_时 间:_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!2/21 一、选择题(本题包括30 小题,每小题 2 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABC D 2下列说法正确的是
2、()A化学反应都伴随着能量的变化B个别化学反应与能量变化无关C化学反应都要放出能量D放热反应的发生无需任何条件3已知反应 X+Y M+N为放热反应,对该反应的说法正确是()AX的能量一定高于 MBY的能量一定高于 NCX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生4在 2A+B?3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()Av(A)=0.5 mol/(L?s)Bv(B)=0.3 mol/(L?s)Cv(C)=0.8 mol/(L?s)Dv(D)=1 mol/(L?s)5已知 295k 时,H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJ/mol,推测含
3、 1mol HCl 的稀溶液与含 1mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A大于 57.3kJ B等于 57.3kJ C小于 57.3kJ D 无法确定6在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是()A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂7在一密闭容器中充入一定量的N2和 H2,经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率:(H2)=0.45mol/(L?s),则 2s 末 NH3的浓度为()A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D 0.60mol/L【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,
4、如有侵权,望告知删除!3/21 8下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 10B0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 10C0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度 30D0.2mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 309可以充分说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S四者浓度之比为 1:1:1:1CP
5、的生成速率和 S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H=Q kJ?mol1(Q 0)下列说法正确的是()A相同条件下,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后
6、,放出热量为 Q kJC增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化12已知 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=184.6kJ?mol1,则反应 HCl(g)=2H2(g)+Cl2(g)的H 为()A+184.6kJ?mol1 B+92.3kJ?mol1C184.6kJ?mol1 D92.3kJ?mol 113在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/
7、L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/L【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!4/21 CSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L14在密闭容器中 A与 B反应生成 C,其反应速率分别用v(A),v(B),v(C)表示,已知 v(A),v(B),v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=
8、2C DA+B=C15下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()AC(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJ/molDCO(g)+O22(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol16对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、
9、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动17一定温度下,可逆反应2NO2?2NO+O2 在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志的是()单位时间内生成n mol O2,同时消耗 2n mol NO2单位时间内生成n mol O2,同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD 18下列各组热化学方程式中,H1 H2的是()C(s)+O2(g)CO2(g)H1 C(s)+O2(g)C O(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H1 S(g)+O2(g)SO2(
10、g)H2H2(g)+O2(g)H2O(l)H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!5/21 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H1 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H2 A B CD19已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(气)+bB(气)?cC(气)起始浓度(mol/L)3.2 0.8 0.0 2s 末浓度(mol/L)2.0 0.4 0.8 由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是()A1:2:4 B4:1:2 C3:1:2
11、D3:2:120可逆反应 3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容器体积不变,加入水蒸气B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大D保持压强不变,充入N2使体系容积增大21下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正方向方向移动的是()A2NO2(g)?N2O4(g)(正反应为放热反应)B3O2(g)?2O3(g)(正反应为吸热反应)CH2(g)+I2(g)?2HI(g)(正反应为放热反应)DNH4HCO3?NH3+H2O(g)+CO2(正反应为吸热反应)22一定条件
12、下,向密闭容器中充入1mol N2 和 3mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是()A保持温度和压强不变,充入1mol NH3(g)B保持温度和体积不变,充入1mol Ar(g)C保持温度和压强不变,充入1mol N2(g)和 3mol H2(g)D保持温度和压强不变,充入1mol Ar(g)23对于可逆反应 A(g)+2B(g)?2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是()ABCD24已知两个热化学方程式:【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢
13、迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!6/21 C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和 H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ 的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是()A1:1 B1:2 C2:3 D3:225下列说法正确的是()A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化
14、分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率26下已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时,放出热量121kJ且氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中 1mol HO键形成时放出热量 463kJ,则氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸收热量为()A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ27冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH0,S0 BH0,S0 CH0,S0DH0,S028下列关于平衡常数的说法中,正确的是()A在平衡常数表达式中,反应物浓度用初始浓度,生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下,化学平衡常数是
15、一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关,而与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g),在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t、温度 T和压强 P与反应物 B在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()AT1T2、P1P2、m+n p,H0 BT1T2、P1P2、m+n p,H0【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!7/21 CT1T2、P1P2、m+n p,H0 DT1T2、P1P2、m+n p,H
16、030在密闭容中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是()AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d二、填空题(共 26 分)31火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101kPa下测得的热量)(1)反应的热化学方程式(2)又已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双
17、氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是(4)根据下列 3 个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式:32下列平衡体系均有颜色,改变条件后,平衡怎样移动?颜色怎样变化?(1)2NO2(g)?N2O4(g);H=5
18、7Kj/mol,加压:平衡,颜色加热:平衡,颜色(2)2HI(g)=H2(g)+I2(g);H=Q(Q 0)加压:平衡,颜色 加热:平衡,颜色加氢气:平衡,颜色33在一定体积的密闭容器中进行化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!8/21(2)该反应为反应(填“吸热”或
19、“放热”)(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A容器中物质的量不变B混合气体中各物质的浓度不变C消耗 nmolCO2的同时,生成了2nmolH2Dc(CO2)=c(H2O)三、计算题(共 14 分)34将化合物 A的蒸气 2mol 充入 0.5L 容器中加热,发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g),反应到 3min 时,容器中 A的浓度为1.6mol/L,测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L?min)(1)化学方程式中的化学计量数n 的值是
20、(2)以 B的浓度变化表示该反应的平均速率为35在 2L 的密闭容器中,把4mol A 和 2mol B 混合,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)该反应达到平衡时,生成1.6molC,计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率20 xx-20 xx 学年甘肃省市永昌一中高二(上)期中化学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(本题包括30 小题,每小题 2 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABC D【考点】使用
21、化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生的特点判断解答【解答】解:煤、石油和天然气都是化石燃料,不可再生,不是新能源;常见新能源有:太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等,则属于未来新能源标准的是,【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!9/21 故选:B【点评】本题考查了新能源的判断,熟悉新能源特点:资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生是解题关键,注意强基础知识的积累,熟记常见的新能源2下列说法正确的是()A化
22、学反应都伴随着能量的变化B个别化学反应与能量变化无关C化学反应都要放出能量D放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程,断键和成键都有能量变化;B、所有化学反应都有能量变化;C、化学反应有放热和吸热两种;D、反应放热吸热与反应条件无关,决定于反应物和生成物的能量高低【解答】解:A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程,都需吸热和放热,故 A正确;B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程,都需吸热和放热,故B错误;C、分解反应多数是吸热反应,故C错误;D、燃烧放热,需加热到着火点,故D错误故选:A【点评】本题考查化学
23、反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成,以及反应放热吸热的原因,题目难度不大3已知反应 X+Y M+N为放热反应,对该反应的说法正确是()AX的能量一定高于 MBY的能量一定高于 NCX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【新教材2020 版】本资料系本人收集整编,以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!10/21【解答】解:AX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量,X的能量不
24、一定高于 M,故 A错误;BX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量,Y的能量不一定高于N,故 B错误;C反应 X+Y=M+N 为放热反应,X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量,故 C正确;D该反应为放热反应,但引发反应时可能需要加热,故D错误故选 C【点评】本题考查学生放热反应的原因,可以根据所学知识进行回答,难度不大4在 2A+B?3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()Av(A)=0.5 mol/(L?s)Bv(B)=0.3 mol/(L?s)Cv(C)=0.8 mol/(L?s)Dv(D)=1 mol/(L?s)【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用
25、速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较【解答】解:都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B?3C+4D,A、(A)=0.5 mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=2(A)=1mol/(L?s),B、(B)=0.3mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=4(B)=1.2mol/(L?s),C、(C)=0.8mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故(D)=(C)=0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s),D、(D)=1 mol/(L?s),故速率 BCA=D,故选 B【点评】本题考查反应速率快慢的比较,难
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