【三维设计】高考化学一轮复习第六章第二节针对训练测与评新人教版.pdf

《【三维设计】高考化学一轮复习第六章第二节针对训练测与评新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】高考化学一轮复习第六章第二节针对训练测与评新人教版.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、用心爱心专心-1-(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分)1(2010天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：本题考查资源的合理利用，意在考查考生知识的运用能力氢能和太阳能都属于清洁能源，能够起到节能减排作用，A项正确塑料制品是石油化工产品，消耗大量的化石燃料，限制其使用可以实现社会的可持续发展，B 项正确绿色化学的目标是达到100%的原子利用率，实现零排放，C项正确液态有机物

2、作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染，D项不正确答案：D 2白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO bkJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a 5d4c12b)kJ/mol B(4c 12b 6a5d)kJ/mol C(4c 12b 4a5d)kJ/mol D(4a 5d4c12b)kJ/mol 解析：根据P4和 P4O10的分子结构得出P4分子中有6 个 PP键，P4O10分子中有4 个 P=O键和 12 个

3、PO键H等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，即HE反应物E生成物，根据反应方程式P45O2=P4O10和模型图分析可知，该反应的反应热H(6a5d4c12b)kJ/mol.答案：A 3已知：101 kPa 时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1 110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2 57.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ 解析：H本身有正负之分，放热为负值，吸

4、热为正值A、B 项，燃烧热是指生成稳定氧化物时的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为 CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，H3452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023解析：A 错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系数C 项，由CO2(s)=CO2(g)H0 及盖斯定律可知C项正确 D项，当反应放出509 kJ 热量时，参加反应的 CO为 1 mol，电子转移数为26.021023.答案：C 5已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=

5、2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2OO2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 解析：反应放热，H0，B、D 错误(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，(1)2(2)，即 2H1H2,2ab，C项符合题意由于气态水转变为液态水要放热，有Hac 0，即ca，A项错误答案：C 用心爱心专心-3-6(2011江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H 24.8 kJ/mol Fe2O3(s

6、)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H 15.73 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H 640.4 kJ/mol 则 14 g CO 气体还原足量FeO固体得到固体Fe 和 CO2气体时对应的H为()A 218 kJ/mol B 109 kJ/mol C 218 kJ/mol D 109 kJ/mol 解析：CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe 和 CO2气体的反应为FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过121213得到，其反应热H(24.81215.7312640.413)kJ/mol 218

7、 kJ/mol.则 14 g CO 气体还原足量FeO固体得到固体Fe 和 CO2气体时对应的H为 109 kJ/mol.答案：B 7(2010重庆高考)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H 72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369 则表中a为()A404 B260 C230 D200 解析：本题考查键能与反应热之间的关系旨在通过本题考查学生对反应本质的理解，及化学基本计算能力H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H 72

8、kJ/mol Br2(l)=Br2(g)H30 kJ/mol 热化学方程式热化学方程式，得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H 102 kJ/mol 所以有：a4363692 102 得a200.用心爱心专心-4-答案：D 8(2011青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HH ClCl HCl 生成 1 mol 化学键时放出的能量(kJ/mol)436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是()A.12H2(g)12

9、Cl2(g)=HCl(g)H 91.5 kJ/mol BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 183 kJ/mol C.12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H 91.5 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H 183 kJ/mol 解析：一个反应的焓变等于反应物的化学键键能之和生成物的化学键键能之和C项应为：12H2(g)12Cl2(g)=HCl(g)H 91.5 kJ/mol.答案：C 9半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅()SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)(石英砂)(粗硅)H1682.44 kJ mol1Si(s)2Cl2(g)

10、=SiCl4(l)H2657.01 kJ mol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s)(纯硅)H3625.63 kJ mol1生产 1.00 kg纯硅放出的热量为()A 21435.71 kJ B 600.20 kJ C 21435.71 kJ D 1965.10 kJ 解析：首先将由石英制纯硅的不同途径图示如下：用心爱心专心-5-根据盖斯定律：HH1H2H3600.20 kJmol1，生成 1.00 kg 纯硅放出热量为：1000 g/28 gmol 1600.20 kJ mol121435.71 kJ.答案：C 10(2011潍坊质检)已知热化学方程式：2SO

11、2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol(Q 0)下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D 如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析：由于SO2和 O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(

12、g)所具有的能量，A 错误 SO2和 O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于 2 mol，放出的热量小于QkJ，B错误增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误答案：D 二、非选择题(本题包括 4 小题，共50 分)11(8 分)(2011 西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料(1)在 25、101 kPa 时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H 437.3 kJ/mo

13、l H2(g)12O2(g)=H2O(g)H 285.8 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/mol 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H _ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890.31 kJ/mol.(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)用心爱心专心-6-可以通过得到，因此该反应的H 437.3 kJ/mol(2

14、85.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)131.5 kJ/mol.答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890.31 kJ/mol(2)131.5 12(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_(2)下列 H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”或“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)1/2 O2(g)=CO(g)H

15、2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的 CO2恰好与 100 mL浓度为 5 mol/L的 KOH 溶液完全反应则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为_解析：(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器

16、为量热计(2)根据燃烧热的含义可知H4、H5为燃烧热根据中和热的含义可知H6为中和热(3)丁烷燃烧产生的CO2与 KOH溶液反应可以生成K2CO3或 KHCO3.n(KOH)0.1 L 5 mol/L0.5 mol，生成 K2CO3时需n(CO2)0.5 mol 2 0.25 mol.1 mol C4H10含碳 4 mol，故 1 mol C4H10燃烧放热为(40.25)Q16Q.同理可计算出生成KHCO3时，1 mol C4H10放出的热量为8Q.答案：(1)量热计(2)H4、H5H6(3)8Q或 16Q13(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并

17、采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _.(2)由气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，用心爱心专心-7-拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.化学键H H N H NN键能(kJ/mol)436 391 945 已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HakJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：_.(

18、3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1 393.5 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 571.6 kJ/mol 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H3 2599 kJ/mol 根据盖斯定律，计算298 K 时由C(s，石墨)和 H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_.解析：(1)设 2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q.则有5 g32 g/mol113.5 kJ2 molQ，解得Q 1452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热

19、化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1452.8 kJ/mol.(2)反应热 HaE(反应物键能)E(生成物键能)3436 kJ/mol 945 kJ/mol 6391 kJ/mol 93 kJ/mol.(3)H4H1H2H324393.5 kJ/mol571.6 kJ/mol2599 kJ/mol2 226.7 kJ/mol.答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1452.8 kJ/mol(2)93(3)226.7 kJ/mol 14(15 分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有

20、S2、S4、S6及 S8等多种同素异形体，其中 S4、S6和 S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 _用心爱心专心-8-(2)在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和 SO3(g)反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_ _.写出 SO3分解生成SO2和 O2的热化学方程式_ _.若已知硫氧键的键能为d kJ/mol，氧氧键的键能为e kJ/mol，则 S8分子中硫硫键的键能为 _解析：(

21、1)采用极值法讨论，因平均摩尔质量为80 g/mol，所以当混合气体中只含有S2和 S4时，S2的体积分数最小，根据十字交叉法求得(S2)75%.(2)燃烧热指的是1 mol 燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)8O2(g)=点燃8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol 产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H 8a kJ/mol.可根据题中图示直接写出热化学方程式设S8分子中硫硫键的键能为x kJ/mol，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合可得8x8e16d 8a，解得x2dae.答案：(1)75%(2)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H 8a kJ/mol 2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H 2b kJ/mol(2dae)kJ/mol