【三维设计】高考化学第一章第一讲钠及其氧化物课时训练鲁科版.pdf

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1、用心爱心专心1 第一讲钠及其氧化物(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分)1把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()A钠浮在水面上B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色D钠熔化成小球并在水面游动解析：在钠与水的反应实验中，气泡是看不到的，故选B.答案：B 2将一小块钠投入盛有5 mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析：Na 与水反应，生成H2和 NaOH，降低了 Ca(OH)2的溶解度，有Ca(OH)2固体析出，但不是银白色固体答案：C

2、 3下列说法正确的是()A2 mol 钠与过量盐酸反应生成NA个 H2分子B少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na2H2O=Na OHH2C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D为测定熔融NaOH 的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH 固体后进行测量解析：B 项应为 2Na2H2O=2Na2OHH2；C 项中，应将切下的钠块用滤纸吸干煤油后，小心放入装有少量水的烧杯中；D 项，熔化NaOH 不能使用瓷坩埚，可用铁坩埚答案：A 4(2011 南京调研)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红

3、色物质生成据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应用心爱心专心2 B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成Cu 解析：红色物质为金属铜，Na 与 CuSO4发生了置换反应，A 项、D 项均正确；瞬间产生耀眼的火花，说明反应剧烈，同时说明是放热反应，B 项正确；CuSO4表现的是氧化性，C 项错误答案：C 5 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空

4、气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：该变化过程涉及的化学可表示为：4Na O2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO310H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O=风化Na2CO3 10H2O 故 A、B、C 均正确答案：D 6下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A金属钠和水反应B氧化钠和水反应C过氧化钠和水反应DCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析：A 项，反应 2Na2H2O=2NaOH H2中，H2O 作氧化剂；B

5、 项和 D 项中的反应均不属于氧化还原反应；C 项，Na2O2与 H2O 的反应属于Na2O2的自身氧化还原反应答案：C 用心爱心专心3 7(2011 汕头模拟)将 4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A432B 121 C112 D 111 解析：根据化学方程式2Na2H2O=2NaOH H2、2Na2O22H2O=4NaOH O2、O2 2H2=放电2H2O 计算可知，Na 与 Na2O2物质的量之比为21，只有 A 项符合答案：A 8物质的量

6、均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A B C D 解析：根据变化计算增重：Na2O 44 gNa2CO3、Na2O228 gNa2CO3、NaOH13 g12Na2CO3、Na2SO3 16 gNa2SO4.答案：B 9下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A将过量的钠投到少量明矾溶液中B将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C少量 Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中解析：A 项，过量的钠与H2O 反应会生成过量的NaOH，明矾中的 Al3最终变成了AlO2，无颜

7、色变化；B 项，因 Na2CO3的水溶液呈碱性，加入酚酞溶液呈现红色；C 项，过氧化钠具有强氧化性，将NaHSO3氧化成Na2SO4，溶液无颜色变化；D 项，有气泡产生，但无颜色变化答案：B 10(2011 福鼎质检)已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀用心爱心专心4 C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：B 是淡黄色的氧化物因此，金属A 为 Na，B 为 Na2O2.根据图中转化关系，推知 C 为 Na2CO3，D 为 NaOH，Na2CO3水解使溶液呈碱性，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，

8、与盐酸反应生成CO2，但受热不易分解答案：D 11大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究 Na 与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致解析：钠与水反应生成的是H2而不是 O2，没有探究的价值答案：B 12在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol L

9、1的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O B Na2O2CNa2O 和 Na2O2D Na2O2和 NaO2解析：采用元素守恒法，n(HCl)0.08 L 0.50 mol L10.04 mol，n(Na)n(Cl)0.04 mol，所以 n(O)1.5 g0.04 mol23 g mol116 g mol10.5816mol，n Nan O0.04 mol0.5816 mol3229，即 1n Nan O2，故应为Na2O 和 Na2O2的混合物答案：C 二、非选择题(本题包括4 小题，共 52 分)13(6 分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O

10、4NaCO2=2Na2OC 2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的是_，原因是 _ 解析：氧化钠不稳定，易被O2氧化成 Na2O2.用心爱心专心5 答案：此反应中产物只有Na2O 是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O 不能继续被氧化成Na2O214(14 分)(2011 山东师大附中质检)有 A、B 两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)根据以上关系，回答下列问题：(1)写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_.(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_.(3)加热后，若只得到一种固体化合物

11、，则A 与B 的物质的量之比的最大值为_(填数字)解析：A、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C 为 O2，D 为 CO2，加水后通入 CO2生成 B，可推测 B 为 NaHCO3，A 为 Na2O2.加热 NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与 Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2要只生成 Na2CO3，n Na2O2n NaHCO312.答案：(1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2

12、2H2O=4NaOH O2NaOHNaHCO3=Na2CO3 H2O(3)1215(16 分)(2011 吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂用心爱心专心6(1)A 是制取 CO2的装置写出A 中发生反应的化学方程式：_.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液C D(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _.(4)试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是：_ _ _.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2 2H2O=4NaOH

13、 O2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则装置 A 应是 CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO32HCl=CaCl2 H2OCO2)；B 为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl；C 是主体反应装置，Na2O2与 CO2和水蒸气反应，产生 O2；D 为吸收剩余的CO2气体的装置，选择 NaOH溶液吸收；F 是收集并验证O2存在的装置答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B 除去 CO2气体中混入的HCl 气体C 过氧化钠反应生成O2D NaOH 溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把 E

14、 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用心爱心专心7 把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气16(16 分)(2010 浙江高考)汽车安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O 四种元素水溶性实验表明，固体粉末部分溶解经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的

15、氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_ 解析：本题主要考查元素的推断及元素化合物等知识，意在考查考生的逻辑思维能

16、力和对知识的迁移拓展能力红棕色固体为Fe2O3，则可溶物中含有Na、N 元素，再由化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，知乙为单质钠，甲中含有钠元素和氮元素，由题给信息计算知甲的化学式为NaN3.钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应，生成铁和Na2O，故丙为 Na2O，Na2O 与空气中的CO2和 H2O 反应生成 Na2CO3或 NaHCO3.若 Na2O转化为 NaHCO3，则反应的方程式为：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3.答案：(1)NaN3(2)Na2O 2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O3=高温2Fe3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)B、D(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或 NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根用心爱心专心8 据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物