【最新】2019-2020学年陕西省宝鸡市渭滨区高一下学期期末考试化学试题.pdf

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1、高一化学试题第 1 页 共 11 页渭滨区 2019-2020-2 高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Ca:40 第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题共 25小题。每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个正确选项）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素 D.左下方区城的元素2据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成117 号元素。本次实验生成了6 个新原子，其中 5 个293117X，1 个294117X。下列关于293117X和294117X的说法不正

2、确的是A是元素 X的两种不同核素 B电子数相差 1 C中子数分别为 176 和 177 D它们互为同位素3.下列说法正确的是A.加热杀死流感 H7N9病毒是因为蛋白质受热发生盐析B医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性C.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平4.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O2D.Na2O 5下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据信息判断正确的是元素代号L M Q R T 高一化学试题第 2 页 共 11 页原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102

3、 0.073 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A.简单氢化物的沸点:TR B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L Q C.L2+与 R2-的核外电子数相等 D.M与 T 形成的化合物具有两性6下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键HClO酸性 H2CO3酸性，故非金属性ClC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 7下列说法中正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应物

4、的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应8下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝与稀盐酸的反应 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba（OH）28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反应高一化学试题第 3 页 共 11 页9在 2L密闭容器中进行如下反应：22H3N3NH2，5min 内氨的物质的量质量增加了 0.1mol，则反应速率为A13min)L(mol02.0)NH(v B13min)L(mol01.0)NH(vC12min)L(mol01.0)N(v D12min)L(mol03.0)H(v10.可逆反应：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

5、在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成2nmol NO2的同时生成 2nmol NO；单位时间内生成nmol O2的同时生成 2nmol NO2；用 NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1 的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A.B.C.D.全部11.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A.CH3COONa 固体 B.Na2CO3溶液 C.CuSO4固体 D.NaNO3溶液12某小组为研究电化学原理，设

6、计如图装置下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe2e=Fe2Ca 和 b 用导线连接时电子从Cu片流向铁片高一化学试题第 4 页 共 11 页Da 和 b 用导线连接时，Cu2向铜电极移动13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极反应是 O24OH4e=2H2O C总反应方程式为2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2

7、CH2 B.溴乙烷的分子式为：C2H5Br C.丙烷分子的比例模型为：D.次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O 15下列各组物质中，互为同系物的是ACH4和 CH3CH2CH3 BCl3517和Cl3717C D16.下列属于取代反应的是A乙烯通入溴水中 B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉 D在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应17.维生素 C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素 C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是高一化学试题第 5 页 共 11 页A.维生素 C化学式为 C6H7O6B.维生素 C能与溴水或酸性高

8、锰酸钾发生加成反应而褪色C.维生素 C分子中含有羧基D.维生素 C可发生酯化反应18.某有机物的分子式为C4H10O，其分子结构中能和金属Na反应放出的氢气的有A.7 种B.6 种C.5 种D.4 种19下列变化过程不属于化学变化的是A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏20下列属于高分子化合物的是A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖21工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是AAl BFe CNa DAg 22下列对有机物的描述不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可达到水果保鲜的要求B淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化

9、铜反应，生成砖红色沉淀D硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质23、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是高一化学试题第 6 页 共 11 页A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能24.20世纪 90 年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A减少有毒物 B治理污染点 C处理废弃物 D杜绝污染源25标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共

10、1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为A.H2与 C4H6 B.CO与 C2H4 C.CO 与 C3H6 D.H2与 C2H4第卷（非选择题，共50 分）二、填空题26（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出 C的原子结构示意图。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化

11、学式）。高一化学试题第 7 页 共 11 页（5）写出 C和 F 形成的化合物的电子式。（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。27（10 分）某温度时，在2 L 的恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时 X 的浓度为 c(X)_；反应从开始至2 分钟末，Y 的转化率为(Y)_；用 Z 的浓度变化表示 0-2 分钟内的平均反应速率为v(Z)。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是V（X）3V（Y）B容器内气体密度不变C2V逆（X）3V正（Z）D各组分的物质的量相等E.混合气体

12、的平均相对分子质量不再改变的状态F容器内气体颜色不再发生变化三、推断题28.（12 分）已知 A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：高一化学试题第 8 页 共 11 页回答下列问题：（1）工业上由石蜡油获得B 的方法称为。（2）决定化合物 A 的化学特性的原子团的名称为。B 到 A 的反应类型为，A 到 E 的反应类型为。（3）写出下列反应的化学方程式。反应：反应：四、实验题29.（8 分）如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20 ml 甲烷和 80 ml 氯气，放在光亮的地方(注

13、意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：(1)大约 30 min 后，可以观察到量筒内壁出现状液体，量筒内液面_(填“上升”、“下降”或“不变”)。高一化学试题第 9 页 共 11 页(2)使 1mol 甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为。五、计算题（8 分）30.充分燃烧 2.9g 某有机物 A，生成 8.8g 二氧化碳和 4.5g 水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2 倍。(1)求该有机物的分子式。(2)推断该有机物链状同分异构体的结构简式。

14、高一化学试题第 10 页 共 11 页高一化学答案一、选择题：1-5 BBDAD 6-10 ADBBC 11-15 ACBBA 16-20 BDDCC 21-25 DBCDA 二、非选择题：26.(12 分)（1）（2 分）（2）A（2 分）（3）PH3（2 分）（4）H2SO4（2 分）（5）（2 分）（6）O2-Na+Al3+（2 分）27.(10 分)（1）0.5mol/L（2 分）10%（2 分）0.05mol/(Lmin)（2 分）（2）3X+Y2Z（2 分）（3）CE（2 分）28.(12 分)(1)石油的裂解（2 分）高一化学试题第 11 页 共 11 页(2)羟基（2 分）；加成反应；酯化反应(取代反应）；（各 1 分）(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3 分）n CH2=CH2（3 分）29.（8 分）(1)油上升（各 2 分）(2)2.5 mol（各 2 分）30.（8 分）(1)C4H10(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3