【精准解析】四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题.pdf

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1、-1-绵阳市高中2017 级第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16K 39Fe 56Zn 651.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅【答案】A【解析】【详解】A.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电条件下生成的，故A项错误；B.硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂

2、载体和食品干燥剂，故B项正确；C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，C项正确；D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；答案选 A。2.双酚 A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是A.分子式为C15H10O2B.一定条件下能发生取代反应、氧化反应C.与互为同系物D.苯环上的二氯代物有4 种【答案】B【解析】【详解】A.双酚A 分子式为C15H16O2，A 项错误；-2-B.双酚 A一定条件下能发生取代反应，例如酚羟基的邻位可以与溴水中的溴分子发生取代反应，酚类本身对空气不稳定，易被氧化，

3、且燃烧反应属于氧化反应，B项正确；C.与苯环个数不一样、结构不相似，不是同系物，C项错误；D.苯环上的二氯代物有9 种，D 项错误；答案选 B。3.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.12g146C的原子核内中子数为6NAB.9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC.25时，1LpH=2的 H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAD.标准状况下，2.24LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】【详 解】A.1个 碳 原 子 含 有 中 子 数：质 量 数-质 子 数=14-6=8，12g146C有 原 子12g6=mol14g

4、/mol7，中子数为678NA6NA，A 项错误；B.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；C.pH=2的 H2C2O4溶液中 c(H+)=0.01mol/L，1LH2C2O4溶液中 H+的数目为0.01NA，C 项错误；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na2O2反应时转移的电子数 1mol，标准状况下，2.24L即 0.1molNa2O2反应时转移的电子数0.

5、1mol，D 项正确；答案选 D。4.右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是WXYZ-3-A.简单离子半径：ZXWB.气态氢化物的热稳定性：YZC.四种元素中，X的氧化物熔点最高D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】C【解析】【分析】X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，则X是铝，Y 是磷，Z 是氯，W 是氮。【详解】A.N3-与 Al3+核外电子排布一样，原子序数大半径小，故N3-Al3+，三者离子半径：Cl-N3-Al3+，A 项错误；B.气态氢化物的热稳定性与元素非金属性一致，非金属性P小于 Cl，则气态氢化

6、物的热稳定性 PH3HCl，B 项错误；C.X 的氧化物是三氧化二铝，熔点最高，C项正确；D.W的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，其中 HNO2是弱酸，D项错误；答案选 C。5.下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有 Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有 Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有 FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2 滴 K3Fe(CN)6 溶液溶液黄色逐渐消失，加 K3

7、Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D-4-【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与 Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于 CCl4显紫红色，B 项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作

8、与现象相匹配，C 项正确；D.向盛有 FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6 溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D 项正确；答案选 A。6.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A.放电时 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-x

9、FePO4+xLi+D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料【答案】D【解析】【分析】放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，其正极反应即在铝箔电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充电电池充电时，-5-正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，【详解】A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-x e-=x Li+6C，形成 Li+脱离石墨向正极移动，嵌入正极，故A项正确；B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极

10、移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允许锂离子通过，B项正确；C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4x Li+，C 项正确；D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D 项错误；答案选 D。【点睛】可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接

11、电源负极相连为阴极，即“正靠正，负靠负”，放电时Li1-xFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4x Li+。7.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加 50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是A.曲线 X表示盐酸中加水稀释的pH变化B.曲线 Y的 pH变化主要是因为CH3C

12、OO-与 H+结合成了弱电解质C.a 点对应的溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/LD.b 点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L【答案】C【解析】-6-【分析】加水稀释对pH变化影响小，加入醋酸铵发生CH3COO-+H+CH3COOH，生成CH3COOH 弱电解质使 c(H+)急剧减小，pH变化大，故曲线 X表示盐酸中加水稀释，曲线 Y表示盐酸中加入醋酸铵。【详解】A.曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，A项正确；B.加水稀释对pH变化影响小，曲线Y发生 CH3COO-+H+CH3COOH 生成 CH3C

13、OOH 弱电解质才是造成 pH变化大的原因，B项正确；C.溶液中离子有：Cl-、CH3COO-、OH-、H+、NH4+，由电荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，a点对应的溶液中c(H+)=0.01mol/L带入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+0.01mol/L，变形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L，C项错误；D.b 点对应的溶液中pH=1.14，溶液中c(H+)=10-1.14mol/L，c(OH-)=-14W-12.86+-1.14K10=10

14、mol/Lc(H)10，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，D项正确；答案选 C。8.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于有机物；在05、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：.制备 K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。(1)仪器 a 的名称是 _，装置B中除杂质所用试剂是 _，装置D的作用是_。(2)A 中发生反应的化学方程式为_。(3)C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在05，采用的控温方法为 _，反应

15、中 KOH必须过量的原因是 _。(4)写出 C中总反应的离子方程式：_。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。-7-.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g 制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量 CrCl3和 NaOH 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和 Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量

16、分数为 _。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果 _（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【答案】(1).圆底烧瓶(2).饱和食盐水(3).吸收尾气 Cl2并能防倒吸(4).MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(5).冰水浴(6).K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定(7).3Cl2+2Fe3+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O(8).92.4%(9).偏高【解析】【分析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO

17、4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】（1）仪器 a 的名称是圆底烧瓶；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，又可除去氯气中的HCl，故装置B中除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D是用于吸收尾气Cl2，反应原理：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O，竖放干燥管能防倒吸，故装置D的作用是吸收尾气 Cl2并能防倒吸；（2）A 中发生反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（3）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在05，采用的控温方法为冰水浴降温；反应中 KOH必须过量，由于题干所给信息：K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定；（4）

18、根据氧化还原反应原理分析产物是FeO42-和 Cl-，C 中总反应的离子方程式：3Cl2+2Fe3+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；（5）足量 CrCl3和 NaOH 溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3+CrO42-+OH-，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，得到定量关系为：-8-2-2-2-2+44272FeO2CrOCr O6Fe26n0.02800L0.0500mol/Ln=0.0014mol3，250ml 溶液中含有0.0014mol3250mL25mL=0.014mol3测定该样品中K2FeO4的质量

19、分数=0.014mol198g/mol3100%=92.4%1.0g故答案为：92.4%；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，所耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大，带入关系式的数据偏大，解得的 K2FeO4的质量也就偏大，会使测定结果“偏高”。【点睛】（5）分析反应原理：足量CrCl3和 NaOH溶液形成CrO2-，CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，得到定量关系为：2-2-2-2+44272FeO2CrOCr O6Fe，此处也

20、可以不用方程式配平，直接根据电子得失相等迅速地建立关系，从而快速解题。9.钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时会生成NaVO3和 Na2CrO4，生成 Na2CrO4的化学方程式是 _。(2)滤渣 1 中主要含 _。滤渣2 的主要成分是Fe(OH)3和 Al(OH)3，对应调 pH应不低于_。（常温下，当溶液中离子浓度小于110-6mol/L 时认为沉淀完全，KspFe(OH)3=4.0 10-38

21、、KspAl(OH)3=1.0 10-33）(3)“沉钒”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。(4)“还原”时溶液的pH在 2.5 左右，此时控制酸度应选用_（填标号）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵-9-(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？_。(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72-的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式是_。电解过程中，废水pH上升的原因是 _。【答案】(1).2Cr2O3+3O2+4Na2CO3

22、焙烧4Na2CrO4+4CO2(2).H2SiO3(3).5(4).c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)(5).B(6).相同(7).Fe-2e-=Fe2+(8).阳极放电生成的Fe2+与 Cr2O72-反应消耗H+，阴极 H+放电生成氢气【解析】【分析】钒渣含 Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，通入空气条件下，和碳酸钠固体混合一起培烧，二氧化硅与碳酸钠反应生成了硅酸钠，Fe3O4被氧化成Fe2O3“焙烧”时V2O5会生成NaVO3，Cr2O3在通入空气条件下被氧化和碳酸钠固体反应生成Na2CrO4，加入硫酸，硅酸钠变成硅酸沉淀，Fe2O

23、3、Al2O3、NaVO3、Na2CrO4溶于硫酸，溶液中含有Al3+、Fe3+、VO3-、CrO42-，调 pH值使 Al3+、Fe3+转化成 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，用(NH4)2SO4溶液“沉钒”，加亚硫酸钠将+6价的铬还原成+3价的Cr3+。【详解】（1）+3 价的的铬氧化成+6 价，读图确定反应物有Cr2O3、O2、Na2CO3“焙烧”时Cr2O3生成 Na2CrO4的化学方程式是：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3焙烧4Na2CrO4+4CO2；（2）加入硫酸，硅酸钠变成硅酸沉淀，故滤渣1 中主要含硅酸；根据题中数据KspFe(OH)3=4.0 10-38、KspA

24、l(OH)3=1.0 10-33，同一类型的物质Ksp越小越难溶，使Al3+、Fe3+转化成 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀且沉淀完全，pH计算以 KspAl(OH)3 带入计算：KspAl(OH)3=1.0 10-33=c(Al3+)c3(OH-)，c(Al3+)=110-6mol?L1，解得 c(OH-）=110-9mol?L1，pH=5，对应调pH应不低于5；（3）(NH4)2SO4溶液中，NH4+发生水解，溶液显酸性，NH4+发生水解浓度会减小，但发生水解-10-的NH4+毕竟少数，NH4+离子浓度仍大于c(SO42-)，(NH4)2SO4溶液中离子由大到小的顺序是c(NH4+)

25、c(SO42-)c(H+)c(OH)；（4）A.CrO42氧化性很强，会把盐酸氧化；B.硫酸是非氧化性酸，比较稳定，B项正确；C.硝酸具有强氧化性会消耗亚硫酸钠，C项错误；D.硫酸铵水解溶液呈酸性，但程度小达不到酸度要求，溶液的pH值不能达到2.5，D 项错误；答案选 B；（5）2NH4VO3煅烧V2O5+2NH3+H2O，2Cr(OH)3煅烧Cr2O33H2O，都是分解反应，反应类型相同；（6）Fe 板作阳极，为活性电极，Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+；阳极电解产生的Fe2+具有还原性，Cr2O72-具有强氧化性，能将Cr2O72-还原成 Cr3+，由离

26、子反应方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液 pH增大；电解时，阴极H+放电发生还原反应，2H+2e-=H2，溶液中的H+减少，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大。10.甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（3SiHCl）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产3SiHCl时伴随发生的反应有：42Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g)H241kJ/mol342SiHCl(g)HCl(g)SiCl(g)H(g)H31kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产3

27、SiHCl的热化学方程式是_。(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（4LiAlH）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为 _。(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应32242SiHCl(g)SiH Cl(g)SiCl(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得3SiHCl的转化率随时间的变化关系如图所示。-11-353.15K时，平衡转化率为 _。该反应 是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。（答一种即可）比较 a、b处反应速率的大小：av_bv（填“”“”或“=”）。已知

28、反应速率322421SiHCl 2SiH ClSiCl12v=k x,v=k xx,k,k正逆分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时12kk_（保留3 位小数）。【答 案】(1).32Si(s)+3HCl(g)=SiHCl(g)+H(g)H=-210kJ/mol(2).4443SiCl+LiAlH=SiH+LiCl+AlCl(3).24%(4).吸热(5).改进催化剂（或增大压强或提高反应物浓度，合理即可）(6).(7).0.025【解析】【详解】（1）已知：42Si(s)4HCl(g)SiCl(g)2H(g)H241kJ/mol342SiHCl(g

29、)HCl(g)SiCl(g)H(g)H31kJ/mol由式直接减去式，可以得到32Si(s)+3HCl(g)=SiHCl(g)+H(g)H=-210kJ/mol；（2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为LiCl和3AlCl，据此写出方程式：4443SiCl+LiAlH=SiH+LiCl+AlCl；（3）根据图表，当温度为353.15K 时，平衡转化率约为24%，随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法；-12-a、b两点可以看出a点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，

30、因此a 点的反应速率更快；当反应达到平衡时，v=v正逆，因此有322421SiHCl2SiH ClSiClk x=k xx，变形得到2243SiH ClSiCl122SiHClxxk=kx，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此12k=Kk，因此我们只需用平衡转化率求出该温度下的 K值即可，设3SiHCl的初始浓度为1mol/L，列出三段式32242SiHClSiH Cl+SiCl(mol/L)100(mol/L)0.240.120.12(mol/L)0.760.120.12起始浓度转化浓度平衡浓度解得20.120.12K=0.0250.76。化学选修3：物质结构与性质11.锌及锌的化合物应用

31、广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：Zn(CN)42-4HCHO4H2O=Zn2+4HOCH2CN 4OH回答下列问题：(1)基态 Zn2+的电子排布式为 _，基态C原子核外电子占据 _个不同原子轨道。(2)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为 _。(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_，福尔马林是HCHO 的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 _。(4)Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN之间的化学键称为 _，提供孤电子对的成键原子是_。(5)ZnO 的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+

32、的配位数为 _。六棱柱底边长为acm，高为 bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则 ZnO的密度为 _g/cm3（列出计算-13-表达式）。【答案】(1).Ar3d10(2).4(3).NO C(4).3:1(5).sp2(6).HCHO 与水分子间存在氢键(7).配位键(8).C(9).4(10).2A6813 3a bN2【解析】【详解】（1）基态 Zn 的电子排布式为 Ar3d104s2，基态 Zn2+的就是 Ar3d10；C 原子核外电子占据 4 个不同原子轨道，2个 s 轨道，2 个 p 轨道；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一

33、电离能大小顺序是NO C；HOCH2CN分子结构式，单键均为键，三键中键与键数目之比为12，合计键6 个，键 2 个，键与键数目之比为 3:1；（3）因为它是平面三角形的，或者说从碳原子的键型也可以看出来有两个单键，一个双键，其中共有3 个键，所以为sp2杂化；HCHO 与水分子间存在氢键，故HCHO 极易与水互溶；（4）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN之间的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是C原子；（5）晶胞中与Zn2+紧挨着的O原子有 4 个，Zn2+的配位数为4；1 个晶胞中有Zn2+（白色）3 种，顶点 12 个，面心 2 个，体心 3 个，完全属于这个晶胞的Zn2+：1

34、216+212+3=6个，O2-（黑色）在棱上有6 个，体心有4 个，完全属于这个晶胞的O2-有：613+4=6个；1 个晶胞底面积为22133 3aa6=a cm222，体积为233 3a b cm2，1mol ZnO有晶胞AN6个，1mol ZnO体积为A23N3 3a b cm62，1mol ZnO质量是 81g，则 ZnO的密度为32A23A81g6 81m=g/cmV3 3N3 3a bNa b cm226。【点睛】有关晶胞的构成分析：顶点粒子6 个晶胞共有，完全属于这个晶胞的分摊16，3 个晶胞共用一条棱，棱上的粒子完全属于这个晶胞的分摊13，两个晶胞共用一个面，所以面心的-14-

35、粒子完全属于这个晶胞的分摊12，体心的就完全属于这一个晶胞。化学选修5：有机化学基础12.丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B 的化学名称是 _，H的分子式是 _。(2)由 A生成 B的反应试剂和反应条件分别为_。(3)C 中所含官能团的名称为 _，由G生成 H的反应类型是 _。(4)C 与 F 反应生成G的化学方程式为 _。反应中使用 K2CO3的作用是 _。(5)化合物 X是 E的同分异构体，X能与 NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有1 组峰。X 的结构简式为 _。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇

36、为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：_。（无机试剂任选）【答案】(1).邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯）(2).C13H20ON2(3).浓 HNO3浓 H2SO4，加热(4).氨基(5).取代反应(6).(7).吸收反应产生 的 HCl，提 高 反 应 的 转 化 率(8).或(9).-15-【解析】【分析】A的分子式结合G得知：A是甲苯，B 中有-NO2，结合 G的结构苯环上的-CH3和 N原子所连接 B苯环上的C属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯，在 Fe 和 HCl 存在下被还原成C 物 质：邻 氨 基 甲 苯，结 合 题 干 信 息：二者反应条件一致，则确定 D是乙醛CH3CHO，E

37、是，部分路线如下：【详解】（1）B的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H 的分子式是C13H20ON2；（2）由 A生成 B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓 H2SO4，反应条件：加热；（3）C中所含官能团的名称为氨基；观察G生成 H的路线：G的 Cl 原子被丙胺脱掉NH2上的一个 H原子后剩下的集团CH3CH2CH2NH 取代，故反应类型是取代反应；（4）C 与 F 反应生成G的化学方程式为；有机反应大多是可逆反应，加入K2CO3消耗反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高反应物的-16-转化率；（5）的单体是，联系原料有甲醇倒推出前一步是与甲醇酯化反应生成单体，由原料丙酮到增长了碳链，用到题干所给信息：，故流程如下：。-17-