(最新资料)吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学【含答案】.pdf

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1、长春外国语学校2019-2020 学年第一学期第一次月考高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原

2、子质量：H1 O16 S32 第卷一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJ?mol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=114.6kJ?mol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ?mol1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJ?mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着

3、能量的变化BH2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3据新浪网报道，2012 年 4 月 30 日凌晨 4 时 50 分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N22N2O4=3N2 2CO2 4H2O，下列说法中正确的是（）A断裂 C2H8N2和 N2O4中的化学键时放出能量BC2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D该反应中，C2H8N2作氧化剂4工业制

4、备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H 41kJ mol 1，下列判断正确的是（）A该反应的逆反应是放热反应B反应物总能量小于生成物总能量C反应中生成22.4LH2(g)，放出 41kJ 热量D反应中消耗1mol CO(g)，放出 41kJ 热量5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H 483.6kJ mol 1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol 1 B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H 57.3kJ mol 1，则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，

5、放出大于28.65kJ 的热量C已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H 0，则石墨比金刚石稳定D己知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)H=b，则 ab 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和 H2O(l)时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 890kJ/mol BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890kJ/mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890kJ/mol D12

6、CH4(g)O2(g)=12CO2(g)H2O(l)H 890kJ/mol 7在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A.v(N2)=0.2mol/(L?s)B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)C.v(H2)=0.3mol/(L?s)D.v(H2)=1.3mol/(L?min)8某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol L1的两种气体X2和 Y2，反应生成气体Z。10 min 后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()A.X

7、2 2Y22XY2B.3X2Y22X3Y C.2X2Y22X2Y D.X23Y22XY39 A2(g)B2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A降温B使用催化剂C增大反应物浓度D增大气体的压强10下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢DNO 和 CO 反应可转化为无害的N2和 CO2，当减小压强，反应速率加快11下列说法正确的是（）A银锌纽扣电池的

8、放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中 Ag2O 作正极，发 生 还原反应B通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属12如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O C当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下

9、乙电极上有22.4LO2 参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲13如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如 图 所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X 导线 YB若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY 14最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E 极：2MnO22e2NH4+=Mn2O3H2

10、O 2NH3F 极：Zn2e=Zn2总反应式：2MnO2Zn2NH4+=Mn2O3Zn22NH3 H2O 下列说法正确的是（）A.E 极是电池的正极，发生的是氧化反应B.F 极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的15.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe(OH)2B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2-2

11、e+2OH=Ni2O3+3H2O D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中第卷二、填空题：本题共3 小题，共55 分。16（18 分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H 2SO422PbSO42H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变 _；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnO H2O，Ag2OH2O 2e=2Ag 2O

12、H。根据上述反应式，完成下列题目。下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH 被不断消耗B使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极CZn 是负极，Ag2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应写出电池的总反应式：_。使用时，负极区的 pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的 pH_，电解质溶液的pH_。17（17 分）（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0 kJ mol-1H2O（l）H2O（g）H=+44.0 kJ mol-1则 0.5 mol 丙烷燃烧生成CO2和气态水时

13、释放的热量为_。（2）已知：TiO2（s）2Cl2（g）=TiCl4（l）O2（g）H 140 kJmol12C（s）O2（g）2CO（g）H 221 kJ mol1写出 TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和 CO 气体的热化学方程式：_（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molN N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收 941kJ 热量，则 1molN4气体转化为2molN2时要放出 _kJ 能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2

14、SO4溶液，电池放电时是将_能转化为 _能。其电极反应式分别为：负极_，正极 _。18（20 分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。（1）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。化学键H H OO H O 键能 kJ/mol 436 496 463 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量_kJ（2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是_,正极的反应式为 _，电解质溶液中SO42移向 _极（填“正”或“负”）。（3）一定

15、温度下，将3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mol/L，则 1min 内，B 的平均反应速率为_；X为_。若反应经2min 时 C 的浓度 _ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。答案第卷一、选择题：每题3 分，共 45 分1 2 3 4 5 6 7 B A C D C C A 8 9 10 11 12 13 14 C B A A C D B 15 B 第卷二、填空题：本题共4 小题，每空2 分，共 58 分。16.（17 分）（1）PbO2

16、+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O(3 分)；小(2 分)；48(3 分)（2）C(2分)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO(2分)减小(2 分)；增大(2 分)；不变(2 分)17（17 分）（1）1022kJ(3 分)；（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）H=-81kJ mol1(3 分)；（3）724kJ(3分)；（4）化学能(2 分)，电能(2 分)，2H24e=4H+(2 分)；O2+4e+4H+=2H2O(2 分)。18（21 分）（1）A(2 分)；242(3 分)；（2）Zn(2 分)；Cu22e Cu(2分)；负(2 分)；（3）0.2mol/(L min)(3 分)；2(3 分)；小于(3 分)。