【最新】最新高三化学综合测试题(附答案).pdf

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1、高三化学综合测试题_ 一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A.46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为7NA B.密闭容器中1mol H2与 1mol I2制备 HI,增加 2NA个 H-I 键C.25,1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-

2、数为 0.2NA D.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为415 NA3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和24SO，电池放电时，电子由惰性电极N 经用电器转移到M。下列说法正确的是()A电池充电时，阴极反应式为2VO+e-+2H+=VO2+H2O B电池放电时，H+通过交换膜向右移动C充电时，惰性电极N 应该连接电源负极D电池放电时，正极区pH 减小4.已知：。下列说法错误的是()AM 的分子式为C6H10BM 中所有碳原子在同一平面上CN 能发生氧化反应和取代反应DN 的含有相同官能团的同分异构体有8 种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知 X

3、、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、M 简单离子半径大小顺序:XM B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D.X、Z 的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成6.实验室制取下列气体的实验正确的是()A.B.C.D.7.向 10mL11mol L的 HCOOH 溶液中不断滴加11mol L的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lgHc水的关系如图所示。Hc水为溶液中水电离的Hc。下列说法不正确的是()

4、A.常温下，aHCOOHK的数量级为410B.a、b 两点 pH 均为 7 C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强8.化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是()A硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B煮沸暂时硬度水可降低水中223CaMgHCO、浓度C在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物9.设AN 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A3.4 g 3NH与 0.2 mol HCl 混合后，可得到4NH Cl 分子数为 0.2AN B2222Na OCOH Og与、（）混合气

5、体反应，生成01 mol 2O 转移的电子数为0.2AN C溶解有0.1 mol 2Cl 的氯水中，2n（2Cl）n（ClO）n（Cl）0.2AN D标准状况下，2.24L 22CH Cl 中所含电子数为4.2AN10.下列有关说法中正确的是()A蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B糖类物质均属于人类重要的营养物质C25C H OH 与 HCl 作用生成25C H Cl 的反应是取代反应D葡萄糖与新制2CuOH（）浊液混合后可得到砖红色沉淀11.下列实验操作与实验目的相符的是()实验目的实验操作A 比较氮元素与碳元素的非金属强弱将23Na CO 溶液滴加到盐酸中.观察有无气体产生B 比较铝、铜还

6、原性强弱用导线将铜片、铝片连接起来.然后将两金属片插人浓硝酸中.观察气泡产生的位置C 确定 KI 溶液中是否含2I向 KI 溶液中滴入淀粉溶液.观察溶液颜色变化D 除去3FeCl 溶液中的2CuCl向溶液中加入适量的铁粉并过滤A.A B.B.C.C D.D 12.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是()A与 HCl 加成时可得到3 种一氯代物B1mol 柠檬烯完全燃烧需要消耗14mol 空气C加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D可作合成高分子化合物的单体13.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 在周期表中位置相邻，Y、Z

7、 最外层电子数之比为6：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是()A常见简单氢化物的稳定性：XY B四种元素的简单离子半径：ZYXW CX、W 的氢化物之间不可能发生反应DZX3是只含一种化学键的离子化合物14.常温下，用0 1 1mol L的 NaOH 溶液滴定20 mL 01 1mol L的某三元酸3H X 溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A3H X 溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂B8a23H X33 10K（）CY 点溶液中：232NaHXXH Xcccc（）（）（）（

8、）DZ 点溶液中：2323Na3HXXH XH Xccccc（）（）（）（）（）15.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是()A.陶俑B.琉璃瓦C.汉白玉D.青花瓷16.下列有关实验操作的叙述合理的是()A.用 pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B.蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C.要量取 15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管D.用酸性 KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+17.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是()A.X 的分子式为C9H12O3B.X 中所有碳原子均可能共面C.X 可与氧气发生催化氧化反应D.1mol

9、X 最多能消耗2mol NaOH18.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1LpH=5 的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA B.9.2g 14CO2与 N218O 的混合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NA D.1mol SO?和 0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA19.一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是()A.图中涉及的能量转化方式共有3 种B.两极产生的气体的物质的量之比是1:1 C.电路中每通过1mol 电子，有1mol H+迁移至 a 极D.b 极上发生的主要反应

10、为N2+6H+6e-=2NH320.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()A.Y 的核电荷数等于W与 X的之和B.四种元素中，Y的原子半径最大C.X 的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D.W的含氧酸的酸性一定比Z 的弱21.25 时，向10 mL 0.1 mol L-1一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加0.1 molL-1的 HCl 溶液，溶液的 AG(H)AG=lg(OH)cc变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正

11、确的是()A.若 a=-8，则 Kb(XOH)10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小22.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()古诗文记载化学知识A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D 采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面。“石”即石碱，具有碱

12、性，遇酸产生气体23.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NAB.1 L 0.1 molL1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H离子数为0.3NAC.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成 0.1 mol 氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中1mol NO 与 0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA24.短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、D 同主族且 D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2 倍,B、C 原子的核外电子数之和与A、D 原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()

13、A.B 的原子半径比A 的原子半径小B.A 形成的氢化物分子中不可能含非极性键C.B 单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D.C、D 的最高价氧化物对应的水化物是酸25.有 Fe2+、Fe3+、H+、+4NH、-3NO和 H2O 六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()A.被氧化和被还原的离子数目比为8 1 B.该反应说明Fe2+、-3NO、H+在溶液不能大量共存C.每 1 mol-3NO 发生氧化反应,转移 8 mol e-D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe2+-e-=Fe3+26.以下实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A 证

14、明非金属性强弱:ClCSi B 鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后,用 CCl4萃取C 除去 NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D 证明相同温度下:Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)向 2 mL 0.1 mol L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液,出现白色沉淀,再加入几滴 0.1 mol L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成27.下列有关有机物说法正确的是()A.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B.CH3CH(CH3)CH2COOH 系统命名法命名：2-甲基丁酸C.重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.有机物()可与乙

15、醇、乙酸反应,且反应类型相同28.某温度下,向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L 的 Na2S溶液,滴加过程中lg c(Cu2)与 Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是()A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B.a、b、c 三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b 点C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36 D.向 10 mL Ag、Cu2物质的量浓度均为0.1mol/L 的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L 的 Na2S溶液,Cu2先沉淀已知：Ksp(Ag2S)6.4 10-50 二、填空

16、题29.镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4 两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce4+的溶液吸收，生成2NO、3NO物质的量之比为11，试写出该反应的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的2NO转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下22.4L 无毒气体，同时可再生Ce4+_mol。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取 CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反

17、应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。假设参与酸浸反应的CeO2和 CeF4的物质的量之比为3:1，试写出相应的化学方程式_。向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至 pH 至少达到 _时，即可视为Ce3+已完全沉淀。(20sp3Ce(OH)1.010K)加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_。30.纳米级 Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域

18、有重要应用,探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法:用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的1/3Fe3+还原,使 Fe2+和 Fe3+的物质的量比为1:2。然后在所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式:_。当还原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1 时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是 _。c(Fe2+):c(Fe3+)沉淀性状磁性大小1:3 红棕色92.7%1:2 棕色96.5%2:1 黑色100%(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为 4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用 Na2SO

19、4溶液作为电解液,电解液的pH 维持在 10 左右,电流 50m A。生成 Fe3O4的电极反应为_。(3)已知:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=+285.5kJ mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程的热化学方程式。过程:_,过程:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9kJ mol-1(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料,主要反应为:Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),该反应的 H_mol L-1；反应 MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+

20、的平衡常数K=_。4.步骤沉锰时，在60按投料比n(NH4)2CO3/n(Mn2+)=2，溶液的pH对 MnCO3产率的影响如图（a）所示；pH=7，按投料比n(NH4)2CO3/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图（b）所示。图（a）中，在pH7.0 时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是_。图（b）中，温度高于60时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是_。34.氮氧化物（主要为NO和 NO2）是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。1.用尿素 CO(NH2)2 吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒

21、气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氨氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和 NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氦气的体积分数随时间的变化如图所示：则 A点的 v正(CO2)_（填“”“WZYX,M的半径最大且0.01mol L-1 M 最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,则 M 为 Na 元素;0.01mol L-1 W 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH2,则 W为 S元素;0.01mol

22、 L-1最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2 的元素应为Cl 元素和 N 元素,结合原子半径大小顺序可知Z 为 Cl 元素、X 为 N 元素;0.01mol L-1 Y 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH 范围为 2pHCN，SiCl，B项正确；N的非金属性比Si 强，NH3比 SiH4稳定，C项错误；未指明是否是最高价氧化物，事实上酸性H2CO3HClO，D项错误。21.答案：B 解析：a点表示 0.1mol L-1的 XOH，若 a=-8，则 c(OH-)=10-3molL-1，所以Kb(XOH)=335(X)(OH)101010(XOH)0.1ccc，A 项正确；M 点 AG=0，则

23、溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH 和 XC1，两者没有恰好完全反应，B 项错误；若R 点恰好为XCl 溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C 项正确；M 点的溶质为XOH 和 XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl 时，该过程水的电离程度增大，然后XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小，D 项正确。22.答案：A 解析：葡萄糖属于单糖,不会发生水解反应,A 不正确;古时贫民住房是土砖墙,土砖墙倒塌，泥土覆盖在红糖上，能吸附红糖中的色素,B 正确;陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业,制

24、陶的主要原料是黏土,C 正确;草木灰的淋汁主要是K2CO3,D 正确.23.答案：C 解析：D2O 的 M=20g/mol,n=0.9mol,质子数为9NA,A 错误;磷酸属于弱酸,弱电解质部分电离,B 错误;氧元素由-1 升到 O,升高 1 价,O2为双原子分子,产生 0.1molO2电子转移数为0.2NA,C 正确;部分 NO2转化为 N2O4,产物的分子数会小于NA,D 错误.24.答案：C 解析：A、D 分别是 O、S,B、C 分别为 F、P或 Na、Al;如果 B 是 Na,则原子半径比A(O)大,A 错误;H2O2中含非极性键,B 错误;F2与水反应,水作还原剂,Na 与水反应,水

25、作氧化剂,C 正确;如果 C 是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸,D 错误.25.答案：C 解析：反应的离子方程式为8Fe2+-3NO +10H+=+4NH +8Fe3+3H2O,则被氧化(Fe2+)和被还原(-3NO)的离子数目比为81,A、B 正确;-3NO 被还原,发生还原反应,C 错误；D 项负极发生氧化反应,电极反应式正确.26.答案：B 解析：稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 证明非金属性ClC,再者盐酸挥发,无洗气装置,A 错误;氯水与NaBr 和 KI 反应分别生成Br2、I2,两者都

26、易溶于CCl4,分别在 CCl4层中显橙红色、紫红色,B 正确.NaHCO3受热易分解,而 Na2CO3受热不易分解,故 C 错误(除去 Na2CO3固体中的NaHCO3才对).硝酸银与氯化钠反应,硝酸银过量,硫化钠与溶液中的银离子直接反应,无法证明哪种沉淀的溶度积更小,D 错误.27.答案：D 解析：单糖、低聚糖不属于高分子化合物,A 错;CH3CH(CH3)CH2COOH 正确命名:3-甲基丁酸B 错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C 错;-OH 能和酸酯化,-COOH 能和醇酯化,D 正确.28.答案：C 解析：质子守恒c(H2S)

27、前要乘 2,A 错;a、c两点 Cu2、S2-的水解促进了水的电离,水的电离程度增大,b 点可认为是NaCl 溶液,水的电离没有被促进,水的电离程度最小,B 错;Ksp(CuS)等于 10-17.7的平方(10-35.4),数量级为 10-36,C 正确;刚开始产生Ag2S沉淀时,c2(Ag)c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中 c(Ag)=0.1mol/L,则此时 c(S2-)=6.4 10-48mol/L,同理,刚产生刚开始产生CuS沉淀时,c(Cu2)c(S2-)=Ksp(CuS),其中 c(Cu2)=0.1mol/L,则此时 c(S2-)=10-34.4mol/L,故 Ag+先沉淀,

28、D 错.29.答案：（1）4Ce4+2NO+3H2O=4Ce3+2NO+3NO+6H+（2）c；6（3）1:4；9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3+11CeCl3+6Cl2+27H2O；避免 Ce3+以 Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）；9；NH4Cl 固体分解产生的HCl 可抑制 CeCl3的水解解析：30.答案：(1)Fe2+2Fe3+8NH3 H2OFe3O4+8+4NH+4H2O;Fe2+容易被氧化为Fe3+(2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+2H2O(3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

29、H=+313.2kJ mol-1(4)23.2 T3T2T1其他条件相同时,图像斜率:T3T2T1而温度越高,反应速率越快,所以 T3T2T1。解析：31.答案：（1）;6（2）;正四面体形;4CH、+4NH（3）2BOnn;sp3、sp2（4）氢键、共价键;（5）六方最密堆积;2 解析：32.答案：(1)邻甲基苯甲酸或2-甲基苯甲酸;羧基、碳碳双键(2)氢氧化钠的醇溶液;(3)甲醇或 CH3OH;(4)4(5)解析：33.答案：1.SiO22.2Fe2+H2O2+2H+-2Fe3+2H2O；5.2-8.3 3.0.08；160 4.越低；部分MnCO3转化为溶解度更小的Mn(OH)2温度越高

30、MnCO3水解程度越大 或温度升高，(NH4)2CO3和 MnCO3也会热分解 解析：34.答案：1.4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O；NO不溶于水，难以与尿素接触反应；A到 B点是建立平衡状态的过程，此过程中v正逐渐减小，故A点的 v正（CO2）B 点的 v正（CO2）=B 点的 v逆（CO2）=B点的 v逆（H2O）2.13（a+2c-2b）3.NaNO2；51010解析：35.答案：1.（或）；纺锤形（哑铃形）2.平面三角形；sp260；3:2 3.二十；原子4.4；7A34(7511)(0.477710)N解析：36.答案：（1）增大反应物的接触面积,加快反应速率

31、;（2）提高铁元素的浸出率;抑制 Fe3+水解;（3）球形干燥管;防止空气中的水蒸气、CO2进入 B 装置;该方案不合理,因为尾气中的CO2也能被 B 装置中的碱石灰吸收,导致所测SO2气体的体积分数偏大;SO2+I2+2H2O+Ba2+=BaSO4+2 I+4H+;1.00%;解释:根据硫元素守恒:n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol 标况时:V(SO2)=0.0224L,尾气中 SO2的体积分数为1.00%3SO2+3Ba2+2-3NO +2H2O=3BaSO4+2NO +4H+;解析：（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的

32、接触面积，加快反应速率；（2）加入过量的酸，提高铁元素的浸出率，抑制Fe3+水解，故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；（3）仪器C 为干燥管，吸收空气中的水蒸气、CO2，防止被B 装置吸收，避免影响二氧化硫测定，故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被 B 装置吸收；尾气中的CO2也能被 B 装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z 即二氧化硫的体积分数偏大，该实验方案不合理，故答案为：该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被 B 装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z 即二氧化硫的体积分数偏大，若试剂M、N 分别是溴水、BaCl2溶液，溴与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸与HBr，硫酸与氯

33、化钡反应生成硫酸钡与HCl，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2+SO42-=BaSO4，若试剂 M 是 Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，二氧化硫溶于水呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸根被还原为NO，反应中离子方程式为：3SO2+3Ba2+2-3NO+2H2O=3BaSO4+2NO +4H+37.答案：(1)放热 8 16 解释:平衡时,因 v(正)=v(逆)则 k正c2(NO)平c2(CO)平=k逆c2(CO2)平c(N2)平,故 k正/k逆=c2(CO2)平c(N2)平:c2(NO)平c

34、2(CO)平=K（平衡常数）,k正/k逆=8 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).起始 2mol/L 2mol/L 0 0 转化 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/L a 点 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/L v(正):v(逆)=k正c2(NO)c2(CO):k逆c2(CO2)c(N2)=8(12 12)/(12 0.5)=16(2)4NH3+4NO+O2(g)=4N2+6H2O （3）(4)BCD 解释:Pd 电极 b 上是氢气发生氧化反应,Pd电极 b 为阳极,A 错误.Pd电极 a为阴极,N2发生还原反应,N2+6H+6e

35、-=2NH3,B 正确.阳离子向阴极移动,C 正确.陶瓷隔离 N2和 H2,使之分别在阴极、阳极放电,D 正确.(5)CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H 978.0 kJ/mol 解析：38.答案：（1）2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O（2）2-2PbO +S2-+2H2O=PbS+4OH-;0.0017 解释:假定溶液体积为VL,Ba2+在混合体系中的存在形式由两部分构成,一部分与3-4AsO沉淀 3Ba2+23-4AsO=Ba3(AsO4)2,需 n（Ba2+）=0.0015V mol;同时溶液中存在Ba3(AsO4)2的溶解平衡,c3(

36、Ba2+)c2(3-4AsO)=Ksp(Ba3(AsO4)2),此时 c(3-4AsO)=10-6mol/L,c(Ba2+)=10-4mol/L,需 n（Ba2+）=10-4 2V mol,故 c(Ba(OH)2)=(10-4 2V+0.0015V)/V=0.0017mol/L（3）除去2-3SbO或除 锑（4）在 140以下加热蒸发或蒸发浓缩;冷却结晶;乙醇;低温干燥.（5）还原 FeO以减少生成物,使钙铁置换反应向正反应方向移动.解析：39.答案：(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 或Ar 3d9(2)三角锥形 SiF4、CCl4等(3)4 sp3 杂化 26 NA解释:

37、乙二胺 11根,两个乙二胺就22 根,铜有 4根配位键,也是 键,加起来就 26根(4)CuO 的阴阳离子半径小于CuCl 的阴阳离子半径,CuO 阴阳离子所带电荷大于CuCl 阴阳离子所带电荷,CuO的晶格能更大.(5)C.解释:A 是分子晶体,B 原子个数是1:1,只有 C 原子个数为1:2 解析：(2)-3IO 的中心原子I 的价层电子对数=3+7+1-3 22=4,VSEPR 模型为四面体,略去 1 对孤电子对,即为-3IO 的空间构型为三角锥形;与 IO-3 互为等电子体的粒子有-3ClO、PCl3、NF3 等,与-3IO 互为等电子体的分子为PCl3 或 NF3 等,故答案为：三角

38、锥形;PCl3 或 NF3 等；(3)乙二胺分子中的N 原子形成3 个 键,还有 1 对孤电子对,所以 N 原子为 sp3杂化,故答案为：sp3；配离子 Cu(H2NCH2CH2NH2)22+中,Cu2+的配位数是4,则每个 N 原子与 Cu形成一个配位键,结构图为,一个离子中含有4 个配位键、8 个 C-H 键、8 个 N-H键、2个 C-C 键、4个 C-N 键,共 26个 键,所以 1molCu(H2NCH2CH2NH2)22+中含有的 键的数目 26NA,故答案为：26NA。40.答案：(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚;醛基、醚键;(2)铁、液溴(3)取代反应 ;氧化反应(4)(5)13

39、 解释:苯环上有一个-OH、一个-CHO 和一个-CH3共有 10 种;苯环上有一个-OH 和一个-CH2CHO,处于邻、间、对共3 种;所以共有13 种,故答案为:13;(6)解析：41.答案：（1）CuO 或 Cu（OH）2或 Cu2（OH）2CO3（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170，防止硝酸铜水解），加热至溶液表面形成一层晶膜；减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间（3）Cu（NO3）2?3H2O+3SOCl2=Cu（NO3）2+3SO2+6HCl（4）在 AB 之间增加干燥装置，防止B 中的水蒸气进入A 中；b（5）92.5%解析：解析：1.调节 pH 促进铁离子水解而

40、沉淀铁离子,不引入新杂质,同时不能沉淀铜离子,因此第步调pH 适合的物质是CuO 或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3;2.根据题意,温度不能高于170,否则 Cu(NO3)2 3H2O 变质,故蒸发浓缩应将溶液转移至蒸发皿中,控制温度(不高于 170),加热至溶液表面形成一层晶膜。减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒的Cu(NO3)2 3H2O 晶体;3.根据以上分析可知第步中发生反应的化学方程式是Cu(NO3)2 3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2+6HCl;4.第步,某同学设计的实验装置有一处不合理,根据装置图可知应该是氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入 A 中影响 A

41、 中的硝酸铜晶体脱水反应。改进的方法是在AB 之间增加干燥装置,目的是防止B 中的水蒸气进入A 中;装置改进后,向仪器 A 中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞b。5.由图像可知,A=0.620 时,对应的溶液中c(Cu2+)=1.55 10-3mol/L,则nCu(NO3)2=100mL/10mL 0.1L 1.55 10-3mol/L=1.5510-3mol,则无水 Cu(NO3)2产品的纯度是1.55 10-3 188/0.3150100%=92.5%。42.答案：1.锥形瓶、分液漏斗,NaOH(或 KOH）2.除去挥发出的HC1 气体,可增大气体与液体接触面积，有利于物质间充分反应3.-

42、2-+2343H S+4I0=4I+3SO+6H4.棕色,A;03.32%V.解析：43.答案：1.锰酸钾，4.7pH，9.4；4.-2-32CO-2e +CO=2CO，与2O (或2-O)作用生成2-3CO)解析：45.答案：(1)哑铃形（或纺锤形）,或；2Fe半径大，且价电子排布式为63d，是不稳定结构，而Li半径小，且2ls 是稳定结构；2-4SO (或-4ClO)，4CC1；2.2sp;在石墨二维结构内，每个碳原子有1 个 2p 电子未成键，与碳原子平面垂直且平行，可在平面中运动;BC;3b,212A158 31027abN.解析：46.答案：1.2CrCl36H2OCr2O3+9H2

43、O+6HCl；在 HCl 的气氛中加热2.CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3（或 NH3H2OCaONH3+H2O）用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰；防止空气中的水分进入装置C 没有尾气处理装置3.91.8%解析：（1）加热 CrCl3?6H2O 晶体时，CrCl3水解，氯化氢受热挥发，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3，反应的化学方程式为 2CrCl3?6H2O=Cr2O3+9H2O+6HCl；为防止CrCl3水解，在HC1 的气氛中加热 CrCl3?6H2O 晶体，脱水制得无水氯化铬；(2)装置A 中，农氨水滴入到锥形瓶中

44、.來氨水中水与CaO 反应生成氢氧化钙并放出大量的热，溶液中氢氧根浓度增大，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量升高温度，有利于氨气逸出.反应的化学方程式为 CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3；实验开始时,先打开装置A 中活塞，浓氨水与 CaO 反应制得氨气，生成的氨气排除装罝内的空气，在无氧条件下，无水氯化铬（CrCl3)与氨气在高温下反应生成CrN;装置B中盛放的试剂是城石灰，目的是千燥氨气，防止水蒸气进入装置C 中，氯化铬水解干扰CrN 制备；装置D 中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C 中，氯化铬水解千扰CrN 制备；该装置有一个缺陷，没有氨气的尾气吸

45、收装置，氨气排入到空气中，会污染环境；（3）设 14.38 g 样品中 CrN 为 x mol，Cr2N 为 y mol,固体残渣Cr2O3的质量为16.72g,Cr2O3的物质的量为16.72g0.11mol152g/mol,由 x 原子个数守恒得关系式：x+2y=0.22,由样品质量的关系式66x+118y=14.38，解关系式得：X=0.2mol，y=0.01 mol，则 样 品 中CrN 的 质 量 分 数 为0.2mol66g/mol100%91.8%14.38g47.答案：1.88C H O,浓硫酸、加热;2.HCHO,羟基,3.4.25HOOCCHC HCOOH,32HOOCC CHCOOH,3;5.解析：