【精编】物理化学试题集选择题.pdf

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1、、，反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)，当 1mol 时，A.QPQVRT B.QPQVRTC.QPQVR D.QPQVR对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（?U/?V）p0 （B）（?H/?P）T0（C）（?H/?T）v0 （D）（?CV/?V）p0在体系中，属于广度性质的物理量是：A长度B密度C粘度D温度下列属于强度性质的状态函数是：AP BV CU DH罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于：A敞开系统B封闭系统C孤立系统D绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到 B态，系统的数值变化与途径无关的是：A Q B W C QW D QW某体系发生变化后一定有U0 的是A敞开

2、体系 B封闭体系C孤立体系D任意体系某系统经某一过程从A态B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：AHQ BHQ CHQ D不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的：AP1V1P2V2 BP1V1P2V2CP1V1P2V2DP1V1P2 V2体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功 W比较AQ W B Q W CQ W D不能确定在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：AHQBHQ CHQ DHQ在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：AUQ BUQ CUQ DUQ理想气体的 U、H只与以下什么状态函数有关：A温度B压力C体积D密度一定量理想气体由同一始态出发分别经

3、恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力 P，终态体积谁大AV恒温 V绝热 BV恒温 V绝热CV恒温 V绝热D无法判断体系经一个不可逆循环后，体系Q与 W的关系是：（A）AQ W BQ W CQ W DQ W在 TK，nmol 理想气体由 V1等温可逆膨胀至V2，体系所做的功为AnRT(V2V1)B nRT(V1V2)CnRTln(V2V1)DnRTln(V1V2)理想气体发生以下膨胀过程，对环境做功最大的是A等压可逆膨胀过程B等压不可逆膨胀过程C等温可逆膨胀过程D等温不可逆膨胀过程气体节流膨胀过程一定有AU0 BH0 CS0 DG 0实际气体发生节流膨胀过程后，若温度下降，则焦汤系数：AJ

4、 T0BJT0 CJ T0 DJT0理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：AP1V1P2V2 BP1V1P2V2CP1V1P2V2DP1V1P2 V2某系统从状态 1 变化到状态 2，对外做的功 W的关系AW PV BW(PV)CW PVDW VP理想气体发生等温可逆膨胀后，系统有AU0 BU0 CU0DU0理想气体发生等温可逆膨胀后，系统吸收的热 Q与对外做的功 W的关系：AQ W BQ W CQ W D Q W对于双原子理想气体：ACp5R/2 BCv5R/2 CCp,m5R/2 DCv,m5R/2关于理想气体的热容有：ACpCvR BCp,mCvR CCpCv,mR D Cp,mCv,

5、mR、下 1mol 水结冰，正确的关系是：AU0；BH0；CS0；DG 0、下 1mol 水汽化，正确的关系是：AU0；BH0；CS0；DG 0在孤立体系中发生某一化学反应，则有：U0 B H0 C S0 D G 0在 27与 127两热源之间工作的热机,其最大效率为A%B%C%D%系统经历一个不可逆循环过程后A H0 BS环境0C G 0 D U0理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2，下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断AU BS体S环 CA D G在 298K，1mol 理想气体由 10kPa等温膨胀至 1kPa，此过程系统的 S为A JK-1B JK-1C J

6、K-1D JK-1等温等压条件下，系统不做非体积功时，封闭系统经历一个从AB的自发过程后，一定会使系统的A熵增加B焓减少C亥姆霍兹能增加D吉布斯能减少在 p 下，将 01mol 的冰块与 251mol 液态水在理想保温瓶内混合，则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为AS系统0，S环境0，S总0 BS系统0，S环境0，S总0CS系统0，S环境0，S总0DS系统0，S环境0，S总0当系统发生下列变化时，下列哪个结果是正确的：A.相变：S液体S气体B.变压：S高压S低压C.变温：S低温S高温D.混合：S混合S纯净某化学反应其rH0，?rS0，则此反应自发进行的条件A低温 B高温C 任何温度 D不可能自发

7、进行某吸热反应的标准反应熵大于零，以下哪个条件下利于该反应的自发进行：A.低温B.高温C.增加反应物浓度D.减少反应物浓度化学热力学主要解决化学反应的A反应机理 B反应途径C反应速率D 反应热效应理想气体绝热可逆膨胀过程AS0；p1V1p2V2 BS0；p1V1p2V2CS0；p1V1p2V2 DS0；p1V1p2V2化学势的正确表达式是下列哪一个A(?G/?nB)T，P，nj B(?G/?nB)T，V，njC(?G/?nB)P，V，nj D(?G/?nB)S，V，nj理想气体发生绝热可逆膨胀过程后，系统的：AU0 BH0 CT0 DS0理想气体的混合过程，混合过程熵Smix：ASmix0 B

8、Smix0 CSmix0 DSmix0根据热力学四个基本关系式的推导可得：TA(?U/?S)VB(?U/?S)VC(?U/?V)SD(?U/?V)S某体系从状态 1 以可逆过程（A过程）和不可逆过程（B过程）两种过程发生变化到状态2，体系的熵变分别为SA和SB，则：ASASBBSASBCSASBDSASB由热力学第一、第二定律的联合式，可以得到以下关系：AP(?U?V)s BP(?U?V)s C T (?U?S)V DT(?U?S)V某理想气体反应到达平衡后，保持温度不变，增加体系压力时，数值能够保持不变的是（A）Kp（B）Kc（C）Kx（D）Kn某反应到达平衡后，有（A）rGmnRTlnK（

9、B）rGmRTlnK（C）rGmnRTlnK（D）rGmRTlnK在一密闭容器中，反应 2A（g）?B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不变 D不能判断在某温度下反应：2A(g)?B(g)达平衡，当温度升高时，平衡将A正向移动B逆向移动C不发生移动 D 无法判断在某温度下反应：A(g)?B(g)的rHm0，当温度升高时，平衡将A正向移动B逆向移动C不发生移动 D 无法判断在某温度下反应：?A(g)?B(g)的标准平衡常数为K，则 A(g)?2B(g)的标准平衡常数为A2KB(K)2C?KD(K)?分解反应：K(s)X(g)Y(l)Z(

10、s)的分解压力：AP分解PxBP分解Py CP分解Pz DP分解PxPyPz相律的正确表达式是：A Kf 2 BKf 2 C f K2 D f K2水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为：A0B1 C2 D3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的物种数为：A0 B1C2 D3H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)平衡系统的组分数为：A0 B1C2 D3二组分简单低共熔系统，是指其固态部分二组分：A完全互溶B完全不互溶C部分互溶D都可以二组分双液系统相图中可应用杠杆规则的浓度条件是：A物质的量 B摩尔浓度C摩尔分数D 质量摩尔浓度二组分双液体系相图中杠杆规则适用的浓度条件是A

11、摩尔分数B质量摩尔浓度C物质的量浓度D都可以完全由NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)分解所得的系统中，其独立浓度限制条件数为：A0 B1 C2D3在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相：A1 B2 C3 D4水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为A冰点B沸点C凝固点D三相点水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有A0 B1 C2 D3改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度，体系不变的是A相数B相律C相平衡D自由度根据相律，在纯水的三相点，体系的f，K，分别为A0，1，3 B1，2，3 C2，2，3 D3，3，3二组分简单低共熔体系，是

12、指其固态部分二组分A完全互溶B完全不互溶C部分互溶D都可以对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏，留在瓶中的是低沸点物质B高沸点物质C最高恒沸物D最低恒沸物电导池电导 L 的计算公式是：LAl；则电导池常数是A B 1 C Al Dl A强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化A摩尔电导率降低 B 摩尔电导降低C摩尔电导率升高 D摩尔电导升高IUPAC规定，标准氢电极的电极电势表达为A0(H/H2)0 B0(H/H)0C0(2H/H2)0 D0(2H/2H)0在 298K：AgCl(s)eAg(s)Cl(l)，电极电势的大小为A(AgCl/Ag)0(AgCl/Ag)Cl

13、B(AgCl/Ag)0(AgCl/Ag)ClC(Ag/Ag)0(Ag/Ag)ClD(Ag/Ag)0(Ag/Ag)Cl把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分，当正、负离子的迁移速率不相等时，通电一段时间后，浓度不发生变化的是A阳极部B中部 C 阴极部 D 都不变化由于电极的极化现象，将使得电解池的A理论分解电压下降 B理论分解电压升高C实际分解电压下降D实际分解电压升高汽车用铅蓄电池属于下列哪类化学电源A一次电池 B二次电池 C贮备电池D 燃料电池电极反应和电极电势(1)Cu2+2eCu，1，(2)Cu2+eCu，2，(3)Cu+eCu，3，则 1、2、3的关系为A1 2(23)B21(2

14、3)C1 2(23)D21(23)用 m表示 NaCl 水溶液浓度，浓度分别为：m，2m，3m的 NaCl水溶液中，摩尔电导率关最大的是Am B 2m C3m D都相等当 N23H22NH3的反应进度 1mol 时，1/2N23/2H2NH3的A 1/2 B 1 C 2 D 3反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)反应进度 2mol 时，将消耗 H2：A1mol B2mol C4molD8mol298K，100kPa，2H2(g)O2(g)2H2O(g)，反应进度为 2mol 时，放热968kJ，则rHmA121 B242 C484D968实验测得 2ICl（g）H2（g）I22HCl（g

15、）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的二次方。由此可知此反应是：A 双分子反应B 二级反应C 三分子反应D 三级反应当对峙反应到达平衡时，一定有Ar正r逆Bk正k逆 CEa 正Ea 逆 D rH正rH逆加入催化剂能增加化学反应速率的原因是使原反应A活化分子增加 B有效碰撞增加C 活 化 能 降 低D途径被改变对于一个化学反应来说，下列哪个数据愈小反应愈快ArHm BrGm C rSmDEa某放射性元素的衰变反应为一级反应，经过两个半衰期后，余下的放射性元素为原来的多少A0 BC D某温度下，某化学反应速率r，当增加 40，则该反应的速率可能变为多少A2r32r B4r64r C8r

16、128r D16r256r对某一反应，其表达式VdC/dt 表示A以反应物表达的t 时刻的瞬时速率B以反应物表达的t 时刻的平均速率C以生成物表达的t 时刻的瞬时速率D以生成物表达的t 时刻的平均速率将较大的物质分散成粉末或细雾时，所消耗的能量转变为A动能 B势能 C机械能D表面能当表面活性剂物质加入溶液中后，产生的结果是Ad/dc 0，C表 C内 Bd/dc 0，C表 C内Cd/dc 0，C表 C内Dd/dc 0，C表 C内在同一温度下微小晶粒饱和蒸气压P1与大块颗粒饱和蒸气压P2比较，有AP1P2 B P1P2 CP1P2 DP1P2把插入某液体，若液面上升，则毛细管中的液面将呈现A凹面

17、B平面 C 凸面 D都有可能将两个半径不等的肥皂泡，中间用连通管连接，其最终结果将A一样大 B不变C小的变小 D大的变小BET吸附等温式中 Vm的物理意义是A铺满第一层的吸附量B平衡吸附量C饱和吸附量D无明确物理意义的常数对于一理想的水平液面，下列诸量中为零的是A表面张力 B表面能C附加压力D 表面分子间力通常只要测出液体的界面张力和接触角，就可以对各种润湿条件做出判断。当90时，以下判断正确的是A沾湿 B浸湿 C铺展润湿 D不浸湿弯曲液面的附加压力p的方向总是指向A液体内部 B 气、液交界C弯曲液面的切线 D液面曲率半径的中心不属于表面活性剂的作用是A 洗涤作用 B 增溶作用C 消泡作用 D

18、 乳化作用不可以用来测定生物大分子溶液的相对分子量的方法是A蒸汽压下降B沸点升高C凝固点降低D渗透压某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉能力最大的是ALiCl BAlCl3CNaCl DCaCl2溶胶在电泳时向电极移动的是A胶核B胶粒 C 胶团 D吸附层某乳清蛋白 pH时不电泳，欲使向正极移动电泳，应A加酸 B加碱 C 加电压 D 加电流蛋白质溶液属于A乳状液 B悬浊液 C溶胶D真溶液溶胶在电泳时向电极移动的是A胶核B胶粒 C胶团 D吸附层电泳时，硫化砷胶粒移向正极，最容易使硫化砷溶胶聚沉的是ANaCl BCaCl2CAlCl3 DNa3PO4已知某氨基酸的pKa，pKb，pI，其在水中溶解度最小的pH条件是ApH pKa BpHpKbCpHpI D pH pKW