(经典版)高考化学一轮单元卷：第08单元物质结构元素周期律A卷(含答案解析).pdf

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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第八单元物质结构元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1下列有关化学用语表示正

2、确的是A质量数为31 的磷原子：P3115B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2Cl 2D明矾的化学式：Al2(SO4)32某原子的核电荷数是其电子层数的5 倍，质子数是其最外层电子数的3 倍，则该原子的核电荷数为A11 B15 C 17 D343有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是6 37 3231124121414A Li 和Li 在元素周期表中所处的位置相同6 37 3B6C 和7N 质量数相等，二者互为同位素1414CNa 和Mg 的中子数相同但不属于同种元素23112412D Li 的质量数和7N 的中子数相等7 3144下列各组化合

3、物中，化学键的类型相同的是ACaCl2和 Na2SBNa2O 和 Na2O2CCO2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH5一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6(2018 重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al 和10Be 的说法不正确的是A10Be 和9Be 是中子数不

4、同质子数相同的不同原子B10Be 的原子核内中子数比质子数多C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.2 1023D26Al 和26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同7现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是K 层电子数的3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是K 层和 M 层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是AW 原子结构示意图为B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为12 的化合物C元素 X 比元素 Z 的非金属性强DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物8已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同

5、的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：dcbaB单质的还原性：DCBAC离子半径：C3DBA2DA、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的 pH：C BA9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：HCl HF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y210短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最

6、多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XYZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素

7、形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比W 的强BY 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价13 26、22AE2与 B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE14电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中 X 的

8、最外层电子数比K 层少 1 个，Y 的最外层电子数比K 层多 1 个，Z 的单质常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是AZ 的简单氢化物的热稳定性强于W 的简单氢化物BZ 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W 的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应15短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6 个电子，Z 元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与 X 同主族。下列叙述正确的

9、是A原子最外层电子数由少到多的顺序：XW YZ B原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W16短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中Y 元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是 X、Y、Z 三种元素的单质，A 和 C 常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C 可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是A化合物YX 中含离子键BZ 的含氧酸均为强酸C非金属性：XZ D离子半径：YZ二、非选择题（共52 分）17元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已

10、知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且 M 原子的质子数是Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。（2）X 与 Y 可分别形成10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式 _(分解反应)。（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数

11、之比为111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A 的化学式为_，B 的化学式为 _。18X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：（1）元素 X 原子结构示意图为_。（2）元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z 与氢形成的微粒是_。（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一

12、种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。19已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中最丰富的元素，B 的单质常温下为气体，C 和 E 同主族，C 和 E 可形成 EC2和 EC3两种分子，D 是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）B 在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。（2）C、D、E、F 四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用

13、离子符号表示)_ _。（3）工业上常用A、B 组成的物质X 来检验 F 的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂的物质的量和氧化剂的物质的量之比为_。20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B 中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3）C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性

14、强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。21(2018 泰安期中)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元素周期表中的相对位置如图，A 与氧元素能形成两种无色气体，C 是地壳中含量最多的元素，D 是地壳中含量最多的金属元素。AE（1）C 在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。（2）AE2的电子式为 _。（3）C、E、F 的单质沸点最低的是_(填化学式)。（4）C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_。

15、（6）在微电子工业中，B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第八单元物质结构元素周期律答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】A【解析】P 的质子数是15，A 正确；F 原子的电子数为9，B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。2【答案】B【解析】该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为354层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3 倍，B 项符合要求；若为4 层，

16、则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10 倍。3【答案】B【解析】Li 和Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确；6C 和7N 的质6 37 31414子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；Na 和Mg 质子数不相同，属于不同种元素，C 正23112412确；Li 的质量数为7，7N 的中子数也为7，D 正确。7 3144【答案】A【解析】A 项，CaCl2和 Na2S中都只有离子键；B 项，Na2O 只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项，CO2中只有共价键，NH4Cl 中既有离子键又有共价键；D 项，HCl 只有共价键，而NaO

17、H 中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。5【答案】D【解析】NF3分子中 NF共价键是极性键；反应中N：3 价3 价，F：0 价 1 价，NF3既是氧化产物又是还原产物，D 选项中 NH4F 是离子化合物。6【答案】C【解析】10Be 和9Be 互为同位素，中子数不同质子数相同，A 项正确；10Be 的原子核内，质子数为 4，中子数为1046，中子数比质子数多，B 项正确；5.2 g 26Al3中所含的电子数约为(13 3)NAmol 1 1.2 1024，C 项错误；26Al 和26Mg 的质子数分别为13、12，中子数5.2 g26 g mol1分别为 13、14，核外电子数等于质子

18、数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D 项正确。7【答案】C【解析】L 层电子数是K 层电子数的3 倍，X 为 O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y 为H；L 层电子数是K 层和 M 层电子数之和，即K、L、M 分别含有2、8、6 个电子，Z 为 S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W 为 N。氮原子的结构示意图为，A 错误；O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物，B 错误；O 非金属性大于S，C 正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，D 错误。8【答案】C【解析】具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：a b

19、dc，A、B、C、D 分别为 Mg、Na、N、F，A 项错误；单质的还原性：AB，B 项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3D BA2，C 项正确；A、B 的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：BAC，D 项错误。9【答案】C【解析】A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比HCl 弱，但非金属性F 强于 Cl，正确；B 项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合

20、价数值和其族序数不一定相同，如C 有 2、4 价，错误；D 项，微粒X2与 Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X2 Y2，正确。10【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z 为 O 元素，所以Y 为 N 元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是 Na；X 原子序数最小且不与Y、Z 同周期，所以X 是 H 元素。原子半径NO，A 错误；W 的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；H、N、O 可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D 正确。11【答案】C【解析】设元素 Y 的原子序数为y，则 yy103(y1)，解得

21、 y7，则 Y 为 N 元素、X为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。原子半径：ZYX，A 错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B.错误；O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，D 错误。12【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z 分别是氧、硫。非金属性X 强于 W，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于W 的，A 正确；Y、X 的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10 电子微粒，B 正确；

22、硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C 错误；S、O 属于 A，S、Na 属于第三周期，D 正确。13【答案】B【解析】由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。E2与 B3的核外电子数都为 10，相等，A 错误；离子半径大小NaS2，B 正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C H2S，D 错误。14【答案】D【解析】由题意推知Z 是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X 是钠，Y 是铝，W 是氯。热稳定性：SiH4HCl，A 错误；SiO2与水不反应，B 错误；简单离子半径：Al3NaH，故 C 错误；离子半径：ClNa，故 D 错误。二、非选

23、择题（共52 分）17【答案】（1）NaCl（2）2H2O22H2OO2（3）2SO2O22SO3=催化剂（4）NaOHNaClO(或 NaHS)【解析】根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，Y 是 O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，M 是 S 元素，N 为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N 为 Cl 元素，根据化合物XN 在常温下为气体，推断X 为 H，根据 N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z 为 Na 元素。18【答案】（1）（2）6C（3）10NH、NH314 4（4）NCl34H2O=3HClO NH3H2O（5）H2CO3【解析】X 原

24、子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍，说明X 共有 3 个电子层，且M层上有 6 个电子，即，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，说明Y 只有2 个电子层，且最外层有4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此W 为氯元素。19【答案】（1）第二周期第A 族HClO4（2）Na、O2、Cl、S2（3）3Cl28NH3=6NH4ClN223【解析】根据题意可知：A 是 H；B 是 N；C 是 O；D 是 Na；E 是 S；F 是 Cl。(1)B 在元素周期表中

25、的位置是第二周期第A 族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；(2)C、D 的离子核外有两个电子层；E、F 四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：Na O2 Cl S2；(3)工业上常用A、B 组成的物质X(NH3)来检验 F 的单质 Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl28NH3=6NH4ClN2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2

26、3。20【答案】（1）CaCO32H=Ca2CO2 H2O（2）AD（3）除 HCl 气体 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当 D 中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 CO2H2O=H2SiO3 Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B 中 CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2 H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A 中看到的白色沉淀是AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl 气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，

27、此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3 Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。21【答案】（1）第二周期第A 族（2）（3）O2（4）S2ClO2Al3（5）MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O（6）2NH3H2O3H2O2=N2 8H2O【解析】由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 能与氧元素形成两种无色气体，则A 为碳元素；C 为氧元素；D 为铝元素，且图中给出了A 和 E在元素周期表中的相对位置，则B 为氮元素，E 是硫元素，F为氯元素。（1）C 为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第

28、A 族；O2的结构示意图为。（2）AE2为 CS2，其电子式为。（3）C、E、F 的单质分别是O2、S、Cl2，通常状态下，S是固体，O2和 Cl2是气体，且O2和Cl2是组成相似的分子晶体，O2的相对分子质量小于Cl2，因此 O2的沸点最低。（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2ClO2Al3。（5）实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O。（6）B 为 N 元素，其最简单的气态氢化物为NH3，与 H2O2的反应方程式为2NH3H2O3H2O2=N2 8H2O。