2019-2020学年31.北京市西城区新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年 31.北京市西城区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是()A某温度下，一元弱酸HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D能用核磁共振氢谱区分和【答案】D【解析】【详解】A某温度下，一元弱酸HA 的电离常数为Ka，则其盐NaA 的水解常数Kh与 Ka存在关系为：Kh=waKK，所以 Ka越小，Kh越大，故A 错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活

2、化能不变，故B错误；C黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C 错误；D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1223 和1221，可以区分，故D 正确；答案选 D。2下列各组物质的分类正确的是 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A BCD【答案】A【解析】【详解】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2

3、是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选 A。3根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）选项操作现象结论A 将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C 将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D 向某

4、溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+A A BB CC D D【答案】A【解析】【详解】A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A 错误；B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故 B正确；C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D、含有 Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D 正确；答案选 A。4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl

5、3具有氧化性，可用作净水剂D液 NH3具有碱性，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A 正确；B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B 错误；C.FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D.液 NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D 错误；故选 A。5在高温高压的水溶液中，AuS与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含 Au)，并伴有 H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L 气体，转

6、移电子数为0.1mol D反应后溶液的pH 值降低【答案】D【解析】【分析】【详解】在高温高压的水溶液中，AuS与 Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含 Au)，并伴有H2S气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S +4H，则A氧化剂是AuS，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项 A 错误；BAuS中 Au 的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B 错误；C不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L 气体，转移电子数不一定为0.1mol，选项 C错误；D反应后有氢离子产生，因此

7、溶液的pH 值降低，选项D 正确；答案选 D。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A Cl2和水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl-+HClO，故 A 错误；B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3+

8、3H2O?Al(OH)3+3H+，故 B 错误；CNa2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故 C错误；D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故 D 正确；答案选 D。7下列变化中只存在放热过程的是（）A氯化钠晶体熔化B氢氧化钠晶体溶于水C液氮的气化D水蒸气的液化【答案】D【解析】【分析】电解质的电离、铵盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液体的固化均为放热过程，据此分析。【详解】

9、A氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；B氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；C液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；D水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。答案选 D。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl 的溶液产生H2分子数为NAB14 g 分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C2.0 g H218O 与 2.0 g D2O 中所含的中子数均为NAD常温下，将56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A氯碱工业中完全电解NaCl 的溶液的反应为2N

10、aCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOH，含2molNaCl 的溶液发生电解，则产生H2为 1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故 A错误；B分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA1414/gngmol=ANn；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；CH218O与 D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以 2.0g H218O与 2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：20-10=10，D2O中所含的

11、中子数：20-10=10，故 2.0 g H218O与 2.0 g D2O所含的中子数均为NA，故 C正确；D 常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将 56g 铁片投入足量浓硫酸中，生成 SO2分子数远远小于1.5NA，故 D错误；答案选 C。【点睛】该题易错点为A 选项，电解含2 mol 氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA。9不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C甲得到电子能力比乙强D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价【答案】B【解析】【详解】A元素的非

12、金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A 正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B错误；C元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D 正确。答案选 B。【点晴】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥

13、用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。10下列说法正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚 乙酸乙酯C分子式为C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有4 种D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼【答案】B【解析】【分析】【详解】A乙二醇含有2 个羟基，丙三醇含有3 个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；B室温下，乙醇可与水以任意比例互溶

14、，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯，B 正确；C分子式为C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D 错误；故答案选B。11298K时，向 20mL 一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A V1=20 Bc(KOH)0.1mol L-1Cn、q 两点对应的溶液中均存在：c(K)=c(HCOO

15、-)D p 点对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H)【答案】C【解析】【详解】A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1 10-13mol?L-1，则水电离出的氢离子浓度为110-13mol?L-1，氢氧化钠中氢氧根浓度为0.1 mol?L-1，c(KOH)0.1mol L-1，p 点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol L-1 0.02?L=0.1mol?L-1V1，则 V1=0.02L=20mL，故 A 正确；B.根据 A 分析得出c(KOH)0.1mol L-1，故 B 正确；C.n 点溶质是KOH和 H

16、COOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K)c(HCOO)，q 点是 HCOOK和 HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在 c(K)=c(HCOO)，故 C错误；D.p 点溶质为HCOOK，则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H)，故 D 正确。综上所述，答案为C。12乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）A 1：1 B2：1 C2：3 D3：2【答案】C【解析】【分析】将

17、甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C原子、4 个 N 原子，根据C原子、N 原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。【详解】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6 个 C原子、4 个 N 原子，每个甲醛分子中含有1 个 C原子、每个氨气分子中含有1 个 N 原子，根据C原子、N 原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6 个甲醛分子、4 个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比 4：62：3，根据 NnNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3，故答案选C

18、。13某有机物的分子式为49C H OCl，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）A 8 B10 C12 D14【答案】C【解析】【详解】该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH，即可转变为4 个 C 的烷烃的二元取代物，可采用定一议一的方法。4 个 C的烷烃共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8 种二元取代物，异丁烷共有 4 种二元取代物，共有12 种，故答案选C。14如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-

19、2CO2 +12H+B该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+2H2O C电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH 出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH 4H，A 错误；B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；C.电流由正极流向负极，C正确；D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D 正确。答案选 A。15尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应

20、：CO（NH2）2+H2O-6eCO2+N2+6H+，则A甲电极是阴极B电解质溶液可以是KOH溶液CH+从甲电极附近向乙电极附近迁移D每 2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2【答案】C【解析】【详解】A由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲电极是燃料电池的负极，A 错误；B甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是 KOH溶液，B 错误；C原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；D电池的总反应式为：22222

21、22CO(NH)3O2CO2N4H O，每23molO理论上可净化222molCO(NH)，22molO则理论上可净化224/3molCO(NH)，D 错误。答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为 38.3，沸点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，其目的是 _，此时活塞K1，K2，K3的状态为 _；一段时间后，打开电炉

22、并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为 _。（2）试剂 A 为_，装置单元X的作用是 _；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是_。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a 端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。【答案】打开 K1，关闭 K2和 K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开 K1，关闭 K2和 K3打开 K2和 K3，同时关闭K1浓硫酸吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险排出残留在装置中的TiBr4和

23、溴蒸气直形冷凝管温度计（量程250 C）【解析】【分析】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭 K2和 K3，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和 K3,同时关闭K1，保证 CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及

24、剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯，因此需要用到直形冷凝管。【详解】检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭 K2和 K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和 K3,同时关闭K1，保证 CO2气体携带溴蒸气进

25、入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭 K2和 K3；打开 K2和 K3，同时关闭K1。因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A 为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X 应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝

26、固成晶体，堵塞连接管，造成危险。反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5 C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a 端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250 C），故答案为：直形冷凝管；温度计（量程250 C）。三、推断题（本题包括1

27、个小题，共10 分）17锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含 Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为_。(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是 _。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方

28、程式为_。(5)“脱锑”时Na3SbO4发生的化学方程式为_。【答案】SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O 把 SnO氧化为 SnO32蒸发结晶100gL-1烧碱浓度、温度85PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH【解析】【分析】由流程图可知，向锡锑渣中加入烧碱溶液，Sn、Sb、As、Pb 的氧化物溶于氢氧化钠得到含有SnO32、SbO43、PbO22-、AsO43的碱浸液，向碱浸液中加入氢氧化钡溶液，AsO43与氢氧化钡反应生成砷酸钡沉淀过滤除去；向所得滤液中加入硫化钠溶液，PbO22-与硫化钠发生氧化还原

29、反应生成硫化铅沉淀过滤除去；再向所得滤液中加入锡片，锡与SbO43发生置换反应生成单质锑过滤除去，得到Na2SnO3溶液。【详解】（1）Sn与碳同主族，Sn的原子序数为50，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为；（2）NaNO3具有氧化性，能将SnO 氧化，“碱浸”时，若 SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是把 SnO氧化成 SnO32-，故答案为把SnO氧化为 SnO32；（3）由图可知，烧碱浓度为100g L-1，温度为85时，锡浸出率最高，故答案为100g L-1烧碱浓度、温度85；（4）由题意可知，Na2PbO2溶液与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫化铅沉淀和氢氧化

30、钠，反应的离子方程式为PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-，故答案为PbO22-+S2-+2H2OPbS+4OH-；（5）由流程图可知，“脱锑”时加入锡，锡与Na3SbO4溶液发生氧化还原反应生成Sb、Na2SnO3和 NaOH，反应的化学方程式为5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH，故答案为5Sn+4Na3SbO4+H2O 4Sb+5Na2SnO3+2NaOH。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似 Fe3O4的 Pb3O4

31、，盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_。（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程 1 中分离提纯的方法是_，滤液 2 中的溶质主要是_填物质的名称）。过程 1 中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（3）将 PbO溶解在 HCl和 NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_。

32、电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室（填“阴”或者“阳”）加入_（填化学式）。【答案】PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+4H2O 过滤硫酸钠Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-H+阴PbO【解析】【分析】（1）依据给定信息结合氧化还原反应规律和元素守恒规律作答；（2）含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）与硫酸亚铁和硫酸作用，生成不溶物PbSO4、炭黑和滤液硫酸铁、硫酸等，其中硫酸亚铁作催化剂，加快Pb 和 PbO2的反应，经过过滤得到的PbSO4粗品再与氢氧化钠反应制得P

33、bO粗品，再经过分离提纯得到高纯PbO，据此分析作答；（3）在上述装置图中，电解池的阳极水中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，阴极则为PbCl42-得电子生成 Pb 的过程，再结合电解池的原理分析作答。【详解】（1）盛有 PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知，产物还有PbCl2和水，其化学方程式为：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+4H2O；（2）过程 1 中得到了滤液和不溶物PbSO4，则过程 1 的操作方法为过滤；PbSO4与氢氧化钠反应生成物除了 PbO 以外，应还有硫酸钠，则滤液2 中的溶质主要是硫酸钠，在Fe

34、2+催化下，Pb和 PbO2在稀硫酸作用下发生归中反应生成PbSO4的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，故答案为过滤；硫酸钠；Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；（3）电解时阴极PbCl42-得电子生成Pb，其电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；电解过程中，惰性电极a（阳极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，为平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为H+；电解过程中，阴极发生电极反应：PbCl42+2e-=Pb+4Cl-，则可在阴极补充PbO生成 PbCl42-，使 Na2PbCl

35、4电解液浓度恢复，故答案为阴极，PbO。19氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ mol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2=114.1kJ mo1lN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H3=_kJ moll。(2)一定温度下，将等物质的量的NO 和 CO通入固定容积为4L 的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)；A容器中的压强

36、不变B2v正(CO)=v逆(N2)C气体的平均相对分子质量保持不变D NO 和 CO的体积比保持不变0 20min 平均反应速率v(NO)为_mol/(L min)；反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO 和 0.4molCO2，则此时平衡_(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；该反应的正反应速率如图乙所示。在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到 t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_；(3)三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是

37、：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与 NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_；(4)常温下，在x mol L1氨水中加入等体积的y mol L1硫酸得混合溶液M 恰好显中性。M 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_。常温下，NH3 H2O 的电离常数K=_(用含 x 和 y 的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。【答案】+66.4AC0.01 向逆反应方向移动8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2Oc(NH4+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)72102yxy【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)一定温度下

38、，将等物质的量的NO 和 CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。根据平衡的概念和特征分析判断；根据三段式分析解答；反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO 和 0.4molCO2，计算 Qc 与 K的大小关系进行判断；在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，据此画图；(3)第二步是HCNO与 NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的化学方程式；(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合盐类水解或电荷

39、守恒分析判断c(NH4+)、c(SO42-)的大小，再排序；将 x mol?L-1的氨水与ymol?L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1 10-7mol/L，溶液中 c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L，混合之后，反应前c(NH3?H2O)=x2mol/L，反应后c(NH3?H2O)=(x2-y)mol/L，根据 K=432c(NHc OHc NH)()()?H O计算。【详解】(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ?mol-1，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2=-114.1kJ?mol-1，由盖斯定律可知，+

40、得：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，则 H=(+180.5kJ?mol-1)+(-114.14kJ?mol-1)=+66.4kJ?mol-1，故答案为：+66.4；(2)一定温度下，将等物质的量的NO 和 CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。A.反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强为变量，因此容器中的压强不变，说明达到了平衡状态，故A 正确；B.2v正(CO)=v逆(N2)，表示逆反应速率正反应速率，不是平衡状态，故B 错误；C.反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变

41、，能够说明达平衡状态，故C正确；D.根据方程式，NO 和 CO的体积比始终保持不变，不能说明是平衡状态，故D 错误；故答案为：AC；一定温度下，将 2.4mol CO 通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图像可知，平衡状态一氧化碳物质的量为 1.6mol；2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始量(mol)2.4 2.4 0 0 变化量(mol)0.8 0.8 0.4 0.8 平衡量(mol)1.6 1.6 0.4 0.4 020min 平均反应速率v(NO)=0.8mol4L20min=0.01 mol?L-1?min-1，故答案为：0.01；K=2220.40.4()44

42、1.61.6()()44=125.6，反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO 和 0.4molCO2，此时Qc=2220.40.40.4()441.61.60.4()()44=110K，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向移动；在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2 倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以从t2到 t4时刻正反应速率随时间的变化曲线，故答案为：；(3)第二步是HCNO与 NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，故答案为

43、：8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O；(4)常温下，在x mol L1氨水中加入等体积的y mol L1硫酸得混合溶液M 恰好显中性，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以 c(NH4+)=2c(SO42-)，因此 M 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)，故答案为：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)；将 x mol?L-1的氨水与ymol?L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1 10-7mol/L，溶液中 c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L，混合后反应前c(NH3?H2O)=x2mol/L，则反应后c(NH3?H2O)=(x2-y)mol/L，则 K=432c(NHc OHc NH)()()?H O=7xy12y10=72y 10 x2y，故答案为：72y 10 x2y。