2019-2020学年北京二中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A与稀 H2SO4混合加热不反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D 1mol 瑞香素与足量的NaOH 溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol【答案】C【解析】【分析】【详解】A含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；B含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molB

2、r2反应，C正确；D酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH 反应，则 1mol 瑞香素与足量的NaOH 溶液发生反应时，消耗 NaOH 4mol，D 错误；答案选 C。2温度为T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A反应在前50 s 内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(P

3、Cl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正v逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80【答案】C【解析】【详解】A、反应在前50 s内 PCl3的物质的量增加0.16mol，所以前 50 s内的平均速率v(PCl3)=0.16mol2.0L50s=0.0016mol(Ls)，故 A 错误；B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)=0.20mol 2.0L=0.10mol/L，若

4、升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B 错误；C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1mol/L，PCl5的浓度是0.4mol/L，则该温度下的平衡常数K=0.1mol/L0.1mol/L0.4mol/L=0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mo1 Cl2，Qc=0.1mol/L0.1mol/L0.5mol/L=0.020.025，所以反应正向进行，达平衡前v正v逆，故 C 正确；D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0

5、 mol PCl3、1.0 mol Cl2，则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化率是0.2mol 1.0mol100%=20%，所以三氯化磷的转化率是80%，而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，相当于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%，故 D 错误；答案选 C。3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6 个电子，X+和 Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多 8 个，下列叙述正确的是A W在自然界只有一种核素B半径大小：X+Y3+Z-CY与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最

6、高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6 个电子，则W 为 C元素；X+和 Y3+的电子层结构相同，则X 为 Na 元素，Y为 Al 元素；Z-的电子数比Y3+多 8 个，则 Z为 Cl元素；AC在自然界有多种核素，如12C、14C 等，故 A错误；BNa+和 Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比 Na+和 Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Na+r(Z)r(Y)r(X)B最常见氢化物的稳定性：XY CZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D HWY 分子中各原子均达到8

7、 电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y 为 O 元素，由于X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是 NaNO3，而不是MgCO3；W是 Cl元素，排除Si或 S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、Cl元素，A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl)r(N3)r(O2)r(

8、Na)，A 项错误；B.因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：XY，B 项错误；C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D.HWY 分子为 HClO，其中 Cl 和 O 原子均达到8 电子稳定结构，而H 是 2 电子稳定结构，D 项错误；答案选 C。11下列实验能实现的是（）A图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B图 2 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C图 3 装置中若a处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X一定是 H2D图 4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出【答案】D【解析】【详解】A、左侧的五氧化二磷会

9、吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A 不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B 不符合题意；C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b 处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意；故答案为：D。12泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B1mol 该

10、物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2molNaOH C该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该物质可发生水解反应，水解产物均含有羧基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，故A 正解；B.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，COOH消耗 1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故 B 正确；C.中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基，故C正确；D.中有两处-OH 的邻碳上没有氢，不可以发生

11、消去反应，在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D 错误；故选 D。13以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A加热浓硝酸B光照硝酸银C加热硝酸钙D加热溴化钾和浓硫酸混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3加热2H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A 正确；B硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和 O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B 正确；C硝酸钙加热于132分解，加热至495 500 时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故 C 错误；D浓硫酸和溴化钠

12、混合物受热后2KBr+H2SO4(浓)加热K2SO4+2HBr，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr 发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr加热Br2+SO2+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D 正确；答案选 C。【点睛】掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和 Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。14A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍，B 在 D 的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与 D2-具有相同的电子数。A在 F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有

13、关说法正确的是（）A工业上F单质用 MnO2和 AF来制备BB 元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B D由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物【答案】D【解析】【详解】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，则A 为 H 元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2 倍，则 B 是 C 元素；B 在 D 中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，则 D 是 O 元素；E+与 D2-具有相同的电子数，则E处于 IA 族，E为 Na 元素；A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则 F为 Cl元素

14、。A.在工业上电解饱和食盐水制备Cl2，A 错误；B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B错误；C.F所形成的氢化物HCl，HCl 的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl 是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于C，C错误；D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D 正确；故合理选项是D。15邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是A邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与

15、氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质D邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒【答案】B【解析】【分析】【详解】A邮票中的人物是侯德榜。1941 年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故 A 正确；B邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和

16、纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B 错误；C邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965 年 9 月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质-结晶牛胰岛素，故C正确；D邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D 正确；答案选 B。【点睛】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20 世纪三大有机合成材料，

17、纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl22H2O的工艺流程如图所示：已知：.金属离子 c0(Mn+)=0.1mol L-1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：.NaCl 易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2H2O 易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。.Ksp(CaF2)=4.010-11（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是_。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：_。（2）“脱硫

18、”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是 _。（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：_。（4）“沉铁”过程中，加入NaClO 的两个作用是_。（5）“操作X”的具体操作是_。（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤 _。A浓盐酸B水C酒精D浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF 除去溶液中Ca2+(浓度为 1.010-3molL-1)，当溶液中c(F-)=2.0 10-3mol L-1时，除钙率为_。【答案】将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）Cu2S 4Fe3=S 4Fe22Cu2温度升高，单质硫在煤油中的溶解

19、度增加4HFH2SiO3=SiF4 3H2O NaClO将 Fe2氧化 Fe3，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)3 3H向右移动，生成 Fe(OH)3沉淀蒸发浓缩冷却结晶C 99%【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入煤油回收硫单质；加入NaF 除去钙离子，生成CaF2沉淀，加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，再用NaClO将 Fe2氧化 Fe3，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡Fe3 3H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；过滤后在滤液中加入盐酸调节pH，蒸发浓缩冷却结晶，得到CuCl2H2

20、O。【详解】（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；“溶浸”过程中 Cu2S溶解时，被Fe3氧化，离子方程式：Cu2S 4Fe3=S 4Fe22Cu2。故答案为：将矿石细磨（搅拌、升温或其它合理答案）；Cu2S4Fe3=S4Fe22Cu2；（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；（3）加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3除去多余的氟离子，“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：4HFH2SiO3=SiF4 3H2O。故答案为：4HFH2SiO3=SiF4 3H2O；

21、（4）“沉铁”过程中，加入NaClO 的两个作用是NaClO 将 Fe2氧化 Fe3，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；故答案为：NaClO 将 Fe2氧化 Fe3，消耗 H+，使 H+浓度减小，促使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向右移动，生成Fe(OH)3沉淀；（5）氯化铜溶于水，则“操作X”的具体操作是蒸发浓缩冷却结晶。故答案为：蒸发浓缩冷却结晶（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，这种物质是NaCl，NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2H2O 易溶于

22、水、酒精、浓氨水，随温度升高溶解度变明显增大。所以要得到这种纯净物，最好选用洗涤剂酒精，而A浓盐酸、B水、D浓氨水三个选项中提供的物质均能溶解NaCl，故答案为：C。（7）当溶液中c(F-)=2.010-3molL-1时,Ksp(CaF2)=c(Ca2)c2(F)=c(Ca2)(2.010-3)2=4.010-11，c(Ca2)=1.010-5molL-1，则除钙率为3531.0101.0 101.0 10100%=99%。故答案为：99%。【点睛】本题考查了物质分离提纯的方法和流程判断，主要是物质性质的理解应用和实验基本操作，掌握基础是关键，难点（6）要充利用题目中的信息，NaCl在水中和酒

23、精中的溶解度不同，难点（7）先用公式Ksp(CaF2)=c(Ca2)c2(F)计算出溶液中的c(Ca2)，再求出除钙率。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 是一种芳香经，B 中官能团的名称为_。（2）反应AB 中须加入的试剂a 为_。（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是_。（4）CD 反应类型是 _，D 的结构简式为_。（5）FG 反应类型为 _。（6）I 是 E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I 的结构简式是_。

24、I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4 组峰，峰面积比3:1:1:1；I加入 NaHCO3溶液产生气体。【答案】硝基浓硫酸、浓硝酸+Cl2+HCl还原反应取代反应【解析】【分析】产物中含有苯环，则 A 是苯，B为硝基苯，B到 C是一个取代反应，考虑到 E中氮原子和氯原子处于间位，因此 C是间硝基氯苯，D 则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到 F即题目信息中给出的反应，从F到G，分子式中少1个 O 和 1 个 H，而多出了一个Cl，因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H，据此来分析本题即可。【详解】（

25、1）根据分析，B 是硝基苯，其官能团为硝基；（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；（3）B到 C即取代反应，方程式为+Cl2+HCl；（4）C到 D 是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D 为邻氨基氯苯，即；（5）根据分析，F到 G 是一个取代反应；（6）加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有羧基，结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。(1)CO2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+

26、2H2(g)H 已知：反应1 CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+75kJ/mol 反应 2 2CO(g)C(s)+CO2(g)H2=172kJ/mol 则该催化重整反应的 H=_kJ?mol-1。(2)有科学家提出可利用FeO吸收 CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_。A增大 FeO的投入量，利于平衡正向移动B压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小C恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志D恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志E.若该反应的 H0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加(3)为研究

27、CO2与 CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)?H，测得压强、温度对 CO的体积分数 (CO)%的影响如图所示，回答下列问题：图中 p1、p2、p3的大小关系是_，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_。900、1.013MPa 时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为 _（保留一位小数），该反应的平衡常数K_。将中平衡体系温度降至640，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“”或“=”)。(4

28、)在 NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=_。（已知：室温下，H2CO3的 k1=4 10-7，k2=5 10-11。lg2=0.3）【答案】+247 CE p1p2p3Ka=KbKc66.7%163V 9.7【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式叠加，可得催化重整的热化学方程式的反应热；(2)根据化学平衡状态的特征及外界条件对化学平衡移动的影响分析判断；(3)反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)是气体分子数增多的反应，随着反应进行，体系压强增大；化学平衡常数只随温度的改变而改变；900、1.01

29、3MPa 时，平衡时CO的体积分数为80%，计算 CO2转化的量，转化率就是转化的量与起始量比值的百分数，将各组分的平衡浓度代入平衡常数表达式计算化学平衡常数；根据改变条件前后CO2的体积分数的变化判断，根据反应商判断化学反应的方向；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，根据 K2=233c COc Hc HCOn=5 10-11，计算 c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液pH。【详解】(1)CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+75kJ/mol 2CO(g)C(s)+CO2(g)H2=172kJ/mol 根据盖斯定律，将热化学方程式-，整理可得：CH4(g

30、)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+(75+172)kJ/mol=+247kJ/mol；(2)A.FeO 是固体，增大FeO的投入量，不能使化学平衡发生移动，A 错误；B.该反应的正反应是气体体积减小的反应，压缩容器体积，即增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，最终达到平衡时CO2的转化率增大，但平衡移动的趋势是微弱的，不能抵消。又由于压缩体积导致的物质的浓度增大，因此平衡时c(CO2)增大，B 错误；C.恒温恒容时，气体的质量是变量，容器的容积不变，气体的密度也为变量，若气体密度不变，则反应达到平衡状态，因此可作为平衡的标志，C 正确；D.反应混合物中只有CO2为气体

31、，恒温恒压下，气体摩尔质量始终不变，因此不可作为平衡的标志，D 错误；E.若该反应的H0，则达到化学平衡后，若升高温度，化学平衡逆向移动，最终达到平衡时CO2的物质的量会增加，E正确；故合理选项是CE；(3)反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)是气体体积增大的反应，随着反应进行，体系压强增大。减小压强有助于化学平衡正向移动，表明压强低时对应着的CO体积分数较高，则p1、p2、p3的大小关系是：p1p2p3；化学平衡常数只随温度的改变而改变，在压强不变时，升高温度，CO含量增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是：Ka=KbKc；9

32、00、1.013MPa 时，设反应转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时n(CO)=2x，n(CO2)=1-x，根据图象可知平衡时CO的体积分数为80%，则2x1x2x 100%=80%，解得 x=2mol3，所以 CO2的转化率为：2mol31mol 100%=66.7%；平衡时各种气体的浓度，c(CO)=2x4V3V，c(CO2)=1x1V3V，所以根据化学平衡常数的含义，可得此时反应的化学平衡常数K=22cCO16c CO3V；反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)的正反应是气体分子数增大的吸热反应，降低压强，升高温度均有利于反应正向进行，所以将中平衡体系温度降至640，压强降至0

33、.1013 MPa，降低温度减小压强，使正、逆反应速率均减小，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%，设反应转化的CO2的物质的量为ymol，则平衡时n(CO2)=1-y，n(CO)=2y，则：1y1y2y=50%，解得 y=13mol23mol，可见重新达到平衡时，体系中CO含量降低，CO2含量升高，即化学平衡向逆反应方向移动，所以v(正)v(逆)；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，由于 K2=233c COc Hc H4c HCOn=5 10-11，则 c(H+)=2.0 10-10，所以溶液的pH=-lgc(H+)=10-0.3=9.7。【点睛】本题考查化学平衡计

34、算、盖斯定律应用及弱电解质的电离等知识，明确盖斯定律内容、电离平衡常数的含义及溶液pH 计算方法为解答关键，注意掌握化学平衡的特征及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。19元素周期表中A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为_。24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是_，相应的离子方程式是_。氯常用作饮

35、用水的杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)-Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-HClOH+ClO-其中 Cl2(aq)、HClO和 ClO分别在三者中所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=_，由图可知该常数值为_。26、在该体系中c(HClO)+c(ClO)_c(H+)c(OH)（填“大于”“小于”或“等于”）。27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释_。【答案】2:3 0.6NA溶液变蓝5I-+IO3-+

36、6 CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO-()c Hc ClOc HClO10-7.5或 3.1610-8小于差温度升高，（溶解）平衡 逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）逆向移动，c(HClO)减少，杀菌效果变差【解析】【分析】【详解】1在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，3 个 BrF3 分子中，1 分子是还原剂，2 分子是氧化剂，另外 5 个水分子中也有2 分子是还原剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；每生成为0.1molO2时，有 0.2mol BrF3被还原转移电子数为0.6NA。2检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀

37、粉-碘化钾溶液后可看到溶液变蓝，是由于酸性条件下碘酸根离子被还原，碘离子被氧化生成碘单质的缘故，发生反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6 CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-要注意醋酸为弱酸不可拆分。3反应为电离平衡，故电离平衡常数为：K()c Hc ClOc HClO；图中显示在pH7.5 时达到电离平衡，此时 c(ClO)c(HClO)，Kc(H+)10-7.5；4在该体系中存在电荷守恒，即：c(OH)+c(ClO)+c(Cl)=c(H+)，可得 c(ClO)+c(Cl)=c(H+)c(OH)，溶液中 c(Cl)大于 c(HClO)，故 c(HClO)+c(ClO)小于 c(H+)c(OH)；5用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差，原因是依据勒夏特列原理，夏季温度高，溶解平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得反应逆向移动，溶液中HClO 的浓度减少，漂白效果降低。