2019-2020学年北京东城区北京汇文中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京东城区北京汇文中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）12016 年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A煤的气化和液化是物理变化B煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖【答案】A【解析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A 错误；B.煤的干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B 正确；C.大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正

2、确；D.发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D 正确；故选A。2化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B硫酸亚铁可作补血剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成 PM2.5 的直接原因是土壤沙漠化【答案】B【解析】【分析】【详解】A矿物油可以通过石油分馏来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馏来获取，选项A 错误；B硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B 正确；C天然蛋白质的水解产物都是-氨基酸，选项C错误；D造成 PM2.5 的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D 错误；答案选 B。3室温下用下列装置进行相应实验，能达到实

3、验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A 错误；B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B 正确；C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D 错误；故选 B。4测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液

4、中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol?L-1的 NH3?H2O 滴定 10.00mL 浓度均为0.100mol?L-1HCl和 CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）A点溶液：pH 最大B溶液温度：高于C点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)D点溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【答案】C【解析】【分析】室温下，用0.100mol?L-1的 NH3?H2O 滴定 10.00mL 浓度均为0.100mol?L-1HCl 和 CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O 先

5、与 HCl 发生反应生成氯化铵和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入10mLNH3?H2O 后，NH3?H2O 与 CH3COOH反应生成醋酸铵和水，醋酸为弱电解质而醋酸铵为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子浓度增加，电导率升高。【详解】A 点处为 0.100mol?L-1HCl 和 CH3COOH的混合溶液，随着NH3?H2O 的滴入，pH 逐渐升高，A 错误；B酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：低于 ，B 错误；C 点溶质为等物质的量的氯化铵和醋酸铵，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故 点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-)，C正确；D 点处加入一水合氨的物

6、质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D错误；答案选 C。5下列离子方程式书写正确的是()A HNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe3 3H2O C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I2 2H2O D向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O【答案】C【解析】【详解】A.HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A 项错误；B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2

7、Fe26H2OI2，B 项错误；C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，C 项正确；D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-Ba22OH2H=BaSO4 2H2O，D 项错误；答案选 C。6某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A 1 mol 该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C0.1 mol 该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8 种（不考虑立体异构）【答案】A【解析】【分析】该物质中含有酚羟基、碳碳双键

8、和羧基，具有酚、烯烃、羧酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。【详解】A苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol 该有机物最多可与7mol H2发生加成反应，选项A正确；B该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和羧基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；C虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；D分子中含有戊基-C5H11，戊基有 8 种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8 种，选项D 错误；答

9、案选 A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质，题目难度不大。7已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A腐蚀时电子从碳转移到铁B在钢铁上连接铅块可起到防护作用C正极反应为O2+2H2O+4e=4OHD钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A 错误；B在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；C吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4

10、OH，故 C正确；D淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D 错误；答案选 C。【点睛】钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。8高能 LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn充电放电垐 垐 垐?噲 垐 垐?LiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B充电时，Li+向左移动C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+

11、xLi+xe-=xLiFePO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A 正确，但不符合题意；B.充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以 Li+向右移动，故B 错误，符合题意；C.充电时,阴极 C变化为 LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn，故 C 正确，但不符合题意；D.放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4，故D 正确，但不符合题意；故选：B。9CH

12、2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是ABCDCO2【答案】A【解析】【详解】A CH2=CH-CH=CH2发生 1，4 加成生成，所以不能得到该物质，A 符合题意；BCH2=CH-CH=CH2与 HCl 发生 1，4 加成生成，B 不符合题意；CCH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；D CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，D 不符合题意；故合理选项是A。10催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD【答案】C【解析】【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。【详解】A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷

13、，故A错误；B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B 错误；C.含 2 个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D 错误；答案选 C 11对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A 鉴别 SO2和 CO2溴水利用 SO2的漂白性B 鉴别 Fe3+和 Fe2+KSCN 利用 Fe3+的氧化性C 鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性D 鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。【详解】A.CO2不能使溴水褪色（不

14、反应），而 SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A 项错误；B.Fe3+和 KSCN反应溶液变红，反应为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3，不是氧化还原反应，而Fe2+和 KSCN不反应，B 项错误；C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酞变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚酞变红，C项正确；D.氯化铵加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D 项错误。本题选 C。12下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H2O 均会放出57.3 kJ 的热量CNH4C1 固体与 Ba(OH)2?8H

15、2O 混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应【答案】C【解析】【详解】A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与 O2反应需要点燃，而NH4C1固体与 Ba(OH)2?8H2O 在常温下即可进行，A 项错误；B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O 放出 57.3 kJ 的热量，但不是所有的中和反应生成 1 mol H2O 都放出 57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B 项错误；C.NH4C1固体与 Ba(OH)2?8H2O 反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能

16、量增加，C 项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D 项错误；答案选 C。【点睛】B 项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。13下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A 将 SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成 BaSO3沉淀，后被氧化成 BaSO4B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C 向酸性 KMnO4和 H2C2O4的混合液中加入一

17、小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入 BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A 错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；C.加有 MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的

18、气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D 错误；答案选 C。【点睛】A 容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。14工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是A该合成反应属于取代反应B乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有5 种D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链

19、接H 原子，属于加成反应，故 A 错误；B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H 原子不可能共平面，故B 错误；C.苯环有 3 种 H，乙基有2 种 H，则乙苯的一溴代物有共有5 种，故 C正确；D.乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故D 错误；故选 C。【点睛】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的方法分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。15某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu 或 Cu2O，Cu和 Cu2O 均为不溶

20、于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O H2SO4=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和 Cu2O 下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C现将 7.2 克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4 克，则假设二成立D实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH 的 Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O【答案】C【解析】【详解】A.取少量红

21、色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A 错误；B.若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B 错误；C.假设红色固体只有Cu2O，则 7.2gCu2O 的物质的量为0.05mol，和 H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol，质量为 6.4g，所以假设成立，选项C正确；D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，选项 D 错误。答案选 C。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16Na2

22、SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH 的 Na2SO3溶液与同浓度 AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。实验配制 500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是_移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A 为 _，同时洗涤 _(填仪器名称)23 次，将洗涤液一并转入仪器A 中；定容：加水至刻度线12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验探究不同pH 的 Na2SO3溶液与 pH=4 的 AgNO3溶

23、液反应的产物查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应(1)将 pH=8 的 Na2SO3溶液滴人pH=4 的 AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。假设一：该白色沉淀为Ag2SO3假设二：该白色沉淀为Ag2SO4假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和 Ag2SO4的混合物写出假设一的离子方程式_；提出假设二的可能依据是_；验证假设三是否成立的实验操作是_。(2)将 pH=4 的 AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11 的 Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A 的成分，取棕黑色固

24、体进行如下实验：已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl +2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为_；生成白色沉淀A 的反应为非氧化还原反应，则A 的主要成分是_(写化学式)。(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是_。【答案】去除蒸馏水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化500 mL 容量瓶烧杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成 Na2SO4，Na2SO4与 AgNO3溶液反应生成Ag:2SO4沉淀取固体少许加入足量Na2SO3溶液(或向

25、试管中继续滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加顺序不同(或用量不同)，溶液酸碱性不同(或浓度不同)【解析】【分析】配置一定物质的量浓度的溶液时，溶解时：Na2SO3晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒；实验 探究不同pH 的 Na2SO3溶液与 pH=4 的 AgNO3溶液反应的产物 假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银；考虑加入的酸性的硝酸银溶液具有氧化性，将亚硫酸银氧化成硫

26、酸银；由于 Ag2SO3溶于过量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液验证溶液中是否有Ag2SO3；(2)Ag2O 为棕黑色固体，与氨水反应生成Ag(NH3)2OH 和 3H2O；从非氧化还原反应分析得化合价不变，判断A 的成分；(3)(1)中实验和(2)中实验中溶液的滴加顺序不同，溶液酸碱性不同。【详解】溶解时：Na2SO3晶体易被溶液中溶解的氧气氧化，故需煮沸，防止亚硫酸钠被氧化；移液时：配置一定物质的量浓度的溶液时需要使用500ml 的容量瓶，移液时需要洗涤烧杯和玻璃棒23次；(1)假设一是银离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸银SO32-+2Ag+=Ag2SO3；将 pH=8 的 Na

27、2SO3溶液滴人pH=4 的 AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氢离子，氢离子和硝酸根相当于硝酸，具有氧化性，可能会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根；.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液，故可以加入过量Na2SO3溶液，看是否继续溶解，若继续溶解一部分，说明假设三成立；(2)Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应，反应 a 为 Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；将 pH=4 的 AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11 的 Na2SO3溶液中，由于亚硫酸银易溶于亚硫酸钠，故生成的白色沉淀不是亚硫酸银，溶液呈碱性，也不是硫酸银，银离子在碱性条件下，

28、例如银离子和氨水反应可以生成氢氧化银，是白色沉淀，A 为 AgOH；(3)实验(1)将 pH=8 的 Na2SO3溶液滴人pH=4 的 AgNO3溶液中，实验(2)将 pH=4 的 AgNO3溶液逐滴滴人足量的 pH=11 的 Na2SO3溶液中，对比两次实验可以看出，滴加顺序不同(或用量不同)，,所给盐溶液酸碱性不同(或浓度不同)。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出 A

29、的电子式 _。（2）写出生成白色沉淀D 的化学方程式_。（3）固体 X可由 A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体

30、 B 在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol 1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀 6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为 0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24 克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3NH3。【详解】（1）A 为碘单质

31、，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固体 X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O；（4）固体产物中不含+3 价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液

32、无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化合物H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：RCHO RCHORCHO RCH2CHOH2O 请回答下列问题：（1）芳香族化合物B的名称为 _，1molB 最多能与 _molH2加成，其加成产物等效氢共有_种。（2）由 E生成 F的反应类型为_，F分子中所含官能团的名称是_。（3）X的结构简式为_。（4）写出 D 生成 E的第步反应的化学方程式_。（5）G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出

33、其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为62 11。（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】苯甲醛4 6 加成反应羧基、溴原子2Cu(OH)2NaOHCu2O 3H2O 4(或中任一种)【解析】【分析】A 发生信息中氧化反应得到B、C，而 B 为芳香族化合物，故B为、C为 CH3CHO，B 与 C发生信息中的反应生成D 为，D 发生氧化反应得到E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G 为，由 H 的结构，结合信息中的加成反应，可知X 为。【详解

34、】(1)根据分析可知B 为，名称为苯甲醛；苯环和醛基中的碳氧双键都可以与氢气发生加成反应，所以 1molB 最多能与 4mol 氢气发生加成反应，加成后生成，有 6 种环境的氢原子；(2)E 到 F为碳碳双键与溴的加成反应，F为，官能团为溴原子、羧基；(3)根据分析可知X 为；(4)D 生成 E 的第步反应为新制氢氧化铜氧化醛基的反应，方程式为：2Cu(OH)2NaOH Cu2O 3H2O；(5)G()与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，则 Y的分子式为C11H10O2，其同分异构体满足：分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基；其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢

35、，峰面积比为6211，说明分子结构对称，且应有两个处于对称位置的甲基，符合条件的同分异构体有、共 4 种；(6)原料为乙醛和苯甲醛，目标产物为，需要将苯甲醛的支链上的碳链加长，同时引入羧基，根据题目信息两个醛基可以反应，加长碳链，同时保留一个醛基，将醛基氧化可以生成羧基，所以合成路线为。19某离子反应中涉及到H、O、Cl、N 四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：完成下列填空(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为_，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的_(填序号)。a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自

36、旋状态(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是_。a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与 H2反应的难易程度c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点(3)由这四种元素中任意3 种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(4)写出该离子反应的方程式_，若将该反应设计成原电池，则 N2应该在 _(填“正极”或“负极”)附近逸出。(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：酸性条件下，当NaNO2与 KI 按物质的量

37、1:1 恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_(填序号)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸【答案】c a d NH4Cl 或 NH4NO3酸性3ClO-+2NH4+=N2+2H+3Cl-+H2O 负极NO bc【解析】【分析】(1)O 原子最外层有6 个电子，2s 能级上有2 个电子、2p 能级上有4 个电子，据此分析解答；(2)四种元素中处于同周期的元素为N 和 O，根据元素非金属性强弱的判断方法分析判断；(3)根据铵盐属于离子晶体，结合溶液中铵根离子能够

38、水解分析解答；(4)N2的物质的量增多，为生成物，N 元素的化合价升高，据此书写反应的方程式，结合氧化还原反应的规律分析解答；(5)根据电子守恒以及原子守恒分析解答；根据亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，结合强酸可以制弱酸的原理分析判断。【详解】(1)O 原子最外层有6 个电子，2s 能级上有2 个电子、2p 能级上有4 个电子，所以其最外层电子轨道表示式为，根据轨道表示式可以看出电子层、电子亚层、和电子的自旋状态，电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c，故答案为：；c；(2)四种元素中有两种元素处于同周期，这两种元素为N 和 O。aO 元素无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故a 选

39、；b氮气键能较大，难以与氢气反应，氧气在点燃时能够与氢气反应，可以用于比较非金属性强弱，故b 不选；c形成的化合物由化合价可知在反应中得失电子的难易，即显负价的非金属性强，故c不选；d元素非金属性强弱与物质的物理性质无关，不能通过气态氢化物的沸点比较非金属性强弱，故d 选；故答案为：ad；(3)由 H、O、Cl、N 四种元素中任意3 种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有氯化铵、硝酸铵，化学式分别为NH4Cl、NH4NO3，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故答案为：NH4Cl或 NH4NO3；酸性；(4)N2的物质的量增多，为生成物，N 元素的化合价升高，根据电荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2+2H+3Cl-+H2O；氮气是氧化产物，所以应在负极产生，故答案为：3ClO-+2NH4+=N2+2H+3Cl-+H2O；负极；(5)碘离子被氧化为碘单质时，若生成1molI2，碘元素化合价升高了2 价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3 价，2mol 的亚硝酸钠得到2mol 电子时，则需氮元素的化合价降为+2 价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；根据强酸可以制弱酸的原理，因为亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，因此二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反应，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，能和NaNO2反应，生成HNO2，故选 bc。