2019-2020学年安徽省合肥市第三十五中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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1、2019-2020学年安徽省合肥市第三十五中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)1NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后,实际参加反应的离子是()A CO32和 H+BHCO3和 HSO4CCO32和 HSO4DHCO3和 H+【答案】D【解析】【详解】碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时,碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子,硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根离子,碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳,故答案选D。2在密闭容器中,可逆反应aA(g)?bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡建立时,
2、B 的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言,下列叙述错误的是()A平衡向正反应方向移动B物质 A 的转化率增大C物质 B 的质量分数减小D化学计量数 a 和 b 的大小关系为ab【答案】C【解析】【分析】温度不变,将容器体积增加1 倍,若平衡不移动,B 的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B 的方向移动,减小压强向气体体积增大的方向移动,以此解答该题。【详解】A、由上述分析可知,平衡正向移动,故A 不符合题意;B、平衡正向移动,A的转化率增大,故B 不符合题意;C、平衡正向移动,生成B 的物质的量增大,总质量不变,则物质B
3、的质量分数增加了,故C符合题意;D、减小压强向生成B 的方向移动,减小压强向气体体积增大的方向移动,则化学计量数关系aXY C气态氢化物稳定性XY D W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸【答案】B【解析】【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X的最外层电子数是W 次外层电子数的3 倍,W 有两个电子层,次外层为 2 个电子,X 为 O 元素,由盐的结构简式可知,Z可以形成四个共价键,且能与氧形成双键,因此Z的最外层电子数为4,Z为 C元素;四种元素位于同周期,且Y能形成一个共价键,Y为 F元素;W 能形成 4 个共价键,W 为 B 元素;新型电池材料,除M 外均满足 8 电子稳定结
4、构,M 为 Li 元素,据此分析解答。【详解】根据分析,M 为 Li 元素,X 为 O 元素,Y为 F元素,Z 为 C 元素,W 为 B元素;A M 为 Li 元素,M 的单质密度比煤油小,不可以保存在煤油中,故A 错误;BX 为 O 元素,Y为 F元素,Z为 C元素,同周期元素随核电荷数增大半径减小,原子半径Z XY,故B 正确;CX为 O 元素,Y为 F元素,非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:X Y,气态氢化物稳定性XY,故 C错误;D W 为 B 元素,W 的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸,故D 错误;答案选 B。7某种化合物的结构如图所示,其中X、Y
5、、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同,X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A WX 的水溶液呈碱性B由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C元素非金属性的顺序为:YZQ D该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】由图分析,X只能形成一个共价键,又X的原子半径是元素周期表中最小的,故X 为 H,W 为五种短周期元素中原子序数最大的,且可形成+1 价的离子,应为Na,Y 可成四个键,Y为 C,Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同,Q 为 O,则 Z为 N,据此解
6、答。【详解】由图分析,X只能形成一个共价键,又X的原子半径是元素周期表中最小的,故X 为 H,W 为五种短周期元素中原子序数最大的,且可形成+1 价的离子,应为Na,Y 可成四个键,Y为 C,Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同,Q 为 O,则 Z为 N,A.WX 为 NaH,其与水反应生成NaOH 和氢气,溶液显碱性,故A 正确;B.由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于 HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则其水溶液呈酸性,故B 错误;C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强,则元素的非金属性QZY,故 C错误;D.该化合物中与Y单键相连的Q,与
7、 Y共用一对电子,并得到了W 失去的一个电子,满足8 电子稳定结构,故 D 错误;故选 A。8ICl 能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是()A升华B熔化C溶于 CCl4D受热分解【答案】D【解析】【详解】ICl 是共价化合物,在升华、熔化时化学键不断裂,溶于CCl4时未发生电离,化学键不断裂,破坏的均为分子间作用力;受热分解时发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,故选D。9改变下列条件,只对化学反应速率有影响,一定对化学平衡没有影响的是A催化剂B浓度C压强D温度【答案】A【解析】【详解】A催化剂会改变化学反应速率,不影响平衡移动,故A 选;B增大反应物浓度平衡一定正向移动,正反应反应速
8、率一定增大,故B不选;C反应前后气体体积改变的反应,改变压强平衡发生移动,故C不选;D任何化学反应都有热效应,所以温度改变,一定影响反应速率,平衡一定发生移动,故D 不选;故答案选A。10在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B A224H O/H SO23243FeFe OFe(SO)高温B2H O22ClHClOO光照CHCl22CuOCuCl(aq)CuCl无水D22O/H O324SSOH SO点燃【答案】B【解析】【分析】【详解】A铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,不是生成三氧化二铁,不能一步实现,故A 错误;B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸分解放出氧气,能够一
9、步实现转化,故B正确;C氧化铜溶于盐酸生成氯化铜,直接加热蒸干得不到无水氯化铜,需要在氯化氢氛围中蒸干,故C错误;D硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,不能一步实现,故D 错误;故选 B。【点睛】本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发,直接蒸干得到氢氧化铜,得不到无水氯化铜。11下列有关化学用语表示正确的是()A硝基苯:B镁离子的结构示意图:C水分子的比例模型:D原子核内有8 个中子的碳原子:86C【答案】A【解析】【详解】A.硝基苯中硝基中的N 原子与苯环相连,氧原子只能与N 相连,故A 正确;B.镁离子的结构示意图为,B 项错误;C.由 H2O 分子的比例模型
10、是:,故 C 错误;D.原子核内有8 个中子的碳原子,质量数=14,碳原子为146C,故 D 错误;正确答案是A。12W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z,Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:X YZ C离子半径:X2YZD原子序数:XYZ【答案】D【解析】【分析】【详解】X、Z的最低价离子分别为X2-和 Z-,则 X为第 A 族元素,Z 为 A 族元素;Y+和 Z-具有相同的电子层结构,则 Y在 Z 的下一周期,则Y为 Na 元素,Z为 F元素,X、Y同周期,则X为 S元素,A X、
11、Y、Z分别为 S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数:Z XY,故 A错误;B常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为NaSF2,故 B 错误;CNa+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F-Na+,S2-电子层最多,离子半径最大,故离子半径S2-F-Na+,故 C 错误;D X、Y、Z分别为 S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数:XY Z,故 D 正确。答案选 D。13下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程,图中操
12、作名称是加热,选项A 不对应;B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是分液,选项B对应;C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名称过滤,选项C对应;D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸馏,选项D 对应。答案选A。14有一种线性高分子,结构如图所示。下列有关说法正确的是A该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D该高分子有固定熔、沸点,1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol【
13、答案】C【解析】【详解】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5 种单体缩聚而成,故A 错误;B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物,故B错误;C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸,故C 正确;D.高分子化合物没有固定熔沸点,故D 错误;答案选 C。15同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是()A 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O BNH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HCl CK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O D 2Na2O2+2H218O=4NaOH
14、+18O2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.过氧化氢中的O 化合价由-1 价升高为 0 价,故18O 全部在生成的氧气中,故A 正确;B.NH4Cl水解,实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl-结合,生成一水合氨和氯化氢,所以2H 应同时存在在一水合氨中和HCl 中,故 B 错误;C.KClO3中氯元素由+5 价降低为0 价,HCl 中氯元素化合价由-1价升高为0 价,故37Cl应在氯气中,故C错误;D.过氧化物与水反应实质为:过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢,同时生成氢氧化钠,过氧化氢在碱性条件下不稳定,分解为水和氧气,反应方程式为:2Na2O2+4H218O=4N
15、a18OH+2H2O+O2,所以18O 出现在氢氧化钠中,不出现在氧气中,故D错误;答案选 A。二、实验题(本题包括1 个小题,共10 分)16实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物,连接装置ABC制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。(1)A 中发生反应的离子方程式是_。(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:实验实验操作现象结论向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性(1)甲同学指出:由实验得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质_(填化学式),也能与碳酸
16、氢钠反应产生气泡。应在 A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称_。(2)乙同学指出由实验得出的结论不合理,原因是实验未证明_(填化学式)是否有漂白性。(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在,证明氯水中有Cl-的操作和现象是:_。丙同学认为,依据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确,请说明理由_。(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验、相似,说明氯气和水反应的产物具有的性质是_。(5)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液为浅黄绿
17、色。对比这两个实验现象能说明:_。【答案】MnO2+4H+2Cl-加热Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀,说明有Cl-不正确,从实验可知,氯水中含H+、Cl-,即氯气与水反应生成了H+和 Cl-,氯的化合价从零价降低到-1 价,必然要有元素化合价升高,H 已是最高价,不再升高,一定有其他元素化合价的升高,而氯元素不一定只升高到+1 价。酸性和漂白性加入蒸馏水溶液接近无色,说明 c(Cl2)几乎降低为零,加入等体积的饱和氯化钠溶液,溶液还是浅黄绿色,说明氯离子的加入又生成了Cl2,即氯气和水的反应是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方
18、向移动,使 Cl2增多,所以呈现浅绿色【解析】【分析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气含有氯化氢,依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得;依据氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解性不同,选择除杂方法;验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响,需要进行对比实验;依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在;根据元素化合价的升降来判断丙同学的推断;正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验、中相似,说明氯水具有漂白性和酸性;(3)依据氯气溶液水,部分与水反应生成氯化氢和次氯酸
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