2019-2020学年北京第五中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京第五中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol?L-1的 W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g)H=a kJ?mol-1。其中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A从反应开始到刚达到平衡时间段内，(W)=0.02 mol?L-1?s-1Ba、b 两时刻生成W 的速率：(a)(bc)=0D其他条件相同，起始时将0.2 mol?L-1氦气与 W 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s【答案】D【解析】【详解】A.根据图中信息可知，

2、从反应开始到刚达到平衡时间段内0.6mol/L(M)=60sct=0.01 mol?L-1?s-1，则(W)=2(M)=0.02 mol?L-1?s-1，A 项正确；B.随着反应的进行，消耗的W 的浓度越来越小，生成W 的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两时刻生成 W 的速率：(a)(bc)=0，C项正确；D.其他条件相同，起始时将0.2 mol?L-1氦气与 W 混合，与原平衡相比，W 所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D 项错误；答案选 D。2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A SO22CaCl(aq)CaSO32OCaSO4BFe3O4

3、(s)Fe(s)3HNO(aq)Fe(NO3)3(aq)CMgO(s)24H SO(aq)MgSO4(aq)电解Mg(s)D Fe稀硫酸FeSO4(aq)NaOHFe(OH)2空气中灼烧FeO【答案】B【解析】【分析】【详解】A二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；B四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B项正确；C电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C 项错误；D空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D 项错误。答案选 B。3下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死

4、水中的细菌，起消毒作用B14C的放射性可用于考古断代C纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品【答案】C【解析】【分析】【详解】A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；B.14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B 正确；C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D 正确；故选 C。4如图是 NO2气体和 CO气体反应生成CO2气体和 NO 气体过

5、程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为()A NO2+CO CO2+NO-134kJ BNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJ CNO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+368kJ D NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)+234kJ【答案】D【解析】【详解】由能量变化图可知，NO2和 CO反应生成CO2和 NO 且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO

6、(g)+234kJ，故 D 正确；故选：D。【点睛】反应的焓变H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。5下列解释事实的方程式不正确的是（）A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C向 NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D向 AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Cu22OH-Ba2

7、SO42-=BaSO4Cu(OH)2，故 A错误；B 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2 H2O2 2H=2Fe32H2O，故 B 正确；C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-OH-=CO32-H2O，故 C正确；D向 AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgClS2-=Ag2S2Cl-，故 D 正确；故答案选A。6下列说法中正确的是A188O2-离子结构示意图为B乙烯的结构简式为CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D正反应放热的可逆反应不需加热

8、就能反应，升温，正反应速率降低【答案】B【解析】【详解】A.188O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A 正确；B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，B 正确；C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D 错误；故答案选B。7在NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227CoBH2O2 的电子式：CNH3和 NH4Cl

9、 化学键类型相同D Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是+3【答案】D【解析】【分析】【详解】A质量数为32，中子数为27 的钴原子，应该表示为：5927Co，A错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；D Co(NH3)6Cl3，NH3整体为 0 价，Cl 为-1 价，所以Co的化合价是+3，D正确；故答案选D。8不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A做银镜反应后的试管用氨水洗涤B做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C盛装 CCl4后的试管用盐酸洗涤D实验室制取O2

10、后的试管用稀盐酸洗涤【答案】B【解析】【详解】A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A 项错误；B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B 项正确；C.CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；D.实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D 项错误；答案选 B。9短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，B与 C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可

11、燃性气体Y（化学式为AB），X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是A简单离子半径：DBC B氧化物的水化物酸性：DA CX与单质 C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D B与 D 组成的某化合物可用于饮用水消毒【答案】B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，D 的最高正价与最低负价代数和为6，则 D 为 Cl 元素，工业上采用在二氧化钛与A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体 Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则 A 为 C 元素，B 为 O 元素，X为 TiCl4，工业上用金

12、属镁还原TiCl4制得金属钛，则C 为 Mg 元素，据此分析解答。【详解】A.D 为 Cl，B为 O，C为 Mg，Cl-核外有 3 个电子层，O2-和 Mg2+核外电子排布相同，均有2 个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：DB C，故 A正确；B.A 为 C，D 为 Cl，其中 H2CO3的酸性比HClO 的酸性强，故B错误；C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；D.D 为 Cl，B为 O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；故选 B。【

13、点睛】工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在 1070K 下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0 的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离的H+浓度 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中：Cl、CO32-、NO

14、3-、NH4+、SO32-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD【答案】D【解析】【详解】、pH=0 的溶液中氢离子浓度为1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反应，能够大量共存，故符合；、pH=11 的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合；、水电离的H+浓度 c(H+

15、)=10-12mol L-1的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32SO32-与氢离子反应，当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故不符合；、加入Mg 能放出 H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合；、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故不符合；、Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故不符合；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为；

16、故选 D。【点睛】离子不能共存的条件为：(1)、不能生成弱电解质。如中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不发生氧化还原反应。如中MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。11设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，1 L pH=9的 CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1 10-9NAB常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056NAC向 Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为bN2D 6.8 g KH

17、SO4晶体中含有的离子数为0.15 NA【答案】C【解析】【详解】A.常温下，pH=9 的 CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是-51 10 mol/L，1 L pH=9 的 CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-5NA，故 A 错误；B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故 B 错误；C.-22222Na O+2H O=4NaOH+O2e，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移 2mol 电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加

18、bg，该反应转移电子数为bN2，故 C正确；D.KHSO4固体含有K+、HSO4-，6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为A6.8g2136g/molN0.1 NA，故 D 错误；选 C。12下列说法中正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键BPCl3分子是非极性分子C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D ClO4-的 VSEPR模型与离子的空间立体构型一致【答案】D【解析】【分析】【详解】A.稀有气体是单原子分子，没有 键，A 选项错误；B.PCl3分子中心原子P为 sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基

19、形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D.ClO4-的价层电子对数为(7+1)2=4，所以 ClO4-VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D 选项正确；答案选 D。【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。13我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B“嫦娥四号”使用的SiC Al 材料属于复合材料C5G 芯片“巴龙5000”的主要材料是S

20、iO2D“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【分析】【详解】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B.SiC Al 材料是 SiC 增强铝基复合材料，故B 正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故 C 错误；D.氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。14短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3 倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和 W 形成的化合物的水溶液pH 7,呈弱碱性。下列说法正确的是A X 与 W 属于同主族元素B

21、最高价氧化物的水化物酸性：W X W D Z 和 W 的单质都能和水反应【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3 倍，则 X为 O；Z 的原子半径在短周期中最大，则Z为 Na，Y为 F；常温下，Z和 W 形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱碱性，则为Na2S，即 W 为 S。【详解】A.O 与 S属于同主族元素，故A 正确；B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O HF H2S，故 C 错误；D.Na 与 H2O 反应

22、生成NaOH 和 H2，S和 H2O 不反应，故D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】注意 H2O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。15有 3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为A Fe3O4BFeO CFe2O3D Fe5O7【答案】D【解析】【详解】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到 7.0g 沉淀，则 n(CaCO3)=7.0g100g/mol=0.07mol，由 CO CO2可知，

23、铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)=3.92g0.07mol16g/mol56g/mol=0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16图 A 装置常用于实验室制备气体(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式_。(2)若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是_(填化学式)；仪器a 中放置药品名称是_。(3)图 B 装置实验室可用于制备常见的有机气体是_。仪器 b 名称是 _。有学生利用图B 装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因。_(

24、4)学生甲按图所示探究氨催化氧化用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是_A如图收集氨气是利用氨水的密度较小B锥形瓶必须干燥C收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D铜丝能保持红热学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。_。【答案】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或 2KClO32MnOV2KCl+3O2；NH4Cl、Ca(OH)2碱石灰乙炔或 CH CH 分液漏斗生石灰与氨水中的水反

25、应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD 现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】【分析】(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和 Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图 2 装置为固+液 气，可用于制备常见的有机气体乙炔，仪器b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)A浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥；C4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D该反应为放热反应，铜

26、丝能保持红热；另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32MnOV2KCl+3O2，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32MnOV2KCl+3O2；(2)实验室装置为固+固气，可利用NH4Cl和 Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，产物中的水可用碱石灰干燥，故

27、答案为：NH4Cl、Ca(OH)2；碱石灰；(3)图 2 装置为固+液 气，可用于制备常见的有机气体乙炔，CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH CH ，仪器 b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成NH3，故答案为：乙炔或CH CH；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)A浓氨水挥发，氨气密度小于空气，故A 错误；B氨气极易溶于水，锥形瓶必须干燥，故B 正确；C发生的反应为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨气时间越长，锥形瓶中氧气浓度越低，最终生成NO2的浓度越低，颜色越浅，故C错误；D该

28、反应为放热反应，铜丝能保持红热，故D 正确；故答案为：BD；现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成，如出现红棕色气体，说明乙的说法合理；故答案为：现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为 _；D 中含有的无氧官能团结构简式为_。（2）反应的反应类型为_；反应生成G 和 X两种有机物，其中X的结构简为 _。（3）反应的化学反应方程式为_（C6H7BrS用结构简式

29、表示）。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有_种，写出其中一种有机物的结构简式：_。苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）_：【答案】邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl 取代反应或酯化反应HOCH2CH2OH 4、(任写一种即可)【解析】【分析】对比 D 与 F的结构可知，D 与甲醇发生酯化反应生成E，E与 C6H7BrS发生取代反应生成F，则 E的结构简式为：；C6H7BrS的结构简式为：；（5）由苯甲醇制备，可由与苯甲醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成，则需要增长碳链、引进氨基、羧基，结合题干中物质转化关系解答。【详解】

30、（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D 中含有的官能团为：氨基、羧基、氯原子，其中无氧官能团为：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知，该碳原子与N 原子和 C原子成环，中的断键方式为，因此 X的结构简式为：HOCH2CH2OH；（3）反应 为与发生取代反应生成，其化学方程式为：+一定条件+HBr；（4）苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6 个不饱和度，苯环占据4 个，碳碳三键占据2 个，则其它取代基不含有不饱和度，则N 原子对于的取代基为-NH2；核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3

31、种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；则该同分异构体的母体为，将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、羧基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中反应的条件，引进羧基可利用题干中反应的条件，因此具体合成路线为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量 Pd)回收 Al2(SO4)3及 Pd 流程如图：说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。（1）焙烧时产生气体X的结构式为 _。（2）水浸分离中，滤渣Pd 的颗粒比较大，一般可以

32、采用的分离方法是_(填字母）A过滤B抽滤C倾析D渗析（3）写出酸浸时发生反应的离子方式_(已知氯钯酸为弱酸)（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd 的热还原实验，并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式_。i.将石英玻璃管中（带开关；K1和 K2)(设为装置A)称重，记为mi g。将滤渣(NH4)2PdCl6装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g。ii.连接好装置后，按d b e(填标号)顺序进行实验。_ a.关闭 K1和 K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热d.打开 K1和 K2e.称量 A f.

33、缓缓通入H2g.冷却至室温iii.重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3g。根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量 _列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为 355。实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_(填化学式）,这种情况导致实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）【答案】C Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2+4H2O 46232NHPdCl+2H=Pd+2 NH+6HClf；c；g；a 2321355 mm249 mmNH4Cl 偏低【解析】【分析】废催化剂（主要成分为Al2O3，少量 Pd），废催化剂硫酸

34、铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd 加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是 Pd 溶于王水发生Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，Y为 H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4)2PdCl6，被氢气还原得到 Pd，发生(NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl，以此解答该题。【详解】（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气，结构式为，故答案为：；（2）水浸分离中，滤渣Pd 的颗粒比较大，可用倾析的方法分离，故答案为：C；（3）酸浸时发生反应的离子方程式为Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO

35、2+4H2O，故答案为：Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2+4H2O；（4）通入氢气，反应的方程式为46232NHPdCl+2H=Pd+2 NH+6HCl，故答案为：46232NHPdCl+2H=Pd+2 NH+6HCl；实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dfcbgae，故答案为：f；c；g；a；样品的质量为（m2-m1）g，反应后减少的质量为（m2-m3）g，应为(NH4)2PdCl6、Pd 质量之差，可知生成 Pd 的物质的量为23mm249mol，可知(NH4)2PdCl6的质量为23355

36、mm249g，含量为2321355 mm249 mm，故答案为：2321355 mm249 mm；实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，为氨气和氯化氢在温度较低时生成，这种情况会造成较大实验误差，可导致实验结果偏低，故答案为：NH4Cl；偏低。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合。19尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和 CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应

37、 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1写出 NH3(1)与 CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=32n NHn CO和水碳比 W=22n H On CO条件下 CO2平衡转化率x随温度 T变化情况如图所示：CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增大后减

38、小，试分析原因：_。在图中，画出L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T 变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将5.6mol NH3与 5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H1 43kJ?mol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比p(NH3):p(CO2)=2:13。p(NH3)=x(NH3)?p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p 为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数K=_。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是_。A当反应

39、体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低C在容器中加入CaO，(可与H2O 反应)，提高 CO(NH2)2产率D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率【答案】2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋

40、势更大1.5625 D【解析】【分析】【详解】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1根据盖斯定律，反应 I+反应 II 得：NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1。故答案为：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l

41、)+H2O(l)H2=-103.7kJmol-1；反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行。故答案为：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行；（2）CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应I 平衡逆向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应I 平衡

42、逆向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大；L越大，氨的比例越大，根据反应I，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T变化的曲线示意图。故答案为：；（3）T 时，该反应的平衡常数:322222NHg+COgCO NHs+H O g/mol5.65.20/mol2xxx/mol5.6-2x5.2-xx?开始变

43、化平衡5.6225.213xx，x=2.6mol K=22.60.52.60.4()0.50.5=1.5625。故答案为：1.5625；A2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故A 错误；B相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使NH3的平衡转化率增大，故B 错误；C在容器中加入CaO，(可与H2O)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低CO(NH2)2产率，故 C错误；D反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率，故 D 正确；故选 D。故答案为：D。