2019-2020学年北京市西城区第四中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年北京市西城区第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备 PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl(aq)?PbCl42-(aq)H0下列说法不正确的是()A浸取过程中MnO2与 PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42-+4H2O BPb

2、Cl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl 溶液会增大其溶解性C调 pH 的目的是除去Fe3+，因此 pH 越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温【答案】C【解析】【分析】【详解】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中 S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入 NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl(aq)?PbCl42-(aq)正向移动。加入 NaOH 溶液调节溶液pH，使 Fe3转化成 Fe(O

3、H)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。A浸取过程中MnO2与 PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO42+4H2O，正确，A 不选；B发生 PbCl2(s)+2Cl(aq)?PbCl42-(aq)，加入 NaCl增大 c(Cl)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；C调节溶液pH，使 Fe3转化成 Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；D已知：PbCl2(s)+2Cl(

4、aq)?PbCl42-(aq)H0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D 不选。答案选 C。2如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，不存在ab 关系的是()X Y A 过量 C、Fe碎屑稀 HCl B 过量 Na2CO3粉末稀 H2SO4C 过量 Fe、Al 碎屑浓 H2SO4D 过量 Cu、CuO粉末浓 HNO3A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；B.Na2CO3

5、粉末与稀H2SO4反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；C.Fe、Al 在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C D.Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。3短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2 倍。下列说法错误的是（）A Y 单质可以与WX2 发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与 ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXY D工业上常用电解熔融的Y 与 R 形成的化合物的方法制取Y

6、【答案】B【解析】【分析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则 W 为 C；X是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2 倍，则 Y的质子数为6 2=12，Y为 Mg，Z 的质子数为8 2=16，Z为 S，R的原子序数最大，R 为 Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C、X 为 O、Y为 Mg、Z为 S、R为 Cl；A Mg 与 CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故 A 正确；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B 错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZ R；电子层越多离子半径越大，

7、且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故 C 正确；D Mg 为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故 D 正确；故答案为B。4下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向 Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C 向 10%NaOH 溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴 AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6

8、(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+A A BB CC DD【答案】D【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2+，D项正确。5W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单

9、质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和 W 元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）A X、Y简单离子半径：XY BW、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZ CX元素和 R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D工业上常用电解熔融Y元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W 为C 元素；X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为 O 元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为 Al 元素；Z

10、元素和 W 元素同主族，Z为 Si元素；R 元素被称为“成盐元素”，R为 Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C、X 为 O、Y为 Al、Z 为 Si、R为 Cl元素。A.O2-和 Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：XY，A 正确；B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性CSi。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：WZ，B 正确；C.元素 X和 R形成的 ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；D.Y和 R 化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物

11、，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属 Al，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al 原料的选择。6下列说法正确的是()A国庆 70 周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B歼-20 上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用【答案】C【解析】【分析】【详解】A聚乙烯材料不可降解，A 错误；B氮化

12、镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，并不属于合金，B错误；C碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；D聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D 错误。答案选 C。7下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【答案】C【解析】【详解】A.与 Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为烃基对羟基产生影响，故A 能用基团间相互作用解释；B.苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能

13、，则说明苯环对羟基有影响，故B 能用基团间相互作用解释；C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；D甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故 D 能用基团间相互作用解释；答案选 C。8X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为28，B 分子中含有18 个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低BY的最高价氧化物的

14、水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子D W 是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【解析】【分析】根据分析A 相对原子质量为28 的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B 分子有 18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A 为乙烯，B 为氯化氢，C为氯乙烷，D 为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W 分别为 H、C、O、Cl。【详解】A 选项，C、H 组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O 组成化合物的沸点高，故A 错误；B 选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B 正确；C 选项

15、，Y、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C 正确；D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D 正确。综上所述，答案为A。9下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为7、中子数为8 的氮原子：87N B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图：D间硝基甲苯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A质子数为7、中子数为8 的氮原子：157N,故 A 错误；B溴化铵的电子式：，故 B 错误；C氮原子的结构示意图：，故 C 错误；D间硝基甲苯的结构简式：，故 D 正确；答案选 D。10煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉

16、的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）A煤的液化是物理变化B石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质【答案】D【解析】【详解】A煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A 错误；B石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；C羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C

17、错误；D天然气水合物，有机化合物，化学式 CH?nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D 正确；故答案选D。11下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华BNaOH 熔化CNaHSO4溶于水D酒精溶于水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A 错误；B、NaOH 为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B 错误；C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C 正确；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破

18、坏，D 错误；答案选 C。12从化学的规角分析，下列说法不正确的是A锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车【答案】C【解析】【详解】A 选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A 正确；B 选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B 正确；C 选项，水（H2O）中只含H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和 H 两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故 C 错误；D 选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就

19、能跑的“水氢发动机”汽车，故 D 正确。综上所述，答案为C。13下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A 向 3mL0.1 mol?L-1AgNO3溶液中先加入45 滴 0.1 mol?L-1NaCl 溶液，再滴加45 滴 0.1 mol?L-1NaI 溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B 向 2 支盛有 5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入 5mL0.1 mol?L-1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和 K2S溶液的 pH 比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S

20、)的大小D 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能说明红色固体中不含Fe2O3A ABBCCDD【答案】A【解析】【详解】A与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较 Ksp大小，故A错误；B只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；C酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH 大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强

21、弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；D氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D 正确；答案选 A。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。14短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A 和 D 的质子数之和等于E的核外电子数，B和 D 同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A 和 E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A简单离子半径：BC B热稳定性：A2DAE CCA 为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D实验室制

22、备AE时可选用D 的最高价含氧酸【答案】B【解析】【分析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A 为氢（H）、E为氯（Cl）；又 A 和 D 的质子数之和等于E的核外电子数，则D 为硫（S）；因 B和 D 同主族，则 B 为氧（O）。A 项：B、C 的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A 项正确；B 项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SCl，故氢化物热稳定性：H2SHCl，

23、B 项错误；C 项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH 和 H2，使溶液呈碱性，C项正确；D 项：实验室制备HCl 气体，常选用NaCl 和浓硫酸共热，D 项正确。本题选 B。15近年，科学家发现了116 号元素 Lv。下列关于293Lv 和294Lv 的说法错误的是A两者电子数相差1 B两者质量数相差1 C两者中子数相差1 D两者互为同位素【答案】A【解析】【详解】A、293Lv和294Lv的电子数都是116，A 错误；B、293Lv的质量数是293，294Lv 的质量数是294，质量数相差1，B正确；C、293Lv 的中子数是117，294Lv的中子数是118，中子数相差1，

24、C正确；D、293Lv 和294Lv 是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D 正确；答案选 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：+COCl2+CO2+HCl 已知物质性质如下表：物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1 249 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂碳酰氯(COCl2)-188 8.2 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素CO(NH2)2和氯化铵等无毒物质苯甲酰氯-1 197 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇

25、逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCl3)-63.5 63.1 不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450以上发生热分解I.制备碳酰氯反应原理：2 CHCl3O2光2HClCOCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)仪器 M 的名称是 _(2)按气流由左至右的顺序为_ c d _ _ _ _ _.(3)试剂 X是_(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是_。(5)装置戊中冰水混合物的作用是_；多孔球泡的作用是_。.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_。若向三颈烧瓶中加入610g 苯甲酸，先加热至140150，再通入COCl

26、2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到 562g 苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_。【答案】分液漏斗e g h b a f 浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCl24NH3?H2O=CO(NH2)22NH4Cl 4H2O 79.3%【解析】【分析】(1)看图得出仪器M 的名称。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。(5)根据碳酰氯(COCl2)沸点低，三

27、氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。【详解】(1)仪器 M 的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为ecdghbaf，故答案为：e；g；h；b；a；f。(3)根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装

28、置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铵，该反应的化学方程式：COCl24NH3?H2O=CO(NH2)22NH4Cl4H2O，+COCl2+CO2+HCl 121g 140.5g xg 562g 121g：xg=140.5g：562g 解得 x=484g 483g=100%=79.3%610g，故答案为：COCl24NH3?H2O

29、=CO(NH2)22NH4Cl4H2O，79.3%。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3)2Cl650B（CH2=CHCH2Cl）C加热D（）2HNi/ECHCNaF（）2HLindlar催化剂G（）反应反应X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是 _，D 分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C 的结构简式：_。（4）写出 A 生成 B的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D 的同分异构体有_种。与 D 有相同的官能团；含有六元环；六元环

30、上有2 个取代基。（6）参照 F的合成路线，设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。【答案】加成反应3-氯丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2500 CoCH2=CHCH2Cl+HCl 20【解析】【分析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B 为 3-氯丙烯，比较B和 D 的结构简式可知，B与 C发生加成反应生成D，C为 CH2=CHCH=CH2，D 与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成再碱性水解得，再氧化可得 X，以 CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH

31、3与 CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，反应 的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B 的名称是3-氯丙烯，根据 D 的结构简式可知，D 分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3-氯丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2。(4)A 生成 B 的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2500 CoCH2=CHCH2Cl+HCl，应 的化学方程式为；故答案为：CH2=CHCH3+Cl2500 CoCH2=C

32、HCH2Cl+HCl；。(5)根据 D 的结构，结合条件 有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有 2 个取代基，则符合条件的D 的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有 17 种，或者是的环上连有氯原子，有3 种结构，所以共有20 种；故答案为：20。(6)以 CH3CH=CHCH3合成，可以用 C CH3CH=CHCH3与 CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为；故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18磷酸氯喹是一种广谱抗疟疾和抗炎药，临床试验证明：该药物在细胞水平上能有效抑

33、制新型冠状病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如图：已知：A 为芳香族化合物；具有酸性。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 _，F的名称为 _，H 中的含氧官能团名称为_。（2）AB、FG 的反应类型分别为_。（3）写出 C与 NaOH 反应的化学方程式_。（4）碳原子上连接有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B 与足量 H2加成后的产物为X，写出 X 的结构简式，并用标识手性碳_。（5）Y是 G 的同系物，分子式为C5H11NO2，其同时含有氨基和羧基的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为6：2：2：1 的结构简式为

34、_。【答案】2-氨基丙酸酯基和醛基还原反应、取代反应12【解析】【分析】A 在 Fe/HCl 条件下生成B，根据已知可知，A 中含有-NO2；通过 C、D 的分子式比较和反应条件可知，C 发生酯基的水解反应生成D。F生成 G 为醇羟基间的脱水反应。【详解】（1）根据已知可知，A 中含有-NO2，再根据 A 的分子式和B 的结构可知，A 的结构简式为；根据系统命名法，F的名称为2-氨基丙酸；根据 H 的结构简式可知，H 中的含氧官能团名称为酯基和醛基。（2）AB 发生脱氧加氢反应，反应类型为还原反应；FG 发生的是醇羟基间的脱水反应，反应类型取代反应。（3）C与 NaOH 反应，即官能团酯基、-

35、Cl 发生反应，化学方程式为。（4）碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B与足量 H2加成后的产物为X,X的结构简式为，分子中无对称轴根据已知标识手性碳为。（5）Y是 G 的同系物，则Y结构中含有一个酯基和一个氨基，分子式为C5H11NO2，同时含有氨基和羧基的同分异构体碳骨架有C-C-C-C-COOH、，对应氨基的位置分别有 4 种、3 种、4 种、1 种，故满足条件的同分异构体共有12 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为 6：2：2：1 的结构简式为。【点睛】碳原子上连接有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。注意手性碳原子4 个键必须为单键，且

36、链接不同的原子。同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。19有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)写出反应类型。反应是_反应，反应是_反应。(2)化合物 A 中有 _种官能团，写出含氧官能团的结构式_。(3)化合物 C的俗名是肉桂醛，其分子式是_。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式_。(4)由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表示方式为：）【答案】加成取代2 C9H80+2Cu(OH)2u r+

37、Cu2O+2H2O【解析】【分析】比较反应物、生成物的结构，找出反应本质，判断反应类型。设计合成反应途径时，应考虑合理的反应途径、并注意保护官能团等。【详解】(1)比较 A、B结构可知，反应 是 CH3NH2中一个氨基H 与 A 中 CC发生加成反应生成B；比较 E、F结构可知，反应 是 E中酯基水解（取代反应）生成F。(2)化合物 A 中有 2 种官能团：碳碳三键（-CC-）、酯基（COOR），其中酯基含氧元素。(3)化合物 C（肉桂醛）的分子式是C9H80。它跟新制Cu(OH)2煮沸时醛基被氧化成羧基，反应的化学方程式+2Cu(OH)2u r+Cu2O+2H2O。(4)合成反应第一步已有，为肉桂醛与HCl加成反应生成。目标产物可由与乙酸（CH3COOH）酯化反应生成。故应补充由合成的路线，应先与H2加成使-CHO变成-CH2OH，再与强碱醇溶液共热消去HCl。补充流程如下：【点睛】设计合成反应流程，应充分应用所学知识和题目提供的信息（已知和流程），选择合理的反应步骤，注意保护官能团。