2019-2020学年安徽省合肥市庐阳区第六中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省合肥市庐阳区第六中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A Z元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZ C气态氢化物热稳定性：WX D W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱性【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与 Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为 O 元素，Y为

2、 S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且 W 的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则 Z 为 Cl 元素，所以W 的原子序数为 24-17=7，即 W 为 N 元素；【详解】A、Z为 Cl元素，Cl 元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故 A 错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以OCl，即原子半径：X Z，故 B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性ON，所以气态氢化物热稳定性：WX，故 C 错误；D、W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D 正确。答案选 D。

3、【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。120 号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1 个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层

4、电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W 为同一周期元素且W 原子的最外层电子数等于 Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A原子半径:WZYX B该化合物中各元素的原子最外层均满足8 电子结构CX与 Y形成的二元化合物常温下一定为气态D X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W 为同一周期元素且W 原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的

5、一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X 为 H、Y为 C、Z为 N、W 为 O。A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y ZW X，选项 A 错误；B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2 电子结构，其它均满足8 电子结构，选项B错误；C.X与 Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项 C错误；D.X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物(NH4)2CO3，选项 D 正确。答案选 D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为 H、Y为 C、Z为

6、N、W为 O。3核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故 A 错误；B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B 正确；C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，

7、由已知条件可知水解产物有氨气生成，故 C 正确；D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D 正确；故选 A。4下列实验能实现的是（）A图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气B图 2 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物C图 3 装置中若a处有红色物质生成，b 处变蓝，证明X一定是 H2D图 4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出【答案】D【解析】【详解】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A 不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B 不符合题意；C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，

8、b 处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意；故答案为：D。5CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中 CO2含量下降；B 项，自然降雨时H2O 会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；

9、C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；答案选 C。6核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）A23894X与24094Y互为同素异形体B23894X与23892Z互为同素异形体C24094Y与23892Z

10、具有相同中子数D23894X与23892Z具有相同化学性质【答案】C【解析】【详解】A23894X与24094Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A 错误；B23894X与23892Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；C中子数=质量数质子数，24094Y与23892Z的中子数都为46，故 C正确；D23894X与23892Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D 错误；故选 C。7利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C丙装置可除去CO2中的 SO2D丁装置可将NH4Cl

11、固体中的I2分离【答案】B【解析】【分析】【详解】A.2FeCl加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致2+Fe被氧气氧化为3+Fe，最终无法得到2FeCl，A 项错误；B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到2SO，2SO使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；C.碳酸钠溶液会吸收2CO变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D 项错误；答案选 B。【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。

12、8设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC常温下，56 g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3 个原子，式量是14，28 g 的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6NA，A 正确；B.NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于 NO2与

13、 N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2NA，B 错误；C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA，C错误；D.乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8 个共价键，则1 mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为 8NA，D 错误；故合理选项是A。9已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与 SCN生成 AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN +Fe3+C中产生黄

14、色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与 KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C【解析】【详解】A、AgNO3与 KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN-，即说明Ag+与 SCN-生成 AgSCN沉淀的反应有限度，故A 说法正确；B、根据中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN +Fe3+，故 B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+过量，反应中Ag+

15、有剩余，即滴加KI溶液，I-与过量 Ag+反应生成AgI 沉淀，不能说明AgI 溶解度小于AgSCN，故 C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入 KI 后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成 AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI 与 KI溶液中的I-进一步发生了反应，故D 说法正确；故选 C。10最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A18O2和16O2是两种不同的原子B甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5和 N2是氮元素的两种同位素D由 N5变成 N2是化学变化【答案】D【解析】【详解】A.18O

16、2和16O2是两种不同的原子构成的分子，A 错误；B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B 错误；C.N5和 N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C 错误；D.N5和 N2是 N 元素的两种不同的单质，所以由N5变成 N2是化学变化，D 正确；故合理选项是D。11现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的离子是

17、SO42-、OH-C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D OA 段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-【答案】A【解析】【分析】通入二氧化碳，OA 段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，说明含有AlO2-。【详解】通入二氧化碳，OA 段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-；BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2OAl(

18、OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+CO2=CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE 段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2；Ba2+与 SO42-生成沉淀，OH-与 NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选 A。12下列实验中，所选装置或仪器合理的是A高温煅烧石灰石B从 KI和 I2的固体混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取 15.00mLNaOH 溶液【答案】D【解析】【详解】A.高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧

19、化钙与二氧化硅反应，A 错误；B.I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B 错误；C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；D.量取 15.00mLNaOH 溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D 正确；答案选 D。13阿伏加德罗常数为NA。关于l00mLl mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加 NaOH 可制得 Fe(OH)3胶粒 0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加 Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3D Fe2(SO4)3溶液可用于净化水【答案】D【解析】

20、【分析】【详解】A.Fe2(SO4)3加 NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A 错误；B.l00mL l mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 nFe2(SO4)3=1 mol?L-1 0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解Fe3+3H2O 垐?噲?Fe(OH)3+3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故 B错误；C.加 Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3CO32-+2Fe3+3H2O=2 Fe(OH)3 +3CO2，故 C 错误；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，

21、起净水功能，因此可用于净化水，故D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。14A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A对应的简单离子半径：CDB BD、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C电解 C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D由 A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性【答案】B【解析】【分析】根据 A、B、C、D、E为原子序数依次

22、增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性结合图表可知：D为 Al，X溶液为HCl，Y溶液为 NaOH溶液，Z溶液为 AlCl3，W溶液为 NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。【详解】A.B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2-Na+Al3+,故 A错误；B.D、E分别为 Al、Cl，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；C.C 为 Na，E为 Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶

23、液，可生成H2，Cl2故 C错误；D.A、B、E分别为 H、O、Cl，由 A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；所以本题答案：B。【点睛】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z 溶液为 AlCl3，W溶液为 NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。15利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是A电极 b 表面发生还原反应B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动C该装置中每生成1molCO，

24、同时生成0.5molO2D该过程是将化学能转化为电能的过程【答案】D【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向 b 极，氢离子向b 极定向移动，二氧化碳在b 极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极 b 表面发生还原反应，A 正确；B.该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区移动，B正确；C.该装置中每生成1molCO 时转移 2mol e-，所以一定同时生成0.5molO2，C 正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D 不正确。本题选D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-

25、5.5)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO 和 Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：装置 装置 烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2制备纯净NO Cu _，_。(2)乙组同学利用甲组制得的NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置 的作用为 _，若无该装置，中 NOCl可能发生反应的化学方程式为_。乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以

26、装置 不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度取中所得液体mg 溶于水，配制成 250mL 溶液；取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_(用代数式表示即可)。若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所

27、测亚硝酰氯的纯度_(偏高、偏低、无影响)【答案】饱和食盐水稀硝酸ef(或 f e)cbd 防止水蒸气进入装置2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2O2(或 NO2)HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl +Cl2+2H2O 310bc 1065.5m 100%偏高【解析】【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl。根据实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；用铜和稀硝酸反应制备NO，制得的 NO 中可能混有其他氮氧化合物，结合 NOCl的性质，制得气体中的杂质需要除去，尾气中氯气、NO 以及 NOCl均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

28、【详解】(1)实验室制备氯气，一般用浓盐酸与二氧化锰加热制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故装置 用饱和食盐水吸收氯化氢气体；实验室制备NO，一般用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO 中可能混有其他氮氧化合物，NO 不溶于水，故装置 用水净化NO；故答案为饱和食盐水；稀硝酸；(2)将氯气和NO 干燥后在装置中发生反应，由于亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水易反应，需要在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO 以及 NOCl均不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，NOCl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，因此装置连接顺序为ae

29、f(或 f e)cbd，故答案为ef(或 f e)cbd；NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置VII 干燥装置防止水蒸气进入装置；若无该装置，中 NOCl水解生成氯化氢、NO 和 NO2，反应的化学方程式为2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案为防止水蒸气进入装置；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置 不能有效除去有毒气体。NO 能够与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能够被氢氧化钠溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合气体也能够被氢氧化钠溶液吸收，因此解决这一问题，可将尾气与氧气(或二

30、氧化氮)同时通入氢氧化钠溶液中，故答案为O2(或 NO2)；(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，反应的化学方程式为：HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl +Cl2+2H2O，故答案为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl +Cl2+2H2O；(4)亚硝酰氯(NOCl)遇水反应得到HCl，用 AgNO3标准溶液滴定，生成白色沉淀，以 K2CrO4溶液为指示剂，出现砖红色沉淀达到滴定终点，根据氯元素守恒：NOClHClAgNO3，则样品中n(NOCl)=cmol/L b 10-3L250mL25.00mL=10bc 10-3mol，亚硝酰氯(NOCl)的质量

31、分数为310bc 10mol65.5g/molmg100%=310bc1065.5m100%，故答案为310bc1065.5m100%；若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则所测亚硝酰氯的纯度偏高，故答案为偏高。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E 中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由 A 生成 D 的反应类型为_；B 的同分异构体数目有_ 种（不考虑立体异构）。(3)写出 D 与 F反应的化学方程式：_。【答案】醛基加成反应3 CH3CH2COOH+CH

32、3CH2CH2OHV垐 垐?噲 垐?浓硫酸CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】【分析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D 和 E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则 D为 1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A 为丙烯，与水加成反应生成D1-丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物 C，A 与溴的四氯化碳溶液反应生成B1，2-二溴乙烷。（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为，故答案为：醛基；（2）由 A 丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加

33、成反应；B1，2-二溴乙烷的同分异构体有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3 种，故答案为：加成反应；3；（3）丙酸和 1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸?CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸?CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18利用钛矿的酸性废液(含 TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和 TiO2 nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2+中钛元素的化

34、合价为_价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为 TiO2+易水解生成TiO2 nH2O，写出水解的离子方程式_。(2)向富含 TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2 nH2O。请用化学反应原理解释_。(3)NH4HCO3溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式为_，该反应需控制温度在308K以下，其目的是_。(4)已知 298K时，KspFe(OH)2=8.0 10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为 8.5，c(Fe2+)=1.0 10-5mol L-1，则所得的FeCO3中 _Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。(5)FeS2纳米材料

35、可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是_。【答案】+4 TiO2+(n+1)H2OTiO2?nH2O+2H+碳酸钠消耗H+，c(H+)减小，使 TiO2+水解平衡向生成 TiO2?nH2O 方向移动Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止 NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解没有FeS2+4e-Fe+2S2-【解析】【分析】酸性废液(含 TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等)中加入适量铁屑，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，冷却结晶后，Fe2+转化为绿矾晶体；绿矾晶体溶于水得

36、FeSO4溶液，往溶液中加入足量的NH4HCO3溶液，发生反应生成CO2气体和 FeCO3沉淀等；FeCO3固体在 O2中煅烧，可生成 Fe2O3和 CO2；富含 TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末，能得到固体TiO2 nH2O，同时应生成CO2。【详解】(1)TiO2+中，O 元素显-2 价，则钛元素的化合价为+4 价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成 TiO2 nH2O，表明 TiO2+结合 H2O 中的 O，生成 H+，则水解的离子方程式为TiO2+(n+1)H2OTiO2?nH2O+2H+。答案为：+4；TiO2+(n+1)H2OTiO2?nH2O+2

37、H+；(2)向富含 TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2 nH2O，同时应生成CO2气体。用化学反应原理解释为碳酸钠消耗H+，c(H+)减小，使TiO2+水解平衡向生成TiO2?nH2O 方向移动。答案为：碳酸钠消耗 H+，c(H+)减小，使TiO2+水解平衡向生成TiO2?nH2O 方向移动；(3)NH4HCO3溶液与 FeSO4溶液反应，生成CO2气体和 FeCO3沉淀等，离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，该反应需控制温度在308K 以下，主要从NH4HCO3的热稳定性和Fe2+的水解两方面考虑，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少F

38、e2+的水解。答案为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；防止 NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；(4)溶液的 pH 为 8.5，则 pOH=5.5，c(OH-)=1.0 10-5.5mol L-1，c(Fe2+)=1.0 10-5mol L-1，则 c(Fe2+)?c2(OH-)=1.0 10-5(1.0 10-5.5)2=1.0 10-16v(P2)v(P3)30%该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。【解析】【详解】（1）以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C；（2）乙酸是弱电解质，在水溶液中电离CH3COOHC

39、H3COO-+H+，电离平衡常数的表达式Ka=33c CH COOC Hc CH COOH（）（）。（3）25时,CH3COONa的水解平衡常数Kh=14353()10()2 10c CH COOHc OHKwc CH COOKa=5 10-10；(4)该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。A、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故A 错误；B、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故B 正确；C、乙烯断开l mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol，均表示正速率，故C错误；D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故D 正确；故选 BD。（5）温度在6080范围内，当温度相同时，P1时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)v(P2)v(P3)用 v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率。压强为P1 MPa、温度 60时，若乙酸乙酯的产率为30%，根据 CH2 CH2(g)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)，则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为30%。压强为P1 MPa、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。