2019-2020学年安徽省舒城一中新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年安徽省舒城一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，1molN2和 3molH2催化反应后分子总数为2NAB100g98%的浓 H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC标准状况下，11.2L 氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD 1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA【答案】C【解析】【详解】A合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故 A 错误；B100g98%的浓 H2 SO4中含有硫

2、酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于 0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故 B错误；C标准状况下，11.2LO2与 CO2混合气体的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为 NA，故 C正确；D碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于 NA个，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜

3、不反应，D 中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。2X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是：A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z弱CZ的单质与氢气反应较Y 剧烈D X、Y形成的化合物都易溶于水【答案】A【解析】【分析】根据 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W 分别为氮、硫、氯元素。【详解】A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；B、非金属性WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性是WZ，错误；C、非金属性Y

4、Z，故 Y与氢气化合物更剧烈，错误；D、N、O 形成的化合物如NO 不易溶于水，错误。3化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，

5、只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选 A。4常温下，向20mL、浓度均为0.1mol L1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol L1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是A a 点溶液 pH=11 B曲线 1 中 c 与 e 之间某点溶液呈中性Cc 点溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3H H2O）D在 a、b、c、d、e 中，水电离程度最大的点是d【答案】C【解析】【分析】氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的

6、导电性要强，故曲线2 为氢氧化钠溶液，曲线1 氨水。【详解】A.曲线 2 为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L，则 c(H+)=1 10-13 mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13，故 A 错误；B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c 点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c 点向 b 点间的某点，c 点到 e 点溶液的酸性越来越强，故B 错误；C.c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3 H2O)，故 C正确；D.由图像知，曲线 1 导电性较弱，说明曲线1 对应的溶液为弱

7、电解质溶液，即曲线1 代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c 点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D 错误；故选 C。【点睛】正确判断曲线1、曲线 2 代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl 的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。5铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A铟元素的相对原子质量B铟元素的原子序数C铟原子的相对原子质量D铟原子的核电荷数【答案】C【解析】【详解】A 114.8 即为铟元素的相对原子质量，故A 错误；B49 既为铟元素的原子

8、核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B 错误；C由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8 无法计算出各铟原子的相对原子质量，故 C 正确；D 49 既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D 错误。故选：C。【点睛】本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。6为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其

9、他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1 为 CaCO3、CaSO3，气体 1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2 含有 CO、N2，捕获剂所捕

10、获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1 为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故 A 正确；B由分析可知，气体1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体 1 通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B 错误；C气体 2 含有 CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D NaNO2与含有 NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故 D 正

11、确；故选 B。7铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A测密度B测熔点C灼烧D看外观【答案】D【解析】【详解】A黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A 不选；B合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B 不选；C黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；D黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D 选；故选 D。8化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D水泥是

12、由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的【答案】A【解析】【分析】【详解】A流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A 选项正确；B乳酸()通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B 选项错误；C“珍珠”的主要成分是CaCO3，属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；D水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D 选项错误；答案选 A。9油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的过程C和 H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇【答案】B【解析】【详解】A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A

13、正确；B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B 错误；C、油脂和 H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D 正确。10用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）a b 预期实验现象结论A 铜丝浓硝酸试管 c 中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B 木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C 生铁NaCl 溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D 铁丝含少量 HCl 的 H2O2溶液试管 c 中

14、有大量无色气体该反应中铁作催化剂A ABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c 中的气体呈无色，A 错误；B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；C.NaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b 中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D 错误；答案选 C。11设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，9.5 g羟基（18OH）含有的中子数为A5NB260gSiO中含有的SiO键数量为A2NC2MnO与足量浓盐酸反应产生222.4 L C

15、l时转移电子数为A2ND1230.1mol LNa SO溶液中含有的阴离子总数大于A0.1N【答案】A【解析】【详解】A一个18OH中含有 10 中子，常温常压下，9.5 g 羟基(18OH)的物质的量为0.5mol，含有的中子数为A5N，故 A 正确；B在 SiO2晶体中，每个 Si原子形成4 个 Si-O 键，260gSiO的物质的量为1mol，则含有的SiO键数量为 4NA，故 B错误；C未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故 C 错误；D没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D 错误

16、；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。12下列说法正确的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用Ni 作催化剂，1mol

17、最多能与5molH2加成D C3H6BrCl 的同分异构体数目为6【答案】B【解析】【分析】【详解】A.苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A 错误；B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B 正确；C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol 该物质最多只能与4molH2加成，故C错误；D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溴原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，先定Br 原子的位置，有两种情况，

18、BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定 Cl 原子的位置，符合的同分异构体有，则 C3H6BrCl 的同分异构体共5 种，故 D 错误；故选 B。【点睛】苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。13下列说法正确的是（）A不锈钢的防腐原理与电化学有关B高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D纯

19、碱去油污原理是油污溶于纯碱【答案】B【解析】【详解】A耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A 错误；B硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B正确；C二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D 错误。故答案为B。14下列有关化学反应的叙述正确的是()A铁在热的浓硝酸中钝化BCO2与 Na2O2反应可产生O2C室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D

20、SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3【答案】B【解析】【详解】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A 错误；B.CO2与 Na2O2反应可产生O2和 Na2CO3，故 B正确；C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故 C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故 D 错误；故选 B。15己知 ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是A H1+H20 B H4(NaOH)H4(KOH)0 C H6(NaOH H6(KOH)D H1+H2+H4+H5+H6=0【答案】B【解析】【详解】A.H1+H2表示 ROH固体溶于水过程，

21、该过程放热，所以应小于0，故错误；B.H4表示 ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正确；C.H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D.根据盖斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因为 ROH固体溶于水过程放热，故H1+H2+H4+H5+H6不等于 0，故错误。故选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16某活动小组利用废铁屑(含少量 S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O，设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁

22、屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于5060 C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C 热水浴的原因是_(2)装置 B的作用是 _；KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析：配制 Fe3+浓度为 0.1 mg/

23、mL 的标准溶液100 mL。称取 _(精确到 0.1)mg 高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2 12H2O，加入 20.00 mL 经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2 mol L-1HBr 溶液 1mL 和1mol L-1KSCN溶液 0.5mL，加水配成100mL 溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL，稀释至 100mL，然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.5

24、90、0.610，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 _mg L-1。(6)称取 mg 产品，将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL 溶液，取出100mL 放入锥形瓶中，用cmol L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_(用含 c、V、m 的代数式表示)。【答案】使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气bc KSCN 86.1 85 4.9Vcm【解析】【分析】A 中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生

25、成硫酸亚铁铵，B 导管短进短出为安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。【详解】（1）水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；（2）B 装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由于铁屑中含有S元素，因此会产生H2S，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液(具有强氧化性)吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；（3）由于 Fe2+

26、易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫酸常温下会钝化铁，故答案为：bc；（4）检验铁离子常用KSCN溶液，故答案为：KSCN；（5）在 Fe3+浓度为 1.0mg/mL 的标准溶液100mL 中，m（Fe3+）=0.1mg/mL 100mL=10.0mg，依据关系式 Fe3+（NH4）Fe（SO4）2?12H2O 得：m（NH4）Fe（SO4）2?12H2O=10.0mg 48256=86.1mg，故答案为：86.1；两次测定所得的吸光度分别为0.590、0.610，取其平均值为0.600，从吸光度可以得出浓度为8.5 mg/L，又因配得

27、产品溶液10mL，稀释至100 mL，故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为：8.5mg/L 100mL10mL=85mg/L，故答案为：85；（6）滴定过程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合价升高1 价，KMnO4被还原生成Mn2+，所以有数量关系5 Fe2+KMnO4，所以 n(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O=V 10-3L cmol L-1 5250mL100mL=12.5Vc10-3mol，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为-312.5Vc10 mol392g/gmolm 100%=4.9Vcm；故答案为：4.9Vcm。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17红色固体X由两种元

28、素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：请回答：(1)气体 Y的一种同素异形体的分子式是_，红褐色沉淀的化学式_。(2)X 在隔绝空气条件下受高温分解为Y 和 Z的化学方程式_。(3)取黄色溶液W 滴加在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因_。【答案】O3Fe(OH)36Fe2O3高温4Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2【解析】【分析】无色气体Y为 O2，同素异形体的分子式是O3，且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y与 Z的量的关系可知，Z为 Fe3O4，W 为 FeCl3，红褐色沉淀为 F

29、e(OH)3。由于 FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI 试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。【详解】无色气体Y为 O2，同素异形体的分子式是O3，且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X，可以推断得到X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y与 Z的量的关系可知，Z为 Fe3O4，W 为 FeCl3，红褐色沉淀为 Fe(OH)3；由于 FeCl3具有较强的氧化性，所以将FeCl3溶液滴加在淀粉-KI 试纸上时会有I2生成，而使试纸变蓝色，（1）无色气体Y为 O2，其同素异形体的分子式是O3；红褐色沉淀为Fe(OH)3；故答案为：O3；Fe(O

30、H)3；（2）X为 Fe2O3，Y为 O2，Z 为 Fe3O4，Fe2O3在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3O4和 O2，化学反应方程式为 6Fe2O3高温4Fe3O4O2；故答案为：6Fe2O3高温4Fe3O4O2；（3）W 为 FeCl3，FeCl3具有较强的氧化性，能将 KI氧化为 I2，试纸变蓝色，反应的离子方程式为2I2Fe3=2Fe2 I2；故答案为：2I2Fe3=2Fe2I2。【点睛】本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将化学式写成名称；第（3）问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前

31、一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O75ZnFe2(C2O4)3 6H2O+3Na2SO4 ZnFe2(C2O4)3 6H2O高温ZnFe2O4+2CO2+4CO +6H2O 回答下列问题:(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_.(2)电离能大小比较：I1(Zn)_ I1(Cu)，I2(Zn)_ I2(Cu)(填“”“I1(Cu)，Zn+的价电

32、子排布式为3d104s1，Cu+的价电子排布式为3d10，则 Cu+的 3d 能级全充满，失电子所需能量高，所以I2(Zn)；”、“p1 p2 p3k正/k逆=K【解析】【分析】、利用盖斯定律求反应热；、利用三段式结合方程式计算；根据外界条件对反应速率和平衡常数的影响分析解答；根据反应速率表达式结合平衡常数表达式解答。【详解】、(1)反应 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反应(2/3)反应(1/3)，H=H1(2/3)H2(1/3)=(2a+b)/3；、(1)CO2转化率为75%，则消耗的 CO2的物质的量为8mol75%=6mol，体积为 2L，转化的浓度为3

33、mol L1。则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)开始的浓度4800 转化的浓度3333 平衡时的浓度1533 用时为 15min，反应速率23/v CO0.2/mint15minVgVcmolLmolL；平衡常数222CO)H3 3K1.8CO)H O1 5（cccc。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，甲中反应正向进行，生成的CO和 H2O 相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和 H2O 的物质的量必须相等，y=z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和 H2的比例为1：2，则将乙中的CO和 H2完全转化为 CO2

34、和 H2，乙中 CO2的物质的量为+y，H2的物质的量为x+y。1x2yy，则 y=x-2；(2)看图像中曲线，随着温度的升高，乙苯的转化率升高，说明升高温度，平衡正向移动。根据所学，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则H0。在同一温度下，可以发现p3时，乙苯的转化率最高。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应移动，为逆反应方向，乙苯的转化率降低。说明p3表示的压强最小，则得到其关系为p1p2p3；(3)达到化学平衡是正反应速率等于逆反应速率，正=逆，即 k正?c(CO)?c(NO2)=k逆?c(CO2)?c(NO)。平衡常数 K的表示为22CONOCONOcccc。转变形式有22CONOk=CONOk正逆cccc，则 k正/k逆=K。【点睛】第部分(3)中，看似是新的知识点，但是抓住平衡时的特点，即正反应速率等于逆反应速率，和平衡常数表达式，即可完成。需要对新知识加以理解和应用。