2019-2020学年福建省厦门海沧实验中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2019-2020学年福建省厦门海沧实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4D 5.0 g乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】【详解】A 46.0 g 乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙

2、酸乙酯分子数小于NA，故 A 错误；B36.0 gCaO2的物质的量为3672/gg mol=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol 电子，故 B 错误；C53.5g 氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此 c(NH4+)=c(Cl-)，即 n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故 C正确；D一个乙烷分子中含有6 个 C-H键和 1 个 C-C键，因此5.0g 乙烷中所含的共价键数目为30g5g/mol 7NA=76NA，故 D 错误；答案选 C。【点睛】本题的易错

3、点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O 元素的化合价由-1价变成 0 价和-2 价。2某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是A气体 A 至少含有SO2、H2中的一种B固体 C可能含有BaSO4或者 Ag2SO4C该固体混合物中Fe2O3和 Fe至少有其中一种D该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定【答案】C【解析】【分析】由实验方案分析，溶液G 中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl

4、，原固体中一定含有 BaCl2，一定不含NaBr；溶液 B 中加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为 Fe(OH)2，说明溶液 B 中含有 Fe2+，原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe2+和 H2)，可能含有Fe2O3(与硫酸反应生成的Fe3+全部被 SO32-还原为 Fe2+)，还可能含有AgNO3(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的 HNO3能被 Fe 或 SO32-全部还原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。【详解】A.气体 A 可能为 H2，可能为SO2，可能为H2、NO 的混合气，可能为SO2、NO 的混合气，还可能为H2、NO、SO2的

5、混合气，A 错误；B.原固体中一定含有BaCl2，则固体C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B 错误；C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe，都能产生Fe2+，C正确；D.该固体混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D 错误。故选 C。【点睛】在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有 Fe3+，此时我们很可能会考虑到若含AgNO3，则会与硫酸电离出的 H+构成 HNO3，将 Fe2+氧化为 Fe3+，武断地得出原固体中不存在AgNO3的结论。如果我们考虑到若

6、Fe过量，或Na2SO3过量，也可确保溶液中不含有Fe3+，则迎合了命题人的意图。3已知：AlO HCO H2O=Al(OH)3CO，向含 0.01 mol NaAlO2和 0.02mol NaOH 的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)c(AlO2)c(OH-)B 0.01 c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C 0.015 c(Na+)c(CO32)c(OH-)c(HCO3)D 0.03 c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(

7、OH-)A A BB CC D D【答案】C【解析】【分析】向含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol 氢氧化钠消耗0.01mol 二氧化碳，生成0.01mol 碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol 偏铝酸钠消耗0.005mol 二氧化碳，生成0.005mol 碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol 二氧化碳，生成0.03mol 碳酸氢钠。【详解】A.不通入 CO2，0.01 mol NaAlO2和 0.02 m

8、ol NaOH 的稀溶液中，c(Na+)c(OH-)c(AlO2)，故 A 错误；B.当通入的二氧化碳为0.01mol 时，则溶液为含有0.01mol 碳酸钠和0.01mol 偏铝酸钠的混合液，没有HCO3，故 B 错误；C.当通入的二氧化碳为0.015mol 时溶液中含有0.015mol 碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)，故 C 正确；D.当通入二氧化碳的量为0.03mol 时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH-)，故 D 错误；正确答案是C。【点睛】本题将元素化合物知

9、识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。4化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放【答案

10、】B【解析】【详解】A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A 正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B 错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D 正确；答案选 B。5某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极IV 电极 I B电极 I 发生还原反应C电极 II 逐渐溶解D电极 III 的电极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】

11、A【解析】【分析】【详解】A、由题意可知，该装置的I、II 是原电池的两极，I 是负极，II 是正极，III、IV 是电解池的两极，其中III是阳极，IV 是阴极，所以电流方向：电极IV电极 I，正确；B、电极 I 是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极 II 是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极 III 是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；答案选 A。6海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C步骤中将Br2还

12、原为 Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁【答案】D【解析】【详解】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A 正确；B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C.步骤中将Br2还原为 Br，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D 错误。答案选 D。7属于非电解质的是A二氧化硫B硫酸钡C氯气D冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A、二氧化硫的水溶液能导

13、电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A 正确；B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钡是电解质，故B 错误；C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D 错误；故选：A。【点睛】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题8下列化学原理正确的是()A沸点：HFHClHBrHI B一定条件下22254

14、NOgOg2N Og?可以自发进行，则H0C常温下，3CH COONa溶液加水，水电离的+-c Hc OHg保持不变D标况下，1mol分别与足量Na 和3NaHCO反应，生成气体的体积比为2:1【答案】B【解析】【详解】A.HF 分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI 的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HFHIHBrHCl，故 A 错误；B.反应 4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)可以自发进行，则nH-TnS0，由于该反应气体分子数减小，nS0 平衡常数为K1反应：O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 H、)。理由是 _。(2

15、)Fe、Fe2、Fe3可以与 CO、SCN、CN、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。配合物Fe(CO)5的熔点 20，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：下列关于Fe(CO)5说法不正确的是_。A Fe(CO)5是分子晶体BFe(CO)5中 Fe原子的配体与C22互为等电子体CFe(CO)5中 键与 键之比为1：1 D Fe(CO)5Fe5CO 反应中没有新化学键生成CN的电子式为 _。H2NCONH2(尿素)中 N、C原子的杂化方式分别为_、_，组成尿素的4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有键的数目为

16、 _。(3)NaCl 和 MgO 都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO 的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。(4)FexNy的晶胞如图1 所示，Cu可以完全替代该晶体中a 位置的 Fe或者 b 位置的 Fe，形成 Cu替代型产物Fe(xn)CunNy，FexNy转化为两种Cu 的替代型产物的能量变化如图2 所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_。【答案】3d5Mn 原子核外失去2 个电子后，其价电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子Dsp3sp2NOC H7NA氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高FeC

17、u3N【解析】【分析】(1)根据构造原理写价电子排布式，根据原子核外电子排布以及洪特规则比较电离能大小；(2)A.分子晶体熔沸点较低；B.互为等电子体的分子或离子价电子数相等，原子个数相等；C.Fe与 CO形成 5 个配位键，每个CO分子中含有1 个 键和 2 个 键；D.反应得到Fe单质，形成金属键；CN与 N2互为等电子体；将 H2NCONH2(尿素)的结构简式写成，根据价层电子对互斥理论以及杂化轨道理论判断原子的杂化类型，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第 VA族第一电离能大于其相邻元素；(3)根据离子晶体熔沸点的比较方法说明理由；(4)能量越高，物

18、质越不稳定，由此判断Cu代替 b 位置的 Fe 型能量高，相对不稳定，再根据均摊法计算其化学式。【详解】(1)Fe 为 26 号元素，根据构造原理，写出Fe价电子排布式为：3d64s2，先失去4s 能级 2 个电子、再失去3d 能级 1 个电子形成Fe3+，则 Fe3的基态核外价电子排布式为3d5；由于 Fe原子核外失去2 个电子后，其价电子排布式为3d6，Mn 原子核外失去2 个电子后，其价电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子，故I3(Mn)I3(Fe)，故答案为：3d5；Mn 原子核外失去2 个电子后，其价电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子；(2)A.

19、Fe(CO)5的熔沸点很低，属于分子晶体，A 项正确；B.Fe(CO)5的配体为CO，与 C22互为等电子体，B 项正确；C.Fe与 CO形成 5 个配位键，每个 CO分子中含有1 个 键和 2 个 键，则 Fe(CO)5中 键的数目为10 个，键的数目为10 个，则 Fe(CO)5中 键与 键之比为1：1，C 项正确；D.反应得到Fe单质，形成金属键，D 项错误；故答案为：D；CN与 N2互为等电子体，电子式为，故答案为：；将 H2NCONH2(尿素)的结构简式写成，由此可知尿素中N、C 原子的价层电子对数分别为4、3，则 N、C 原子的杂化方式分别为sp3、sp2；同一周期元素，第一电离能

20、随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA族第一电离能大于其相邻元素，这几种元素第一电离能大小顺序是NOCH，1mol H2NCONH2(尿素)分子中含有键的数目为7NA，故答案为：sp3；sp2；NO CH；7NA；(3)NaCl 和 MgO 都属于离子化合物，氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高，故答案为：氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高；(4)能量越高，物质越不稳定，根据转化过程能量变化可知，Cu代替 b 位置的 Fe 型能量高，相对不稳定，根据均摊法可知，该晶胞中Cu原子个数=16=32、Fe原子个数=18=18、N 原子个数为1，所以其化学式为 FeCu3N，故答案为：FeCu3N。