2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略热点难点突破含解析.pdf

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1、1 综合题解题方法与策略1甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7 kJ mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5 kJ mol 1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3 41.2 kJ mol1回答下列问题：(1)则反应 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 H_ kJmo l1。(2)反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 _(填字母，下同)。A加入 CH3OH B升高温度C增大压强D移出 H2O E使用催化剂(3)以下说法

2、能说明反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)达到平衡状态的有_。AH2和 CO2的浓度之比为31B单位时间内断裂3 个 H H同时断裂1 个 C=O C恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。该反应H_(填“”“正移25%0.52银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。(1)已知Ksp(AgCl)1.8 1

3、010，AgCl 溶于氨水：AgCl 2NH3 Ag(NH3)2 Cl，平衡常数为K1。室温时，AgCl(s)的溶解度与氨水的起始浓度关系如图1 所示。若氨水起始浓度c(NH3)2.0 mol L1，AgCl 在氨水中达到溶解平衡时，c平衡(NH3)_。反应 Ag2NH3 Ag(NH3)2的平衡常数K2_(只需列出计算式，不要求得出计算结果)。(2)Ag和 Fe2在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1 molL1的 Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中 Fe3的平衡浓度随c(Ag)的变化关系如图2 所示。由图 2 可知，溶液中c(Ag)增大，Fe2的平衡转化率_(填“增大”

4、“减小”或“不变”)。根据 A点数据，计算出该反应的平衡常数K_(保留三位有效数字)。3 如图3所示装置中，闭合开关K，立即能观察到的实验现象是_，石墨为电池的_极，理由是 _。(2)随着Ag浓度增大，Fe3浓度增大，即Ag把 Fe2氧化为Fe3，Ag浓度增大，反应Fe2(aq)Ag(aq)Fe3(aq)Ag(s)的平衡向正反应方向移动，Fe2的平衡转化率增大。A点对应的c(Ag)1.0 molL1、c(Fe3)0.076 molL1，据此可推出：c(Fe2)0.1 molL10.076 molL 10.024 molL 1，该反应的平衡常数Kc（Fe3）c（Fe2）c（Ag）0.0760.0

5、241.03.17。该题考查考生在新情境中能够利用Qc与K的关系判断反应进行的方向。Qcc（Fe3）c（Fe2）c（Ag）0.1000.1000.0643.17，故反应Fe2(aq)Ag(aq)Fe3(aq)Ag(s)的平衡向逆反应方向移动，此时 Fe3作氧化剂，石墨电极为正极，银被氧化，银电极为负极；闭合开关K立即能观察到的实验现象是电流表指针发生偏转。4氨和二氧化碳都是重要的化工原料。4.氨在农业、化工和国防上意义重大。(1)利用 NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1akJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g

6、)H2bkJmol1a、b均大于 0，则反应4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)的 H3_ kJmol1(用a、b表示)。(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。若其他条件不变，下列关系图错误的是_(填标号)。.以 CO2和 NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)Hc(HPO24)1.0 10 6.86氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H 216.4 kJ mol1bCO(g)

7、H2O(g)CO2(g)H2(g)6 H 41.2 kJ mol1则反应 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H_。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)。AN2和 H2的转化率相等B反应体系密度保持不变C.c（H2）c（NH3）保持不变D.c（NH3）c（N2）2 p1_(填“”、“c(N2H4)，同时c(N2H5)c(N2H26)，应控制溶液pH的范围为_(用含a、b的式子表示)。7 答案(1)175.2 kJ mol 1(2)BC

8、 66.7%(或23)(3)2NH3NaClO=一定条件N2H4NaClH2O 14bpH14a7二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。8 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H131.0 kJ mol 1；H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ mol1CH3OH(l)的燃烧热H_。(2)在催化剂作用下，CO2和 CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)CH4(g)=CH3COOH(g)H36.0 kJ mol1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温 度 在250 300 范 围 时，乙 酸

9、的 生 成速 率 减 慢 的 主 要 原因 是_，当温度在300 400 范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是_。欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L 的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2，平衡 _(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含

10、量 _(填“变大”“变小”或“不变”)。9 向压强为p、体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则 CO2的转化率为 _。气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp _(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2)V(CO)54 的混合气体，平衡 _(填“正向”“逆向”或“不”)移动。答案(1)726.4 kJ mol 110(2)催化剂活性降低温度AC(3)吸热正向变小25%4p15(或 0.267p)逆向8要实现人类的可持续发展

11、，必须重视环境保护问题。.硫和氮的氧化物直接排放会引起严重的环境问题，请回答下列问题：(1)下列环境问题主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是_(填标号)。a全球变暖b酸雨c水体富营养化d白色污染(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石进行脱硫，其产物可以作建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)CaO(s)H178.2 kJ mol1SO2(g)CaO(s)=CaSO3(s)H 402.0 kJ mol12CaSO3(s)O2(g)=2CaSO4(s)H234.2 kJ mol1写出石灰石脱硫反应的热化学方程式：_。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和 NO，有人提出用活

12、性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应 a：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H 34.0 kJ mol1反应 b：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)H 64.2 kJ mol 1(3)对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时刻各物质的浓度如表所示：时间/min 浓度/(mol L 1)0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 0 10 min 内，NO的平均反应速率v(NO)_，升高反应温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。

13、30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填标号)。a加入一定量的活性炭b通入一定量的NO c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂11(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO2，维持温度为T2，不同压强下反应 b 经过相同时间NO2的转化率随压强变化曲线如图所示：1 050 kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是_ _。在 1 100 kPa时，NO2的体积分数为_。(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(Kp)；在T2、1.1 106 Pa 时，反应 b 的化学平衡常数Kp

14、_；已知气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数，保留3 位有效数字。答案(1)b(2)2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)H681.8 kJ mol 1(3)0.042 mol L 1min1减小bc12(4)1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，物质的浓度增大，反应速率加快，NO2转化率增大50%(5)8.15 1049航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)电解水反应：2H2O(l)=通电2H2(g)O2(g)(1)将原料气按n(CO

15、2)n(H2)14 置于 5 L 恒容密闭容器中发生Sabatier反应(整个过程不再充入任何物质)，其他条件相同时，测得(H2O)与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。400 以上，上述体系中反应的平衡常数K随(H2O)降低而 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。Sabatier反应产生的CH4可用于消除空间站中NOx(NO和 NO2的混合气体)的污染，实验测得相同状况下25 mL CH4可反应掉80 mL NOx，则氮氧化物中NO和 NO2的体积比为 _。(2)Sabatier反应在空间站进行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是_(填标

16、号)。a增大催化剂的比表面积b反应器前段加热，后段冷却c提高原料气中CO2所占比例(3)500 时，在恒压容器中充入1 mol CO2、4 mol H2，初始体积为5 L，经过5 min达到平衡，(CO2)75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K_。(保留三位有效数字)(4)一种新的循环利用方案是用Bosch 反应代替Sabatier反应。经测定：Bosch 反应平衡体系中，除生成了碳单质且(CH4)0 外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为 394 kJmol1、242 kJmol 1(生成焓指一定条件 下 由

17、对 应 单 质 生 成1 mol化 合 物 时 的 焓 变)。写 出Bosch反 应 的 热 化 学 方 程 式：_。13 一定条件下Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是_；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动。NO为xmol，NO2为ymol，则有：xy80，2x4y200，解得x60，y20，故 NO和 NO2的体积比为31。(2)催化剂只能增大反应速率，不能提高CO2的平衡转化率，a 项错误；反应器前段加热，后段冷却，降温平衡正向移动，有利于提高CO2的平衡转化率，b 项正确；提高原料气中CO2所占比例，能提高氢气的平衡转化率，CO2的平衡转化率降低，c 项错误。(3)根据三段

18、式法，则有：设平衡时容器的体积为V L，由(1 4)/5(0.25 1 0.75 1.5)/V，得V3.5。则平衡时c(CO2)0.5/7 molL1，c(H2)2/7 molL1，c(CH4)1.5/7 molL1，c(H2O)3/7 molL1，Kc（CH4）c2（H2O）c（CO2）c4（H2）82.7。(4)C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJ mol1(a)，H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJ mol1(b)，根据盖斯定律，由 2ba 得：CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)H90 kJmol1。Bosch反应的活化能较高，反应必须在高温下才能启

19、动。答案(1)H32H2(2)”或“”或“p2)的关系曲线。(3)在制备 C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)=C2H6(g)H2(g)。在常温下，向体积为1 L 的恒容反应器中充入 1 mol CH4，然后不断升高温度，得到上图。在 200 时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_ _。在 600 后，乙烯的体积分数减少的主要原因是_ _。(4)工业上常采用除杂效率高的吸收电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并将其转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH 吸收 H2S转化为 Na2S，再接通电源，继续通入含H2S杂质的甲烷气，

20、并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为_极，左端碳棒上的电极反应为_，右池中的c(NaOH)c(Na2S)_(填“增大”、“基本不变”或“减小”)。17 则x12xx2x100%20.0%，解得x0.25，则平衡时CH4、C2H4、H2的物质的量浓度分别为0.50 molL 1、0.25 mol L1和 0.50 mol L1，则K0.250.5020.5020.25。该反应为吸热反应，升高温度，CH4的平衡转化率增大；该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时增大压强，CH4的平衡转化率降低，据此画出图像。(3)题图中200 时乙烷的量比乙烯多，这是因为该条件下乙烷的生成速率比乙烯的快。在 60

21、0 后，乙烯的体积分数减少，主要是因为乙烯发生了分解反应。(4)结合题图可知右侧通入含有H2S 杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极。阴极上水电离出的 H得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O2e=2OH H2或 2H2e=H2。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c(NaOH)c(Na2S)基本保持不变。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ mol1(2)ACE(3)T2T3其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1T2T3(4)b H2O 2e=H2 O215.NO2与 SO2能发生反

22、应：NO2SO2SO3NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_。(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是 _(填序号)。aCa(OH)2bK2CO3cNa2SO3dNH3H2O(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO22OH=NO2NO3H2O，20 反 应 中形 成的 化学 键是 _(填 化学 键 的类型)。用NaOH 溶液 吸收少量SO2的离 子方 程式为_。(4)已知：2NO(g)O2(g)

23、2NO2(g)H113.0 kJ mol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ mol1则 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H_。(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如 果 要 将 图 中C点 的 平 衡 状 态 改 变 为B点 的 平 衡 状 态，应 采 取 的 措 施 是_ _；若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0molL1，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)_ molL1min1；图中C、D两点对

24、应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC_TD(填“”“”或“”)。反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO22OH=SO23H2O。(4)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H 113.0 kJmol1，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ mol 1，利用盖斯定律由()1/2得到NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJ mol1。(5)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，反应为气体体积不变的放热反应，则如果将图中C点的平衡

25、状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。A点平衡转化率为50%，n0(NO2)n0(SO2)0.4，SO2(g)的起始浓度为c0molL1，NO2起始浓度为0.4c0molL 1，反应的二氧化氮浓度为0.4c0molL 150%0.2c0molL 1，该时段化学反应速率v(NO2)21 0.2c0molL 1t minc05tmolL 1min1。NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，反应为放热反应，C点n0(NO2)n0(SO2)1.0，SO2(g)的起始浓度为c0molL1，NO2起始浓度c(NO2)

26、c0molL1，图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，C点二氧化氮转化率为50%，平衡常数KC1，F 锥形瓶直接与空气相通，产品在空气中易水解除去多余PCl3，提高 CH3COCl的产率(5)70%17某小组在验证反应“Fe 2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清 液，滴加K3Fe(CN)6溶 液，产生蓝 色沉淀，说 明溶液中 含 有_。(2)针对“溶液呈黄

27、色”，甲认为溶液中有Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色30 产生白色沉淀；较3 min 时量少；溶液红色较3 min 时加深22 120 产生白色沉淀；较30 min 时量少；溶液红色较30 min 时变浅(资料：Ag与 SCN生成白色沉淀AgSCN)对 Fe3产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3

28、；假设 b：空气中存在O2，由于 _(用离子方程式表示)，可能产生Fe3；假设 c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3；假设 d：根据 _现象，判断溶液中存在Ag，可产生Fe3。下列实验可证实假设a、b、c 不是产生 Fe3的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图，其中甲溶液是_，操作及现象是_。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3浓度变化的原因：_。23(3)中溶液呈红色，且烧杯中有黑色固体，说明发生反应AgFe

29、2Fe3Ag、Fe33SCNFe(SCN)3；中反应正向进行，c(Fe3)增大，c(Ag)减小，平衡正向移动，红色加深；中由于铁粉过量，2Fe3Fe=3Fe2，120 min 后c(Fe3)减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅。的作用是除去过量的O2，防止 O2将 SO2的水溶液氧化。同时O2也有可能将I氧化成 I2，I2继续氧化SO2，故去掉 c 消耗碘溶液会小于20.00 mL，使测定结果偏低。(4)空气能将反应生成的SO2全部赶入d 中，使测定结果准确。(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次97.5%20 PCl3是磷的常见氯化物，可用

30、于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/g mL1其他黄磷44.1 280.5 1.82 2P3Cl2(少量)=2PCl3；2P5Cl2(过量)=2PCl5PCl3112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)(2)实验室制备Cl2的离子方程式 _。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱 石 灰 的 作 用：一 是 防 止 空 气 中 的 水 蒸 气 进 入 而 使PC

31、l3水 解，影 响 产 品 的 纯 度；二 是_ _。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL 溶液，取出25.00 mL24 加入过量的0.100 0 mol L1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol L1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I2 2Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数

32、据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为 _。若滴定终点时俯视读数，则 PCl3的质量分数 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_ _。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)(3)氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度，故答案为：碱石灰吸收多余氯气，防止污染空气；(4)由于 PCl3遇 O2会生成 POCl3，遇水生成H3PO3和 HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应

33、，故答案为：排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应；(5)0.100 0 molL1碘溶液 20.00 mL中含有碘单质的物质的量为：0.100 0 molL10.020 L 0.002 mol，根据反应I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002 mol 0.100 0 molL10.012 L 1/2 0.001 4 mol，再由 H3PO3H2OI2=H3PO42HI 可知，25 mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)n(I2)0.001 4 mol，500 mL 该溶液中含有H3PO

34、3的物质的量为：0.001 4 mol500 mL/25 mL 0.028 mol，所以 4.100 g 产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028 mol，该产品中PCl3的质量分数为：137.5 g/mol 0.028 mol4.100 g100%93.9%；若滴定终点时俯视读数，读出的标准液硫代硫酸钠溶液体积偏小，计算出的H3PO3消耗的碘单质的物质的量偏大，三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大，故答案为：93.9%；偏大；答案(1)产生无色气体(2)无水氯化钙防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 中使分解产生25 的气体全部进入装置C和 D中2CuCO3Cu(OH)2(3)

35、2CuSO42Na2CO3H2O=CuCO3Cu(OH)2 CO2 2Na2SO4(4)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多(答案合理即可)(5)AB 25某同学用 Na2SO3粉末与浓H2SO4反应制备并收集SO2，用盛有 NaOH 溶液的烧杯吸收多余的SO2，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究。(1)仪 器A的 名 称 是 _，选 择 合 适 的 仪 器 按 气 流 方 向 连 接 组 成 的 顺 序 是_。(2)假设溶液中同时存在Na2SO3和 NaOH，设计实验方案，进行成分检验。在下列空白处写出实验步骤、预期现象

36、和结论。仪器任选。限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl2溶液、品红溶液、酚酞试液、甲基橙实验步骤预期现象和结论步骤 1：_ 焰呈黄色，证明原溶液中存在Na步骤 2：_ _，证明原溶液中存在大量的OH步骤 3：另取少量原溶液于试管中，_ _，证明原溶液中存在SO23(3)若溶液中同时存在Na2SO3和 NaHSO3，为了准确测定溶液的浓度，进行如下实验：原理：SO23I2H2O=SO242I2HHSO3I2H2O=SO242I3H步骤：准确量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，用0.100 0 mol L1标准碘溶液滴定至终点时的现象是_，读出此时消耗碘溶液的体积；再用

37、0.200 0 mol L1 NaOH溶液滴定生成的酸，读出消耗NaOH溶液的体积再进行计算。答案(1)分液漏斗26(2)实验步骤预期现象和结论步骤 1：用洁净的铁丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na步骤 2：取少量原溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，充分反应后静置，取少量上层清液于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡溶液变为红色，证明原溶液中存在大量的 OH步骤 3：另取少量原溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，再加入过量稀盐酸，振荡品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO23(3)几滴淀粉溶液溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色26碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶

38、瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)zH2O的化学组成。已知：碱式碳酸钴中钴为2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：(1)选 用 以 上 装 置 测 定 碱 式 碳 酸 钴 Cox(OH)y(CO3)zH2O 的 化 学 组 成，其 正 确 的 连 接 顺 序 为ab_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)样 品 分 解 完，打 开 活 塞K，缓 缓 通 入 氮 气 数 分 钟，通 入 氮 气 的 目 的 是_。(3)取碱式碳 酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式

39、碳酸钴的化学式为_。(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl26H2O的一种实验设计流程如下：27 已知：25 时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)1.9 7.0 7.6 3.4 完全沉淀(pH)3.2 9.0 9.2 4.7 操作用到的玻璃仪器主要有_；加盐酸调整pH为 23 的目的为 _；操作的过程为_、洗涤、干燥。答案(1)j kcd(或 dc)e(2)将装置中生成的CO2和 H2O(g)全部排入乙、戊装置中(3)Co3(OH)2(CO3)2H2O(4)烧杯、漏斗、玻璃棒抑制 CoCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶、过滤