江苏专版2020版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时4物质的量与化学计算题型冲关.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.课时 4 物质的量与化学计算1为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO 2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由amol NO、bmol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为()A.abcVmolL1B ab2cVmolL1C.2abcVmolL1D b2cVmolL1解析根据N 元素

2、守恒，可知反应后得到的NaNO2和 NaNO3的物质的量之和为(ab2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH 为(ab2c)mol，故c(NaOH)(ab2c)/VmolL1。答案B 2含 KCl 和 KBr 的样品 3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为()A24.1%B 40.3%C25.9%D 48.7%解析KCl 和 KBr 与 AgNO3溶液反应生成AgCl 和 AgBr 沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了 Ag造成的，故可用差量法进行计算。K,Ag,m,39,10

3、8,69)m6.63 g 3.87 g 2.76 g 所以m392.76 g691.56 g，则w(K)1.56 g3.87 g100%40.3%。答案B 3将 0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmol Cl2，此时锰元素均以Mn2形式存在。若abm，则m的值可能为()A0.30 B 0.35 C0.40 D 0.50 解析在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl 元素失去的电子数，因此0.2 mol(7 2)4a mol 2b mol,1 4a2b,2ab0.5，abm0.5 a，当

4、高锰酸钾不分解生成氧气时，a0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1 mol，所以a的取值范围为：0a0.1，则 0.5 0.1 m0.5 0，即 0.4 m0.5，选 C。答案C 4一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀

5、释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B 1 mol/L C1.2 mol/L D 2 mol/L 解析由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的NO3数，所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol 0.5 L 1.2 mol/L。答案C 5碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2

6、O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO23)(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作

7、用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO23)2，则 2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)0.560 L22.4 L mol12.5010 2 mol m(CO2)2.50102mol44 gmol11.10 g 在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和 H2O m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 5 0.370 2)1.235 g m(H2O)1.235 g 1.10 g 0.135 g n(H2O)0.135 g18 gmol17.50103 mol n(OH)7.

8、50103mol21.5010 2 mol n(OH)n(CO23)(1.50 10 2mol)(2.50 102 mol)35。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.6Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.0

9、0 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO24全部转化为Cr2O27；再加入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O276I14H=2Cr3 3I27H2O；2S2O23I2=2IS4O26。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol L10.25 L 158 g/mol 3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设 Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO412Cr2O27Cr332I23S2O231 3 x0.036 L 0.100 mol L1解得x1.2 103mol，则c(Ba2)1.2 103mol0.050 L0.024 mol L1。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 mol L1