【人教版创新设计】高考化学一轮复习第二节水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版.pdf

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1、用心爱心专心1 第二节水的电离和溶液的酸碱性1.(2010 模拟精选，山东德州模拟)纯水在 25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是()A大于B等于C小于D不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90时纯水电离出的c(H)和 c(OH)比 25 时纯水电离出的c(H)和 c(OH)大。答案：C 2常温下，在pH 12 的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0103 mol/L D1.0 1012 mol/L 解析：由水电离的c(H)10pH 1.01012 mol/L，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，

2、c(OH)也等于 1.0 1012 mol/L。答案：D 3.25时，水的电离达到平衡：H2OH OH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH 不变解析：A 项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C 项，水中加入CH3COONa，CH3COONa 发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H)降低；D 项

3、，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH 变小。答案：B 4 将 pH 3 的 H2SO4溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的pH 10 时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D110 解析：pH10 时，c(H)11010 mol L1，c(OH)1104 mol L1。102 mol L1 V(NaOH)103 mol L1V(H2SO4)V(NaOH)V(H2SO4)1104 mol L1，可得：V(H2SO4)V(NaOH)91。用心爱心专心2 答案：B 5(2010 改编)某温度(t)时，水的离子积为KW11013，则该温度(填“大于”、“小

4、于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH 11的苛性钠溶液a L 与 pH1 的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH 2，则 ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H2SO4溶液中，c(H)0.1 mol/L，NaOH 溶液中 c(OH)10131011mol L 1 0.01 molL1001 mol L1a L0.1 mol/L b L ab101(2)若 pH 2，则c(H)混0.1

5、 mol/L b L 0.01 mol/L a Lab0.01 mol/L ab92 离子浓度关系：此时，假如原来NaOH 溶液为 9 L、H2SO4溶液则为2 L n(Na)0.01 mol/L 9 L 0.09 mol 剩余 n(H)0.01 mol/L(9 L 2 L)0.11 mol n(SO24)0.1 mol/L22 L 0.1 mol 所以：c(H)c(SO24)c(Na)c(OH)答案：大于室温时水的KW11014，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大(1)10 1(2)92c(H)c(SO24)c(Na)c(OH)6在 t时，某NaOH 稀溶液

6、中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知 ab12,则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的 NaOH 溶液混用心爱心专心3 合后，溶液的pH _。解析：由 c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L 和 ab 12，可知 KWc(H)c(OH)1012；该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH)与水电离的c(OH)之差，即10b10a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的

7、稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH)0.1 L 0.4 mol/L 0.1 L0.2 mol/L0.2 L101 mol/L，KWc(H)c(OH)1012，则 c(H)1011 mol/L，进一步求出溶液的pH 11。答案：(1)1012(2)10b10a(3)11 一、选择题1(2010 试题调研，山东潍坊3 月)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol L1的溶液BpH 7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A 项正确；如果升高温度，水的KW增大，p

8、H 7 的溶液则会显碱性，故B 项不正确；C 项中溶液可显酸性或碱性；D 项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A 2(2010 模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍解析：A 项，1 mL 稀释至 100 mL 后，H浓度由 0.1 mol/L 变为 103 m

9、ol/L，所以，pH 由 1 变为 3；B 项，pH 为 13 的氢氧化钡溶液中OH浓度为 0.1 mol/L，所以与等体积 pH 为 1 的硝酸溶液(H浓度为 0.1 mol/L)恰好完全反应；C 项，水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即1014101mol/L 1013 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出c(H)之比值为0.1 mol/L1013 mol/L1012；D 项，pH 1 的硝酸溶液中水电离出的c(H)为 1013 mol/L，pH 为 3的硝酸中水电离的c(H)与水电离的c(OH)用心爱心专心4 相等，即1014103mol/L 1011mol/

10、L，所以该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的101310111100倍。答案：B 3(2010 试题调研，广东茂名4 月)已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的 H2SO4溶液 pH 1 B0.001 molL1的 NaOH 溶液 pH11 C0.005 molL1的 H2SO4溶液与 0.01 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为 6，溶液显酸性D完全中和pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH 11的 NaOH 溶液 50 mL 解析：0

11、.05 mol L1的 H2SO4溶液中 c(H)0.10 molL1，pH1。答案：A 4pH 3 的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3 倍，则稀释后溶液的pH 可能为()A3.2 B3.5 C3.7 D 4 解析：拿 pH 3 的醋酸与pH 3 的强酸相比，若pH3 的强酸冲稀3 倍，则 c(H)0.0013mol/L，pH 3lg33.477，现将 pH 3 的醋酸冲稀3 倍，pH 应小于 3.477，只有 A 选项符合题意。答案：A 5(2010 试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在 25时，若溶液

12、呈中性，则pH7，AG 1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG 2(7pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG 0；酸性溶液，AG0；碱性溶液，AG0。前三项均错，AG lgc(H)c(OH)lgc(H)21014lgc(H)21421gc(H)142(7pH)答案：D 6.室温下，某溶液中水电离出的H和 OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()AClBHCO3CNaDNO3用心爱心专心5 解析：由水电离的H、OH的浓度相等，所以c(H)水c(OH)水1 1026110

13、13mol/L，此溶液可能是pH 1 的酸溶液，也可能是pH13 的碱溶液，所以HCO3一定不能大量共存。答案：B 7在 t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为()A3 B 4 C5 D6 解析：本题考查了pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH

14、 8，即 a8，再根据ab12，则 b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH 6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mL c(OH)22.00 mL，又 c(OH)104mol/L，则盐酸c(H)104mol/L，pH 4，即 c4。答案：B 8 在 25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012mol/L，则该溶液的pH 可能为()A10 B7 C6 D2 解析：在溶液中，c(H)水c(OH)水11012mol/L。当溶液中c(H)溶液c(H)水11012mol/L 时，pH 12；当溶液中c(OH)溶液 c(OH)水11012mol/

15、L 时，c(H)溶液(11014)/(11012)1102mol/L，pH2。答案：D 9重水(D2O)在 25时，KW1012，定义 pD lg c(D)，pOD lgc(OD)，则下列说法正确的是()A25时，纯重水中pD7 B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD 7 C25时，1 mol/L 的 DCl 重水溶液的pD0，pOD 12 D25时，0.01 mol/L 的 NaOD 溶液的 pOD 10 用心爱心专心6 解析：由于重水的KW1012，故纯重水的pD6，溶液的pDpOD 12，中性溶液的 pDpOD 6。答案：C 10(2010 试题调研，北京东城12

16、月)将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO24)c(H)约为()A11 B1 2 C110 D101 解析：pH5 的硫酸溶液中，c(H)105mol L1，c(SO24)5106mol L 1。将此溶液稀释500 倍后，稀释液中c(SO24)1108mol L 1，而 c(H)趋近于 1107mol L1，则 c(SO24)c(H)约为 110。故选 C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH 计算，则很容易误选B。答案：C 二、非选择题11已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011mol/L，则KW_；若在此温度下将pH a 的 N

17、aOH 溶液与pH b 的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a、b 应满足的关系为_。解析：该盐酸中，水电离出的c(OH)11011 mol/L，KWc(H)c(OH)11013。pH b 的盐酸中，c(H)10b mol/L，pH a 的 NaOH 溶液中c(OH)10a 13mol/L，当酸碱恰好完全反应时，110a 1310010b，则 ab15。答案：11013ab 15 12(2010 试题调研，湖北宜昌调研)向等体积pH a 的盐酸和pH b 的醋酸溶液中分别加入 100 mL pH 12 的 NaOH 溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a 与 b 的关系为a_

18、b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_ t(CH3COOH)。(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出H和 CH3COO，还存在大量CH3COOH分子。n(NaOH)0.1 L 0.01 mol/L 0.001 mol，NaOH HCl=NaCl H2O，n(HCl)0.001 mol，V(aq)10a mol/L 0.001 mol，V(aq)10a3 L。假设：醋酸中H正好与氢氧化

19、钠完全中和，则溶液中CH3COOH 会继续电离出H，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的H的物质的量，即有 10a3 10b103，a 3b 3，ab。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且ab 即用心爱心专心7 c(H)盐酸大于醋酸，与同种金属反应，c(H)越大，反应越快，所用时间越短。(3)n(HCl)1103 mol，V0.01 L，c(

20、HCl)n(HCl)/V(aq)0.001 mol/(0.01 L)0.1 mol/L。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 mol/L 13.(2010 吉林质检)某温度下的溶液中，c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L。x 与 y 的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的 pH _。解析：(1)由题图知：KW c(H)c(OH)1015故中性溶液的pH 7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L c(H)1015102mol/L 1013mol/L pH 13

21、。答案：(1)7.5(2)13 14下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25 t1t2水的离子积常数1 1014a11012试回答以下问题：(1)若 25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中 c(SO24)5104mol/L，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将 pH 11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH 1 的稀硫酸V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH 2，则 V1V2 _。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 mol/L，

22、所以KW11014。(2)Na2SO4溶液中 c(Na)2 5104 mol/L 1103 mol/L，稀释 10 倍后，c(Na)用心爱心专心8 1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以 c(Na)c(OH)104 mol/L 107 mol/L 1 000。(3)根据酸、碱中和原理及pH 计算式：V20.1 mol/L V10.1 mol/LV2V1102 mol/L，解得 V1V2911，根据 Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)