九年级化学 初高中知识衔接.ppt

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1、九年九年级化学化学 初高中知初高中知识衔接接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点归纳考点归纳作为启蒙学科的初中化学，知识层次以要求作为启蒙学科的初中化学，知识层次以要求“知其然知其然”为为主；而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教主；而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育，在强调知识系统化、理论化的同时，更加注重能力的培养，育，在强调知识系统化、理论化的同时，更加注重能力的培养，要求学生不但要求学生不但“知其然知其然”还要还要“知其所以然知其所以然”。通过近年对部。通过近年对部分高中生的化学学习状况与其高一入校时化学知识结构的调研，分高中生的化学学习状

2、况与其高一入校时化学知识结构的调研，根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求，结合广根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求，结合广西中学教学的实际情况，初、高中化学知识衔接，至少应在以西中学教学的实际情况，初、高中化学知识衔接，至少应在以下知识点上下功夫：下知识点上下功夫：第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接一、化合价、化学式和氧化还原反应；一、化合价、化学式和氧化还原反应；二、原子、离子结构；二、原子、离子结构；三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化及相互反应规三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化及相互反应规律；律；四、化学基本计算。四、化学基本计算。第五部分初、

3、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点互动考点互动11初初、高高中中化化学学知知识识衔衔接接点点除除了了为为高高中中做做准准备备外外，近近年年全全国国各各地地中中考考的的化化学学压压轴轴题题以以初初、高高中中化化学学衔衔接接知知识识为为立立足足点点的的屡屡见见不不鲜鲜。但但因因为为这这部部分分内内容容起起点点较较高高，各各位位考考生生应应根根据据个个人人实实际情况，有选择地使用本练习。际情况，有选择地使用本练习。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点考点1 1化合价、化学式和氧化还原反应化合价、化学式和氧化还原反应 高中知识点高中知识点 1.1.离子化合物的定义：像氯化钠这种由

4、阴、阳离子相互作离子化合物的定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。它的构成微粒是阴离子和阳用而形成的化合物叫离子化合物。它的构成微粒是阴离子和阳离子。一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物，离子。一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐都是离子化合物。如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐都是离子化合物。2.2.氧化还原反应：凡是反应物有得氧、失氧的化学反应都氧化还原反应：凡是反应物有得氧、失氧的化学反应都是氧化还原反应（初中观点）；凡是反应中有元素化合价升降是氧化还原反应（初中观点）；凡是反应中有元素化合价升降的化学反应都

5、是氧化还原反应（高中观点）。的化学反应都是氧化还原反应（高中观点）。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接例例1 1已已知知：碘碘（I I）元元素素有有1 1、1 1、3 3、5 5、7 7等等多多种种化化合合价价，碘碘酸酸碘碘是是由由带带正正电电荷荷的的碘碘离离子子和和碘碘酸酸根根（IO3IO3）离离子构成的。你认为它的化学式可能是下列中的（）子构成的。你认为它的化学式可能是下列中的（）A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接氧氧原原子子个个数数确确定定碘碘酸酸碘碘中

6、中含含碘碘酸酸根根离离子子的的数数目目，如如A A选选项项中中含含有有1 1个个IO3IO3，化化学学式式可可写写成成IO2IO3IO2IO3形形式式，依依据据这这种种方方法法，B B选选项项写写成成O O（IO3IO3）2 2形形式式，C C选选项项写写成成I3O2IO3I3O2IO3；D D选选项项中中含含3 3个个碘碘酸酸根根离离子子，化化学学式式可可写写成成I I（IO3IO3）3 3形形式式。可可见见，只只有有D D中中含含有有带带正正电电荷荷的的碘碘离离子子。根根据据化化合合价价规规则则，该该带带正正电电荷荷的的碘碘离离子的化合价为子的化合价为3 3，符合题意，故答案选，符合题意，

7、故答案选D D。答案答案 D D第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接分层递进练习分层递进练习11A A组组1.1.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）A.SO2A.SO2和和SO3 B.SSO3 B.S和和H2S C.H2SH2S C.H2S和和H2SO4 D.Na2SO3H2SO4 D.Na2SO3和和SO2SO22.2.含氯物质按下列顺序排列：含氯物质按下列顺序排列：XX、Cl2Cl2、HClOHClO、KClO3KClO3、KClO4KClO4，根据它们这种排列规律，根据它们这种排列规律，X X应该是（）应该是（）A.HClO3

8、 B.CaCl2 C.Cl2O7 D.Cl2O3A.HClO3 B.CaCl2 C.Cl2O7 D.Cl2O3D D B B 第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接3.3.已知凡是反应中有元素化合价变化的化学反应都是氧化已知凡是反应中有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。在中学常见的下列化学反应中，属于氧化还原反应还原反应。在中学常见的下列化学反应中，属于氧化还原反应的有；不是氧化还原反应的有的有；不是氧化还原反应的有，从中得出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系是，从中得出氧化还原反应与四大化学基本反应类型的关系是_。有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应及置换反有单

9、质参加的化合反应、有单质生成的分解反应及置换反应都是氧化还原反应应都是氧化还原反应 第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接B B组组写出下列常见物质的化学式。写出下列常见物质的化学式。（1 1）单质：氮气、氯气、氖气、白磷、臭氧）单质：氮气、氯气、氖气、白磷、臭氧（2 2）氧化物：氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、氧化铁、四）氧化物：氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁、五氧化二磷、三氧化硫、氧化铜、一氧氧化三铁、氧化亚铁、五氧化二磷、三氧化硫、氧化铜、一氧化碳、四氧化二氮、七氧化二氯化碳、四氧化二氮、七氧化二氯第五部分初

10、、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（3 3）酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫）酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、亚硫酸、磷酸、氢硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸酸、次氯酸、氯酸、高氯酸（4 4）碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢）碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化镁、氨水氧化铁、氢氧化镁、氨水（5 5）盐：）盐：盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化亚铁、盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化亚铁、氯化钡、氯化钙、氯化铵氯化钡、氯化钙、氯化铵硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡、硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钡、硫酸钙、硫酸铵

11、硫酸钙、硫酸铵硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸钡、硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸钡、硝酸钙、硝酸铵硝酸钙、硝酸铵第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸亚铁、碳酸钡、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸亚铁、碳酸钡、碳酸钙、碳酸铵碳酸钙、碳酸铵磷酸盐：磷酸钠、磷酸钾、磷酸铁、磷酸亚铁、磷酸钡、磷酸盐：磷酸钠、磷酸钾、磷酸铁、磷酸亚铁、磷酸钡、磷酸钙、磷酸铵磷酸钙、磷酸铵另外还有一些常见物质：亚硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸氢钙、另外还有一些常见物质：亚硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸氢钙、磷酸二氢钙、氯酸钾、次氯酸钠、高锰酸钾、醋酸、酒精

12、、葡磷酸二氢钙、氯酸钾、次氯酸钠、高锰酸钾、醋酸、酒精、葡萄糖、甲烷、乙烯、乙炔。萄糖、甲烷、乙烯、乙炔。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接C C组组1.1.元素元素R R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaRObHaROb，则则R R元素的最高价氧化物的化学式为。元素的最高价氧化物的化学式为。2.2.某元素某元素R R的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质的化合价为不变价，已知其氧化物的相对分子质量为量为m m，其氯化物的相对分子质量为，其氯化物的相对分子质量为n n，则，则R R的化合价为的化合价为_。（提示：。（提示：设设R R的

13、相对原子质量为的相对原子质量为M M，化合价为，化合价为x x。讨论。讨论x x为奇数或偶数时，为奇数或偶数时，就有两个不同的答案）就有两个不同的答案）R2O2ba第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点互动考点互动22考点考点2 2原子、离子结构原子、离子结构 高中知识点高中知识点 能背出能背出1 12020号元素的名称和符号，能画出号元素的名称和符号，能画出1 12020号元素的号元素的原子结构示意图或阴、阳离子结构示意图，了解原子结构示意图或阴、阳离子结构示意图，了解1010电子和电子和1818电电子的微粒。子的微粒。1.101.10电子微粒：即共含有电子微粒：即共含有101

14、0个电子的微粒。个电子的微粒。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（1 1）常见的）常见的1010电子分子：电子分子：NeNe、HFHF、H2OH2O、NH3NH3、CH4CH4。（2 2）常常见见的的1010电电子子离离子子：NaNa、Mg2Mg2、Al3Al3、O2O2、F F、OHOH、NH4NH4、H3OH3O。2.182.18电子微粒：即共含有电子微粒：即共含有1818个电子的微粒。个电子的微粒。（1 1）常常见见的的1818电电子子分分子子：ArAr、HClHCl、H2SH2S、PH3PH3、SiH4SiH4、F2F2、H2O2H2O2、C2H6C2H6。（2 2）常常

15、见见的的1818电电子子离离子子：K K、Ca2Ca2、ClCl、S2S2、HSHS、O22O22。3.103.10电子微粒间的转化：电子微粒间的转化：NH4NH4OHOH=NH3=NH3H2OH2O。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接例例2 2已已知知R2R2的的核核内内有有x x个个中中子子，R R的的质质量量数数为为y y，则则R2R2中的电子数为。中的电子数为。解解析析 质质量量数数约约等等于于相相对对原原子子质质量量。根根据据原原子子的的核核电电荷荷数数质质子子数数核核外外电电子子数数，相相对对原原子子质质量量质质子子数数中中子子数数，可可得得R R原原子子的的核核电电

16、荷荷数数核核外外电电子子数数y yx x，R2R2是是R R原原子子得得到到2 2个电子形成的，故个电子形成的，故R2R2的电子数为的电子数为y yx x2 2。答案答案 y yx x2 2第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接分层递进练习分层递进练习22A A组组1.1.氦氦3 3原原子子核核是是由由1 1个个中中子子和和2 2个个质质子子构构成成的的，其其原原子子核核外外电子数为（）电子数为（）A.1A.1B.2B.2C.3C.3D.6D.62.19912.1991年年，我我国国著著名名化化学学家家张张青青莲莲教教授授与与另另一一位位科科学学家家合合作作，测测定定了了铟铟（InI

17、n）元元素素的的相相对对原原子子质质量量的的新新值值。铟铟元元素素的的核核电电荷荷数数为为4949，相相对对原原子子质质量量为为115115，铟铟原原子子的的中中子子数数为为 （）A.115 B.49 C.66 D.164A.115 B.49 C.66 D.164BC第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接B B组组1.R21.R2核外有核外有1010个电子，其核内质子数是（）个电子，其核内质子数是（）A.10 B.12 C.20 D.24A.10 B.12 C.20 D.242.2.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是 （）（）A.

18、NaA.Na和和Al B.NH3Al B.NH3和和H2O C.Al3H2O C.Al3和和Ne D.S2Ne D.S2和和ClClC C组组用用A A、B B、C2C2、D D、E E、F F和和G G分别表示有分别表示有1818个电子的微个电子的微粒，请回答：粒，请回答：BB第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（1 1）A A是，是，B B是，是，C C是（用元素是（用元素符号表示）。符号表示）。（2 2）D D是由同种元素组成的双原子分子，其化学式为是由同种元素组成的双原子分子，其化学式为。（3 3）E E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式为是由两种元素组成的三原子分子，

19、其化学式为。（4 4）F F分子中有分子中有4 4个原子，其化学式为。个原子，其化学式为。（5 5）G G分子中有分子中有8 8个原子，其化学式为。个原子，其化学式为。K K Cl Cl S S F2H2SPH3C2H6第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点互动考点互动33考考点点3 3单单质质、氧氧化化物物、酸酸、碱碱、盐盐之之间间的的变变化化关关系系及及相相互互反应反应 高中知识点高中知识点 1.1.氧化物：氧化物：（1 1）酸酸性性氧氧化化物物（又又称称为为对对应应酸酸的的酸酸酐酐）：能能与与碱碱反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物。大大多多数数非非金金属属氧氧化化

20、物物是是酸酸性性氧氧化化物物。例例：CO2CO2、SO2SO2、SO3SO3等。等。（2 2）碱碱性性氧氧化化物物：能能与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物。大大多多数金属氧化物是碱性氧化物。例：数金属氧化物是碱性氧化物。例：CaOCaO、Na2ONa2O、CuOCuO等。等。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（3 3）两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应生成）两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。例：盐和水的氧化物。例：Al2O3Al2O3。（4 4）不成盐氧化物：既不能与酸反应，又不能与碱反应生）不成盐氧化物：既不能与酸反应，又不

21、能与碱反应生成盐和水的氧化物。例：成盐和水的氧化物。例：COCO、NONO等。等。2.2.酸定义：电离时生成的阳离子全部是酸定义：电离时生成的阳离子全部是H H的化合物是酸。的化合物是酸。注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。酸时要十分小心。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接3.3.碱定义：

22、电离时生成的阴离子全部是碱定义：电离时生成的阴离子全部是OHOH的化合物是碱。的化合物是碱。注意：常见的强碱有注意：常见的强碱有NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa（OHOH）2 2等，其中等，其中NaOHNaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。蚀性，使用时一定要小心。NaOHNaOH易潮解，故实验室称量易潮解，故实验室称量NaOHNaOH时，时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。托盘。4.4.盐定义：能电离出金

23、属阳离子（或铵根离子）和酸根阴盐定义：能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物是盐。离子的化合物是盐。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接5.5.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律（如图规律（如图5 51 11 1所示）。所示）。图图511第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接SO3SO3H2O=H2SO4H2O=H2SO4；P2O5P2O53H2O3H2O（热）（热）=2H3PO4=2H3PO4；N2O5N2O5H2O=2HNO3H2O=2HNO

24、3。在常见的碱性氧化物中，只有在常见的碱性氧化物中，只有K2OK2O、Na2ONa2O、BaOBaO、CaOCaO等少等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。如数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。如CaOCaOH2O=CaH2O=Ca（OHOH）2 2；Na2ONa2OH2O=2NaOHH2O=2NaOH；BaOBaOH2O=BaH2O=Ba（OHOH）2 2。酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。多元酸和酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸

25、式盐，如或酸式盐，如CO2CO2和碱的反应。和碱的反应。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接碱过量时生成正盐：碱过量时生成正盐：CO2CO22NaOH=Na2CO32NaOH=Na2CO3H2OH2O（CO2CO2不足不足量）；量）；碱不足时生成酸式盐：碱不足时生成酸式盐：CO2CO2NaOH=NaHCO3NaOH=NaHCO3（CO2CO2过量）。过量）。磷酸与磷酸与NaOHNaOH反应时会生成磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸二氢钠反应时会生成磷酸钠、磷酸氢钠和磷酸二氢钠三种盐。三种盐。（2 2）四条纵线）四条纵线金属非金属金属非金属无氧酸盐无氧酸盐碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物

26、含氧酸盐含氧酸盐碱酸碱酸盐水盐水盐盐盐盐新盐新盐新盐新盐第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）。（或生成物比反应物更难溶）。如：如：Na2CO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2SO4=Na2SO4H2OH2OCO2CO2；BaCl2BaCl2H2SO4=BaSO4H2SO4=BaSO42HCl2HCl。

27、（3 3）四条交叉线）四条交叉线碱性氧化物酸碱性氧化物酸盐水，如盐水，如Fe2O3Fe2O33H2SO43H2SO4（稀）（稀）=Fe2=Fe2（SO4SO4）3 33H2O3H2O酸性氧化物碱酸性氧化物碱盐水，如盐水，如CO2CO22NaOH=Na2CO32NaOH=Na2CO3H2OH2O第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接盐碱盐碱新盐新碱，如（新盐新碱，如（NH4NH4）2SO42SO4CaCa（OHOH）2=CaSO42=CaSO42NH32NH32H2O2H2O酸盐酸盐新酸新盐，共有四种情况：新酸新盐，共有四种情况：a.a.强酸和弱酸盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制取

28、强酸和弱酸盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制取弱酸）。如：弱酸）。如：FeSFeSH2SO4H2SO4（稀）（稀）=FeSO4=FeSO4H2SH2S。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（4 4）两条弯线）两条弯线金属盐金属盐新金属新盐新金属新盐金属酸金属酸盐氢气盐氢气注意：一般是位于金属活动性顺序表中前面的金属能置换注意：一般是位于金属活动性顺序表中前面的金属能置换出位于其后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金出位于其后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而属（

29、如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再与盐发生复分解反应。如：钠与是先与水反应生成碱，再与盐发生复分解反应。如：钠与CuSO4CuSO4溶液反应，溶液反应，2Na2Na2H2O=2NaOH2H2O=2NaOHH2H2；2NaOH2NaOHCuSO4=CuCuSO4=Cu（OHOH）22Na2SO4Na2SO4。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接例例3 3氯气（氯气（Cl2Cl2）的水溶液称为氯水。将）的水溶液称为氯水。将SO2SO2气体通入氯水气体通入氯水中，若恰好完全反应，则生成初中化学实验室里最常用的两种中，若恰好完全反应，则生成初中化学实验

30、室里最常用的两种酸，即得一混合酸溶液。试回答：酸，即得一混合酸溶液。试回答：（1 1）生成的两种酸是、，发生反应的化）生成的两种酸是、，发生反应的化学方程式是学方程式是_。（2 2）为证明所得混合酸中含有）为证明所得混合酸中含有ClCl，甲、乙两名同学分别，甲、乙两名同学分别设计了下列实验方案（每步反应都恰好完全进行）：设计了下列实验方案（每步反应都恰好完全进行）：H2SO4HCl HCl SO2Cl22H2O=H2SO42HCl第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接图图512第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接上述两个实验方案错误的方案是（填上述两个实验方案错误的方案是

31、（填“”“”或或“”“”），错误的原因是），错误的原因是_。要确认所得混合酸中含有要确认所得混合酸中含有ClCl，通常需要三种试剂，实，通常需要三种试剂，实验方案验方案至少需要种试剂，其理由是至少需要种试剂，其理由是_。由于由于BaCl2BaCl2溶液中含溶液中含ClCl，使得混合酸中的，使得混合酸中的ClCl无法确认无法确认2 2 混混合合酸酸溶溶液液与与BaBa（NO3NO3）2 2、AgNO3AgNO3溶溶液液反反应应时时，均均有有HNO3HNO3生生成，可以不再另加稀硝酸成，可以不再另加稀硝酸第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接 解解析析 将将SO2SO2通通入入氯氯水水中

32、中，根根据据质质量量守守恒恒定定律律，可可知知生生成成的的两两种种常常用用酸酸应应是是H2SO4H2SO4和和HClHCl。为为了了能能证证明明含含H2SO4H2SO4和和HClHCl的的混混合合酸酸中中存存在在ClCl，首首先先要要除除去去SO42SO42，同同时时又又不不能能引引进进ClCl。检检验验ClCl通通常常需需要要AgNO3AgNO3溶溶液液和和稀稀HNO3HNO3。由由于于SO42SO42能能与与AgAg结结合合成成Ag2SO4Ag2SO4沉沉淀淀（Ag2SO4Ag2SO4是是微微溶溶物物质质），会会对对ClCl的的检检验验产产生生干干扰扰。另另外外，溶溶液液中中的的H2SO4

33、H2SO4与与BaBa（NO3NO3）2 2反反应应，以以及及HClHCl与与AgNO3AgNO3反反应应，均均有有HNO3HNO3生生成成，所所以以在在检检验验白白色色沉沉淀淀是是否否为为AgClAgCl时时，可省去加稀可省去加稀HNO3HNO3。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接分层递进练习分层递进练习33A A组组1.1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）是（）A.A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B.B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫

34、酸镁、胆矾C.C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D.D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油D第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接2.2.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）以反应，则下列说法正确的是（）A.A.甲一定是氢氧化钙溶液甲一定是氢氧化钙溶液 B.B.乙一定是硝酸钾溶液乙一定是硝酸钾溶液C.

35、C.甲可能是硝酸钾溶液甲可能是硝酸钾溶液 D.D.丙一定是碳酸钠溶液丙一定是碳酸钠溶液B第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接B B组组1.1.初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图5 51 13 3所示。已知常温下所示。已知常温下B B、C C为气体，且为气体，且B B是植物进行光合作用的是植物进行光合作用的一种重要原料；一种重要原料；D D、F F均为无色液体，它们的组成元素相同，且均为无色液体，它们的组成元素相同，且分子中原子个数比依次为分子中原子个数比依次为2121和和1111；E E为黑色固体，与稀硫酸为黑色固体，与稀硫酸反

36、应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接图图513第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接下列有关判断正确的是（）下列有关判断正确的是（）A.EA.E转变为转变为B B一定是置换反应一定是置换反应B.AB.A不一定是含不一定是含CO32CO32或或HCO3HCO3的盐的盐C.DC.D、F F中相同元素的化合价一定相同中相同元素的化合价一定相同D.D.除去除去B B中混有的少量中混有的少量C C，可以将混合气体通过盛有，可以将混合气体通过盛有NaOHNaOH溶溶液的洗气瓶

37、液的洗气瓶B第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接2.2.下列用字母表示的下列用字母表示的8 8种物质由种物质由H H、C C、O O、NaNa、ClCl、CaCa中的中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。（1 1）A A是大理石的主要成分，遇是大理石的主要成分，遇B B溶液产生气泡，该反应的溶液产生气泡，该反应的化学方程式为化学方程式为_。（2 2）X X和和Y Y反应生成反应生成Z Z和和W W，其中，其中Y Y、W W常用作灭火剂，常用作灭火剂，X X、Z Z均均含含3 3种元素，种元素，W W的化学式为，的化学式为，X X的化学式

38、为的化学式为。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2H2ONaOH NaOH 第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（3 3）向）向Z Z的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入B B的稀溶液，只生成含有相同金的稀溶液，只生成含有相同金属元素的属元素的M M和和N N，其中，其中M M不含氧元素，它的化学式为不含氧元素，它的化学式为，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为。NaClNa2CO3Na2CO3HCl=NaClHCl=NaClNaHCO3 NaHCO3 第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接C C组组1.20151.2015贵港已知贵港已知A AI I均为初中化学

39、常见的物质，它们相均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图互间的关系如图5 51 14 4所示。该图体现了化合物所示。该图体现了化合物F F四种不同的四种不同的化学性质，其中化学性质，其中B B溶液呈蓝色，溶液呈蓝色，I I是无色无味的气体，是无色无味的气体，B B、C C分别分别与与A A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E E与与F F反应生成反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C C与与E E反应产生氨味气体。反应产生氨味气体。（“”“”表示两物质间能反应，表示两物质间能反应，“”“”表示物质间的转化表示物

40、质间的转化关系）关系）第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接图图514第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（1 1）A A、I I的化学式分别为、。的化学式分别为、。（2 2）E E与与F F反应的化学方程式为反应的化学方程式为。（3 3）B B与与G G反应的化学方程式为反应的化学方程式为。AgNO3CO2H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OCuCl2Fe=FeCl2Cu第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接2.20152.2015玉林玉林A AJ J是初中化学常见的物质，它们之间的转是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图化如图5 51 15 5甲所

41、示（甲所示（“”“”表示相邻的两物质可以发生反表示相邻的两物质可以发生反应，应，“”“”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。图乙所示部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。图乙所示的是部分物质的相关信息；的是部分物质的相关信息；I I、J J中含有相同的金属元素，中含有相同的金属元素，H H的相的相对分子质量比对分子质量比E E的大。的大。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接图图515第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接（1 1）F F的化学式是。的化学式是。（2 2

42、）物质）物质I I俗称。俗称。（3 3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：程式：_。（4 4）写出）写出HEHE的化学方程式：的化学方程式：。CO2纯碱纯碱 H2SO4BaCl2=BaSO42HCl第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接考点互动考点互动44考点考点4 4化学基本计算化学基本计算 高中知识点高中知识点 根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质的反根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质的反应，含杂质物质的反应进行分析和计算。应，含杂质物质的反应进行分析和计算。1.1.有关多步反应的计算（把多步

43、反应合成一步进行计算）。有关多步反应的计算（把多步反应合成一步进行计算）。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接工工业业上上用用含含FeS2 FeS2 80%80%的的硫硫铁铁矿矿500 500 t t生生产产硫硫酸酸，计计算算能能生生产产98%98%的硫酸多少吨？的硫酸多少吨？第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接2.2.有关差量法的计算。有关差量法的计算。质量差量法和体积差量法：利用反应前后固体质量差或气质量差量法和体积差量法：利用反应前后固体质量差或气体体积变化差代入化学方程式，列比例式直接求出所需的量。体体积变化差代入

44、化学方程式，列比例式直接求出所需的量。在多种解法中，差量法最为简单。在多种解法中，差量法最为简单。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接例例5 5有有氧氧化化铜铜和和铜铜的的混混合合物物2.02 2.02 g g，用用氢氢气气充充分分还还原原，得得铜的质量为铜的质量为1.75 g1.75 g。原混合物中铜的质量是多少？。原混合物中铜的质量是多少？第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接3.3.有关守恒法的计算。有关守恒法的计算。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量

45、总和。电荷守恒定律：在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离电荷守恒定律：在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。子所带的电荷总数。电子守恒定律：在氧化还原反应中，失电子总数等于得电电子守恒定律：在氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数，即化合价升高总数等于化合价降低总数。子总数，即化合价升高总数等于化合价降低总数。第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接例例6 6某某溶溶液液中中，各各离离子子的的个个数数比比为为Cu2Cu2SO42SO42ClClXX11211121，则，则X X是（）是（）A.KA.K B.Fe2 B.Fe2 C.NO3 C.NO3 D.Al3 D.A

46、l3 解解析析 已已知知溶溶液液中中的的各各离离子子个个数数比比，根根据据电电荷荷守守恒恒定定律律，X X应为带应为带2 2个单位正电荷的离子，故选个单位正电荷的离子，故选B B。答案答案 B B第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接4.4.有关溶液中溶质质量分数的计算。有关溶液中溶质质量分数的计算。例例7 75.85 5.85 g g NaClNaCl样样品品（其其中中含含少少量量下下列列一一种种盐盐），测测知知氯元素的质量为氯元素的质量为3.59 g3.59 g，则可能混入的盐是（），则可能混入的盐是（）A.KCl B.FeCl2 C.MgCl26H2O D.AlCl3A.KCl

47、 B.FeCl2 C.MgCl26H2O D.AlCl3 解解析析 5.85 5.85 g g纯纯净净的的NaClNaCl含含氯氯元元素素的的质质量量为为3.55 3.55 g g，故故样样品品中中的的杂杂质质所所含含氯氯元元素素的的质质量量分分数数应应大大于于NaClNaCl中中氯氯元元素素的的质质量量分数，分析各选项的物质中氯元素的质量分数，即可得出答案。分数，分析各选项的物质中氯元素的质量分数，即可得出答案。答案答案 D D第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接分层递进练习分层递进练习44A A组组1.1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）下列硫酸盐中，金属元素的质量

48、分数最小的是（）A.MgSO4 B.Al2A.MgSO4 B.Al2（SO4SO4）3 C.FeSO4 D.Na2SO43 C.FeSO4 D.Na2SO42.2.在在N2ON2O、NONO、N2O3N2O3、NO2NO2、N2O5N2O5五种化合物中，与等质量五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A.12435 B.12345 C.21212 A.12435 B.12345 C.21212 D.11345D.11345BB第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接C第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接B B组组1.1.在在

49、1010时，某物质时，某物质WgWg溶于水中形成溶于水中形成VmLVmL密度为密度为dg/cm3dg/cm3的饱和溶液，则该物质在的饱和溶液，则该物质在1010时的溶解度是时的溶解度是_,_,此饱和溶液的溶质的质量分数是此饱和溶液的溶质的质量分数是_第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接2 2下列四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是下列四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是()7.5g7.5g胆矾溶于胆矾溶于100g100g水中水中 5.1gCa 5.1gCa（OHOH）2 2放入放入100g100g水水中中 向向50g8%50g8%的的NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入50

50、g50g水水 已知已知2020时时KMnO4KMnO4的溶解度为的溶解度为6.4g6.4g，用，用100g100g水，在水，在2020时配成时配成KMnO4KMnO4的饱和溶液的饱和溶液A A 、B B 、C C 、D D 、B第五部分初、高中知识衔接第五部分初、高中知识衔接3.20143.2014柳州改编柳州改编 由由FeSO4FeSO4和和Fe2Fe2（SO4SO4）3 3组成的混合物，组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为测得该混合物中硫元素的质量分数为a%a%，则铁元素的质量分数，则铁元素的质量分数为为()()A a%B 2a%C 3a%D 1A a%B 2a%C 3a%D 1