高二化学必背知识点总结大全.docx

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1、高二化学必背知识点总结大全总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经历或状况进展分析探究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此我们须要回头归纳，写一份总结了。下面是我给大家带来的高二化学必背学问点总结大全，以供大家参考! 高二化学必背学问点总结大全 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭复原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、 6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl

3、=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 2

4、2、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

5、H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯气与金属铁反响：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反响：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反响：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C

6、lO)2+2H2O 39、盐酸与_银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反响：SO2+H2OH2SO3 42、氮气与氧气在放电下反响：N2+O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+O2催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反响：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 48、浓硫酸与

7、木炭反响：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 49、浓_与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀_与铜反响：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O 52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 55、_铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O 56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 57、

8、氯气与氢气反响：Cl2+H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反响：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)

9、(焦碳)(粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl 高二化学学问点摘要大全 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 其次种可能为与H+反响生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO3

10、2-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝合，当然，假设接着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，假设接着滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性试验室制取乙烯催化性、脱水性 试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓

11、硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反响的有机物不必须是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进展) 6、既能与酸又能与碱反响的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是NaOH，那么用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和

12、SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时运用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学重点学问点 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反响：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电

13、源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na+e-Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H+e-H2 总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反响：CuCu2+2e-，还发生几个副反响 ZnZn2+2e-;NiNi2+2e- FeFe2+2e- Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反响：Cu2+2e-Cu (3)电镀：以铁外表镀铜为例 待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反响：CuCu2+2e- 阴极反响：Cu2+2e-Cu 高二化学必背学问点总结大全