2018年高考全国卷理综化学卷试卷复习资料.docx

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1、2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀反响的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代

2、替碳酸钠8以下说法错误的选项是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A16.25 g FeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氩气含有的质子数为18NANAD1.0 mol CH4及Cl2在光照下反响生成的CH3NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷是最简单的一种。以下关于该化合物的说法错误的选项是学&科网A及环戊烯互

3、为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W及Y同族；W及Z形成的化合物可及浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW及Y具有一样的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图，其中电极分别为ZnO石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：EDTA-F

4、e2+e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是A阴极的电极反响：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反响：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D假设采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2614分醋酸亚铬CH3COO2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再及醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图。答复以下问题：学科%

5、网1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a的名称是_。 2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。3翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_ ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是_、_、洗涤、枯燥。4指出装置d可能存在的缺点_。2714分焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：1生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学

6、方程式_。2利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液写化学式。工艺中参加Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。3制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反响式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反响的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量

7、为_gL1以SO2计。2815分采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题：学科*网11840年 Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为_。2F. Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25时N2O5g分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，N2O5g完全分解：t/min13001700p/kPa：2N2O5g2N2O4g+O2g H1=4.4 kJmol1 2NO2g N2O4g H 2=55.3 kJmol1那

8、么反响N2O5g=2NO2g+O2g的H =_ kJmol1。研究说明，N2O5g分解的反响速率v=2103kPamin1。t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，那么此时的=_ kPa，v=_ kPamin1。假设提高反响温度至35，那么N2O5g完全分解后体系压强p35_63.1 kPa填“大于“等于或“小于，原因是_。25时N2O4g2NO2g反响的平衡常数Kp=_kPaKp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数。3对于反响2N2O5g4NO2g+O2g，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反

9、响第三步 NO+NO32NO2 快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是_填标号。Av第一步的逆反响v第二步反响B反响的中间产物只有NO3C第二步中NO2及NO3的碰撞仅局部有效D第三步反响活化能较高35化学选修3：物质构造及性质15分Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。答复以下问题：1以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_填标号。ABCD2Li+及H具有一样的电子构型，rLi+小于rH，原因是_。3LiAlH4是有机合成中常用的复原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原

10、子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_填标号。A离子键B键C键D氢键4Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的 BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。5Li2O具有反萤石构造，晶胞如图b所示。晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么Li2O的密度为_gcm3列出计算式。36化学选修5：有机化学根底15分化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：答复以下问题：1A的化学名称为 。2的反响类型是 。3反响所需试剂、条件分别为 。4G的分子式为 。2021年普通高等学校招生全

11、国统一考试理科综合参考答案7D8A9D10B11C12B13C2614分1去除水中溶解氧分液或滴液漏斗2Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空气3c中产生H2使压强大于大气压冰浴冷却过滤4敞开体系，可能使醋酸亚铬及空气接触2714分12NaHSO3Na2S2O5+H2O2NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液32H2O4e4H+O2a 4+2I2+3H2O 2+4I+6H+2815分1O2253.130.06.0102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反响，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高3AC3515分1DC2Li+核电荷数较大3正四面体sp3AB4520498290853615分1氯乙酸2取代反响3乙醇/浓硫酸、加热4C12H18O35羟基、醚键6、7第 6 页