高一化学必修三知识点总结汇总.docx

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1、高一化学必修三知识点总结汇总学习化学可以协助人类在能源、材料、生命现象、生态环境等多领域中探究创新,开拓新的道路。下面我为大家带来高一化学必修三学问点总结汇总，盼望大家喜爱! 高一化学必修三学问点 一、钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与O2反响 常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+

2、2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反响 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响猛烈; 熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反响 如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S

3、O4+H2 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响 钠与酸反响： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反响猛烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的改变过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物

4、是Na2CO3)。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3 常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al

5、+3Cu2+=2Al3+3Cu) 留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质： 铁与氧气反响：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2(F

6、e+2H+=Fe2+H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓_钝化。加热能反响但无氢气放出。 与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高一化学必修三学问点归纳 金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的依次：AlMgFeZn。 等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，那么证明H+存在。 方

7、法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，那么证明H+的存在。 方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，那么证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色

8、石蕊试纸变蓝，那么证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，那么证明OH-的存在。 方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，那么证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀

9、硝酸，假如沉淀不消逝，那么证明SO42-的存在。 高一化学必修三复习学问点 氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反响原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的试验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2一样 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反响：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的.第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7. 铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8. 铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9. 碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 高一化学必修三学问点总结汇总