2019届高三理综化学最好复习资料2018届高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套.docx

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1、最好复习资料理综化学2018届 易错题 经典题 汇编30套全国百所名校 长沙四大名校 月考周考模拟考 注：我任教2018届高三时，把每次月考中出现的易错题都有意识的收集起来，后来，我又把周考、模拟考等考试中出现的易错题和经典难题都收集起来。今年暑假，我把这些试题汇编成30套理综化学试题。这些试题当然是2019届高三理综化学复习的最好资料。1、这些套卷编写时只收集到2018年高考之前，没有编入2018年高考真题；2、这些套卷总体来说，比高考要难。第一套理综化学：7、化学及生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料

2、B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：122所含的共用电子对数为（31） 0.1 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1个标准状况下，22.4 L 3中含有的氯原子数目为3 电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解32 g铜 标准状况下，2.24 L 2溶于水，转移的电子数目为0.1含0.2 H24的浓硫酸及足量铜反应，生成2的分子数小于0.1 含0.1溶质23的溶液中，所含阴离子总数大于0.1AB C D9、立方烷

3、（球棍模型：）具有高度的对称性，有人在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷（C10H8O4）。二羧基立方烷的同分异构体数目为（ ）A1 B3 C4 D510、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是：() 选项实验操作和现象结论或解释A淀粉溶液中通入2，再通入2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I2B向沸水中滴入几滴3稀溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有()3胶体生成C向5 0.1 L1 溶液中加入0.1 L1的3溶液1 ，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴溶液，出现血红色反应232I22I2是有一定限度的D取32及溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加3溶液，出现棕

4、黑色沉淀32变质了11、K22O7溶液中存在平衡：2O72(橙色)2O242(黄色)+2。用K22O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中2O72被C2H5还原C对比和可知K22O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入7024溶液至过量，溶液变为橙色12、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(2)22氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）A甲中透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N(2)22+4H216222+16C一段时间后，乙中4溶液浓度基本保持不变D当N极消耗0.25 O2时，

5、则铁极增重16 g13、常温下体积为1、浓度均为0.10的和X23溶液分别加水稀释至体积为V，随的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是：A. 为弱碱B. 10的两种溶液中的c()：X23C. 已知H23的电离平衡常数12，则2约为1.010-10.2D. 当2时，若对X23溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(3-)(32-)减小26、（14分）叠氮化钠(3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：22O32O。实验室利用如下装置模拟工业级3的制备。请回答下列问题： 实验I：制备3（1）装置C中盛放的药品为，装置B的主要

6、作用是： 。（2）为了使反应均匀受热，装置D处b容器中应充入的介质是：。（3）氨气及熔化的钠反应生成2的化学方程式为： 。（4）图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是： 。 实验：分离提纯 反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到3固体。（5）操作采用乙醚洗涤的原因是： 。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 溶液。取50.00 溶液置于锥形瓶中，加入50.00 0.1010 1(4)2(3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 1 (4)2(4)2

7、标准溶液滴定过量的4+，消耗溶液体积为29.00 。测定过程的反应方程式为： 2(4)2(3)6 + 23443+2(3)3+23+3N2，4233+。（6）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有：（7）试样中3的质量分数为：。27、（13分）某实验小组探究过量甲醛及新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1： + ()2 + + 2H2O猜想2： + 4()2 + 222O + 23 + 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。（2）乙同学类比乙醛及新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3

8、： 。（二）进行实验，收集证据 已知：可用银氨溶液检测，反应为 + 2(3)2 2+ (4)23 + 23。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。（4）装置B中水的作用是 。（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是： 。（6）已知2 + 4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是，其实验方案为： 。（三）得出结论（7）写出过量甲醛及新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式： 。28

9、、(14分)纳米级3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。（1）还原-沉淀法：用还原剂23将一定量3+可溶盐溶液中的1/33+还原，使2+和3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米3O4。写出过程的离子方程式：。当还原后溶液中c(2+)：c(3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是： 。（2）电化学法也可制备纳米级3O4，用面积为42的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用24溶液作为电解液，电解液的维持在10左右，电流50。生成3O4的电极反应为：。（3）已知

10、：H2O(1)2(g)+1/2O2(g) 285.51，以太阳能为热源分解3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I，过程：3(s)2O(1)2(g)3O4(s) 128.91。（4）磁铁矿（3O4）常作冶铁的原料，主要反应为：3O4(s)+4(g) 3(s)+42(g)，该反应的HT2T1；其他条件相同时，图像斜率T3T2T1，而温度越高反应速率越快，所以T3T2T1。36、（1）；（2）（3）+2(3)2 +2+232O(1)H2O（4）取反应后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）、第 8 页