人教版高中化学必修1知识点总结第二章化学物质及其变化.docx

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1、第二章 化学物质及其变化课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进展分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。5.通过实验事实认识离子反响的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反响，从而判断溶液中离子能否大量共存。7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。8.了解常见变化的分类方法。9.根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移。10.举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。11

2、.熟记常见物质的化合价，能根据反响前后元素化合价有无变化，判断反响是否为氧化复原反响。12.能判断氧化剂和复原剂。要点精讲一、物质的分类 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比拟几种分散系的不同：注意

3、：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备A. 物

4、理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O沸= 胶体+3HCl 复分解反响法：KI+AgNO3=AgI胶体+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体+2NaCl思考：假设上述两种反响物的量均为大量，那么可观察到什么现象？如何表达对应的两个反响方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3黄色Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl白色4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种

5、物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源这一现象叫光的散射，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路。当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上那么无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规那么的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在

6、分散力作用下作不停的无规那么运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的外表积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的那么吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧

7、化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。假设KI过量，那么AgI胶粒吸附较多I而带负电；假设AgNO3过量，那么因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能及其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体如胶体，AgI胶体等和分子胶体如淀粉溶液，蛋白质溶液习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围，只有

8、粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质酸、碱及盐、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因：1胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮2胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法： 1参加电解质：电解质电离出的阴、阳离子及胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从

9、而沉降。能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42NO3Cl2参加带异性电荷胶粒的胶体：3加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞时机。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液参加豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取别离 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压

10、电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯洁化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 1把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，参加用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中如图半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过。 22min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在参加AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在参加碘水的试

11、管里并没有发生变化。 实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 考前须知：半透膜袋要经检验未破损，否那么，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否那么，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl的检验，否那么，Cl出来的太少，现象不明显。 四、离子反响1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或

12、熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、Na

13、HSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质及非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，

14、如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。4、溶于水或熔化状态；注意：“或字5、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反响；6、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质及电解质溶液的区别：电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。考前须知： 电解质和非电

15、解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物属于纯洁物。而Cu那么是单质能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属，K2SO4及NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是及水反响后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2及H2O反响生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质如氨气、二氧化硫、三氧化硫。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 A

16、gCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出或难测其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质及非电解质的理论依据，能否导电那么是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。补充：溶液导电能力强弱及单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴或阳离子所带的电荷数都一样的情况下，导电能力强的溶

17、液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。强、弱电解质比照7、强电解质及弱电解质的注意点电解质的强弱及其在水溶液中的电离程度有关，及其溶解度的大小无关。电解质溶液的导电能力的强弱只及自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而及电解质的强弱没有必然的联系。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaO

18、H、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离8、离子方程式的书写第一步：写根底 写出正确的化学方程式 第二步：拆关键 把易溶、易电离的物质拆成离子形式难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示 第三步：删途径删去两边不参加反响的离子第四步：查保证检查质量守恒、电荷守恒离子方程式的书写考前须知:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反响物、生成物中出现，均

19、写成化学式或分式。2.固体间的反响，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反响物和固体反响时，浓H2SO4写成化学式。3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反响物、生成物中均写成化学式。7. 微溶物作为反响物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，那么应拆成离子；假设给的是石灰乳或浑浊石灰水那么不能拆，写成化学式。另加：盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱酸在水溶液中电离出的

20、阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸醋酸等。 碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙中强碱、氢氧化铝、氢氧化锌等。 9、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存一般规律是：1

21、、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2、及H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、及OH-不能大量共存的离子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等 4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存： 常见复原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4

22、-、Cr2O72-、NO3-10、氧化复原反响、氧化反响：元素化合价升高的反响 复原反响：元素化合价降低的反响 氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是、氧化复原反响的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化复原反响的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化氧化反响，复原剂； 得电子，化合价降低，被复原复原反响，氧化剂；氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-复原性氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物。常见的氧化剂及复原剂a、

23、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的复原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，复原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化复原反响中电子转移的表示方法第 10 页(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况步骤：重点：1单箭号在反响物之间；2箭号起

24、点为被氧化失电子元素，终点为被复原得电子元素；3只标转移电子总数，不标得及失氧化剂得电总数等于复原剂失电子总数。、氧化复原反响及四种根本反响类型的关系、氧化剂、复原剂之间反响规律1对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数一样而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。2金属单质的复原性强弱一般及金属活动顺序相一致。3元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可及复原剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价降低。4元素处于低价的物质具有复原性，在一定条件下可及氧化剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价升高。5稀硫酸及活泼金属单质反响时，

25、是氧化剂，起氧化作用的是，被复原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，及复原剂反响时，起氧化作用的是，被复原后一般生成SO2。6不管浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能及所有的金属或非金属发生氧化复原反响，反响时，主要是得到电子被复原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被复原为NO2，稀硝酸常被复原为NO。7变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，复原性增强。氧化剂及复原剂在一定条件下反响时，一般是生成相对弱的复原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。 、判断氧化剂或复原剂强弱的依据

26、i. 根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物ii 根据反响条件判断当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的难易来进展判断， iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱。iv. 根据元素周期表判断a同主族元素从上到下：非金属原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子复原性逐渐增强；金属原子或单质复原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。b同周期元素从左到右：原子或单质复原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的复原性逐渐减弱。、氧

27、化复原方程式的配平(a)配平依据：在氧化复原反响中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。i、确定氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的化合价ii、用观察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原那么确定化学计量数。iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反响前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化复原方程式还必须核对反响前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法：此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化复原反响。i

28、i、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反响物的化学计量数。iii、零价法：配平依据是复原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于复原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化复原反响。iv、1n法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化复原反响方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反响物的计量数设为1，较简单的设为nnn值代入有n的各计量数，再调整配平。小结：氧化复原反响的配平重点注意以下几点：1：“集合原子应做到优先配平。2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反响中化合价既升高又降低既作氧化剂又作复原剂的物质。3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑作为一个过程是关键，选择时一定要把在反响中存在固定物质的量之比的升降过程过程进展“捆绑，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进展“捆绑。4：离子反响配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒5：缺项配平