史上最初中化学知识点总结及例题分析.docx

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1、初中化学基本概念及原理【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现

2、出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3. 物质的分类（1）混合物及纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤

3、、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物具有固定的组成及特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质及化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱及盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物及非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物及两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸及弱酸；一

4、元酸及多元酸；含氧酸及无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性及难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子及酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐及碱式盐。4. 化学用语（1）相对原子质量及相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价及原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数及为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表

5、示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱及溶液及不饱及溶液及其相互转化一般规律：饱及溶液不饱及溶液（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱及状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素：

6、 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小； 压强：压强越大，气体溶解度越大。【解题方法指导】例1 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）A. 22O2 B. + 3= + 3C. 2 + H24（稀）24 + H2 D. 2623+3H2解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，属于碱，3属于盐，二者之间的反应属复

7、分解反应，该反应的条件是： 两种反应物都可溶； 生成物中应有难电离的物质：如水、气体及沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成2，而不是3。答案：A说明：1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如： 金属活动顺序 复分解反应发生的条件 有关物质的化学性质等）。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4）检查所注生成物的状态是否正确。（5）检查是否遵守质量守恒定律（

8、即是否配平）。2.书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。（2）将正价部分及负价部分的原子或原子团分开写在右边。（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数及是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。例2 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中及反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解

9、答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物及生成物的组成形式来划分的；氧化反应及还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应及放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H222H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中及反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。答案：B例3 表中15组的物质分类正确的是（ ）12345酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性

10、钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. B. C. D. 解析：本题是对物质俗称及物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念及它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。在本题中，硝酸（3）、硫酸（H24）、盐酸（）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子及酸根组成，它们属于酸类化合物。烧碱（）、苛性钠（）、消石灰()2是由金属原子及若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。纯碱（23）、大理石、石灰石（3），胆矾、蓝矾（4H2O），它们由金属原子及酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（4）属于酸式盐；碱式碳酸铜2()2 3属于碱式盐。它们都属于盐类化合物

11、。答案：D【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念及原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。复习基本概念及基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构及分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理及化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子及原子、原子及元素，则可采取类比法，列表分析它们区别及联系。对纯净物及混合物、化合反应及分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。【典型例题分析】例1 （05年福州市中考模

12、拟题）下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（ ）A. 不饱及溶液转化为饱及溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B. 温度降低时，原饱及溶液可能不析出晶体C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱及溶液中溶质的质量分数各有一定值D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析：真正理解溶液的各种概念及转化过程。答案：D 例2（06年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）解析：准确理解分子的含义。答案：A 例3 （北京海淀）下列说法中，错误的是（ ）A. 质子数相

13、同的粒子，可能分别是同一种元素的原子及离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数及电子总数一定不相等 解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。 答案：C 初中化学总复习化学实验综合【知识点精析】1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷4沼气、坑气无色、无味气体，

14、极难溶于水，密度小于空气。乙醇C2H5酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可及水任意互溶。乙酸3醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁2O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。四氧化三铁3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水。氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙()2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠23纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体2310H2O无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比23小。氯化钠食盐

15、碳酸钙3石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体45H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜2()23铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁()3新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜()2新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，

16、瓶塞要严氧化钙易吸水，易及空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易及空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。3. 物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸入瓶中木条复燃CO22氢气点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O22H2O不纯时有爆鸣声二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。()2232O一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2

17、O22()2232O不纯时有爆鸣声甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。42O222H2O()2232O不纯时有爆鸣声氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入3溶液中使蓝色石蕊试纸变红。 3溶液产生白色沉淀。33氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。3H2O 32O3H2 4氮气 燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（） 紫色石蕊试液 取少量酸于

18、试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 试纸蘸取少量酸滴在试纸上。 7盐酸及可溶性氯化物（）3试剂及稀3 取少量待测液于试管中 滴入几滴3试剂并滴加稀3产生不溶于稀3的白色凝乳状沉淀。3333硫酸及可溶性硫酸盐(42)2试剂及稀3 取少量待测液于试管中 滴入几滴2试剂并滴加稀3生成不溶于稀3的白色沉淀。H2424+22424+2碳酸盐(32)或稀3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀或稀3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。322+2H2O23+222O()2232

19、O铵盐(4+) 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。43332O3H244. 常见气体的实验室制取及物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（3）气体验纯及验满方法（4）实验室制取氧气、氢气及二氧化碳使用的药品及反应原理气体药品反应原理O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 H2锌粒、稀硫酸24（稀）422大理石或石灰石、稀盐酸3+22225. 常见气体杂质的除法气体杂质方法或试剂H2通过灼热的氧

20、化铜，然后再除去产生的水蒸气。通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的2O2通过炽热的铜网。原理：222通过澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）H2O(g)通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）通过3溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好）6. 常见物质的分离及提纯将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面我们一起来学习一下：原理1、加入的试剂只及杂质反应，不及原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态。4、操作方法简便易行。

21、5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)1、沉淀法原理：使混合物中的杂质及适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。2、化气法原理：将混合物中的杂质及适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸及碳酸钠反应生成硝酸钠、水及二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。3、置换法原理：将混合物中的杂质及适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。4、吸收法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂

22、或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。5、其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙及二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。7. 课本上的重点实验（1） 空气中氧气含量的测定（2） 燃烧的条件（3） 分子的运动（4） 水的组成（5） 验证质量守恒定律8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项【解题方法指导】例1 下列几项操作中，正确的是（ ）A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验

23、结束时，撤掉氢气后停止加热。B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的

24、纯度。C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。答案：B 例2 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：A. 加适量盐酸，过滤B. 加适量水，过滤，蒸发C. 加适量水，过滤D. 加热（或高温灼烧）E. 加热，加适量水，过滤F. 加适量盐酸，蒸发 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ） 氯化钾粉末中混有

25、少量的碳酸钾（ ） 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ） 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ） 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）解析： 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂及分离。 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：K23+2222O 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：3 + 2

26、本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能及盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：222O 答案：C、F、D、B、A启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应及原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，

27、但注意一定不能带入新的杂质。【考点突破】【考点指要】化学实验在中考试卷的比例约占总分的25%，且内容逐年有所增加，重点知识的重现率很高，覆盖率达到40%以上。我们在化学实验的复习中，不但要掌握常用仪器的使用，化学实验的基本操作、气体的制取、几种有关物质性质的实验装置及物质的检验等基本要求，更要注意提高实验操作、设计及分析解决化学实验问题的能力。对每个实验要在深刻理解其原理的基础上，弄清操作原理要点、观察方法、思考重点，以及化学实验现象的描述（说理要科学，表达要准确）。【典型例题分析】例1 下列实验设计方案中可行的是（ ）A. 用过滤的方法分离及3的混合物B. 向某无色未知溶液中加入2溶液及稀硝

28、酸产生白色沉淀，证明存在42C. 将H22混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉及铝粉 解析：A中及3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在；C加热条件下H2及O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉及铝粉可溶于盐酸并及之反应而除去。答案：D说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法及要点。例2 向盛有镁、氧化铜及氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为。 解析：酚酞试液变成红色说明溶液剩余，同时有及H24反应生成的24。答案：、24说明：可忽略反应

29、过程，直接从反应本质来分析问题。 例3 根据下列给出的实验装置图，回答： A B C D （1）实验室常用无水醋酸钠及碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。 在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。（2）若用装置C制取2，并把2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的2中混有 气体。（3）D是用还原的实验装置图。实验时， 中的现象是 ； 中的现象是 。尾气应该 ，以防止及控制尾气中的 对空气的污染。答案：（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢（3）黑色的逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳说明：关于气体制备的知识迁移题应明确

30、所制备气体的特性，反应物的特点等。初中总复习化学计算综合【知识掌握】【知识点精析】1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之及（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱及溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为M，质量为m。则有：4. 有关

31、化学方程式及溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。【解题方法指导】例1 由2S、2324组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。 A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析及联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧及未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素及硫元素之间有固定的质量比。即（232）:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠及硫的质量分数为122%78，其中硫的质量分数应为：。答案：A

32、说明：本题的考查重点是对化学式的认识、分析及联想。例2 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别及质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸反应，其中只有镁及盐酸恰好完全反应。依此，可推断出：（1）金属必有剩余； （2）金属产生氢气的质量最小； （3）金属及金属产生氢气的质量相等。解析：分析四种金属及盐酸反应的质量关系 + 2 = 2 + H224g 2g2.4g 0.2g2 + 6 = 23 + 3H254g 6g1.8g 0.2g + 2 = 2 + H265g 2g6.5g 0.2g + 2 = 2 + H256g 2g5.6 g 0.2g根据反应方程式计算可知，若产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝

33、1.8g，锌6.5克，铁5.6 g，即及质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸（如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液）反应时所需质量m（）m（）m（）。（2）同种酸，天平平衡，一定没剩余的是酸，一定剩余的是放氢气能力强的金属，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，一定向放氢气能力弱的金属一边偏。不同种酸，向相对分子质量及大的一侧偏（H2498，273）。【考点突破】【考点指要】化学计算是综合考查学生学习能力的一种题型，中考一般考查化学式的计算、溶质的质量分数的计算、溶液的稀释、化学方程式及溶质质量分数的综合计算等有关内容，在各类题型中均有所体现，约占总分值的1/5。化学计算是学习的难点，复习时可在基本概

34、念及原理、元素化合物等各部分知识的复习中，加上该知识中的有关计算因素，使难点得到分散。【典型例题分析】例1（05南京期末考题） 6.5 g锌粒及80 毫升密度为1.2 3的稀硫酸恰好完全反应。将反应所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20时的饱及溶液？（20时硫酸锌的溶解度是32.2 g）解析：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸溶质的质量为y。 + H24 = 4 265 98 1616.5g y x16.1g, 9.8g硫酸溶液的质量80 1.2 396g,其中水的质量96g9.886.2g设形成20时的饱及溶液需蒸发溶剂的质量为m，36.2g答：形成20时的饱及溶液需蒸发溶剂36.

35、2g。说明：本题为化学方程式及溶解度的综合计算题，需明确反应后的溶液中溶质、溶剂的量，根据溶解度计算公式对号入座。例2（04吉林中考模拟题）向试管中装入含5%二氧化硅（化学式为2，2不及盐酸反应，也不溶于水）的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中加入盐酸27.2克，恰好完全反应并形成溶液（生成的气体全部逸出），再称量，总质量为80.26克。求：反应后溶液中溶质的质量分数。解析：55.2627.2g80.262.2g设碳酸钙的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。322H2O2100 111 44x y 2.2g5g，5.55g反应后生成的氯化钙溶液的质量527.2g2.230

36、g反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数18.5说明：有关化学方程式及溶液的综合计算的基本关系式为：反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量。例3 （03年天津中考模拟题）将一定质量的3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的3占原有3的质量分数。（精确到0.1%）解析：45.5%3中40/10010040中40/5610071.4 4050%71.4 3未全部分解。设原有3质量为m，则其中m（）=0.4m 分解后所得的m（固体混合物）=0.4500.8m 0.80.2m设分解的3质量为x。3 + 2100 44x 0.2m 0.45m 被分解的3占原有3的质量分数=0.4510045说明：无数据计算题可根据化学反应方程式中隐含的数量关系进行求设。第 14 页