初三化学酸碱盐离子共存检验推断专题.docx

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1、初三化学?酸-碱-盐?知识点总结一酸、碱、盐的组成 物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人

2、体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠

3、固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3

4、+H2O= H2SO41少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增强 中性 碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，

5、滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO21.“雪碧等碳酸饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色五、盐的相关知识点什么是盐？酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐 盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根1.写出以下变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu1_2 3 4 5 专题一、离子共存问题复分解反响能够发生

6、的条件就是离子不共存的条件(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH与H不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：1、溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+蓝色、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)例1.以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A、H

7、+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-例2.在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是 (A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例3.以下离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是 A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例4.在无色透明的溶液中，以下各组离子

8、能大量共存的是 (A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+2、碱性溶液中肯定不存在与OH起反响的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。例1：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K

9、+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH例2：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO33、能与金属反响产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH的存在。例1：假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是 (A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl (

10、D) NO3、K+、SO4、OH。说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求答复的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。例1：以下物质能大量共存于水溶液中的是 A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙1.06，河南模拟以下各组中的物质酸过量，依次参加水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是 A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝

11、酸2. 07，泰州模考在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 4、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- 2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42专题二、离子检验问题三原那么：一“看颜色；二“嗅气味；三实验加试剂1、常见物质的色、态、味性质：1白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态2黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑

12、色4溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。高锰酸钾溶液为紫红色5沉淀即不溶于水的盐和碱：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3碱：蓝色沉淀：CuOH2 红褐色沉淀：FeOH36黄绿色：Cl27红棕色气体：NO28有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；9有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO210能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；11红褐色沉淀：Fe(OH)3;2、常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质是方法现象酸或H滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属；pH试纸检测pH

13、试剂变红；产生可燃性气体H2；pH7碱或OH滴加酚酞试液；铝片弱碱如氨水不行pH试纸检测pH试液变红；产生可燃性气体H2；pH7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩枯燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反响白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O1如果待测的物质之间有明显

14、的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。2如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，那么用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。3如果待检测物质中含有一样阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别参加NaOH溶液检验。4如果待检测物质中含有一样阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。1不用任何试剂鉴别多种物质的

15、思路分析1先从物理性质寻找突破口闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。2两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反响的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例1、不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进展两两混合。例2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A. 氯化钠溶液 B. 苛

16、性钠溶液C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液例3、白色粉末生石灰、熟石灰和碳酸钙有一包固体A，可能含有CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如下图。根据实验过程中的现象判断：1气体D是 填化学式，下同，沉淀G是 。2混合物A中的可能组成有 、 、 。3溶液F中，一定存在溶质是 4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式。5滤液B中，可能存在的溶质是 ，假设要证明该物质是否存在，应补做实验是写出主要实验步骤、现象及结论专题三、物质推断问题1、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+

17、、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进展实验检测：1取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。2向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。3用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。4某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不一样，向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子应该是 。2、有一包粉末可能含有碳酸钙、

18、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进展推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论1在试管中参加少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是 ， 。2取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是 。3另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是 。4在(3)中滴加稀硝酸沉淀局部溶解，并有气泡产生可能有的物质是 。3、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：1A + FeCl3B红褐色+C2C + D E白色+ F3F + AgNO3 G白色+ HNO3完成C跟D溶液反响的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液 根据实验推断以下物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反响的化学方程式：