2017届高三化学三轮复习第二单元化学反应中的热量课件.ppt

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1、第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量 A石油石油B天然气天然气C煤气煤气D煤煤C(3)CO2C=2CO，_。2判断下列反应是吸热反应还是放热反应。判断下列反应是吸热反应还是放热反应。(1)2H2 O22H2O，_(填填“吸热反应吸热反应”或或“放热反应放热反应”，下同，下同)。放热反应放热反应(2)CaCO3CaOCO2，_。吸热反应吸热反应高温高温吸热反应吸热反应3写出甲烷燃烧的化学方程式：写出甲烷燃烧的化学方程式：_。点燃点燃CH42O2 CO22H2O(2)热化学方程式的书写。热化学方程式的书写。化学反应方程式化学反应方程式写出正确的写出正确的_；s、l、g、aq用用_在各

2、在各物质化学式后标明状态；物质化学式后标明状态；用用_标明反应放出或吸收的热量。标明反应放出或吸收的热量。H0 表示表示_；H0 表示表示_。H吸收吸收放出热量放出热量例如：例如：1 mol 气态气态 H2 与与 1/2 mol 气态气态 O2 反应生成反应生成 1 mol 液液态水，放出态水，放出 285.8 kJ 的热量，其热化学方程式为：的热量，其热化学方程式为：_热量热量_。3能量变化的原因能量变化的原因吸收吸收放出放出大于大于小于小于(1)微观：物质发生化学反应时，断开化学键需要微观：物质发生化学反应时，断开化学键需要_能量，能量，形成化学键则会形成化学键则会_能量。若反应过程中断开

3、化学能量。若反应过程中断开化学键所吸收键所吸收的能量的能量_形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量_形成化学键所形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量。放出的能量，则反应过程中放出能量。(2)宏观：反应物的总能量宏观：反应物的总能量_生成物的总能量，则反应生成物的总能量，则反应吸收能量；反应物的总能量吸收能量；反应物的总能量_生成物的总能量，则反应放出生成物的总能量，则反应放出能量。能量。小于小于大于大于二、燃料的燃烧二、燃料的燃烧1燃料燃烧放出的热量燃料燃烧放出的热

4、量放出放出吸收吸收燃料燃烧放出的热量的多少，等于燃烧时形成生成物分子燃料燃烧放出的热量的多少，等于燃烧时形成生成物分子的化学键的化学键_的总能量与断裂反应物分子的化学键的总能量与断裂反应物分子的化学键_的的总能量之差。总能量之差。2燃料充分燃烧的措施燃料充分燃烧的措施(1)足够多的空气。足够多的空气。(2)燃料与空气有足够大的接燃料与空气有足够大的接触面积。触面积。实验序号实验步骤实验现象实验 1向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，然后加入 23 mL 2 mol/L的稀盐酸，用手触摸试管外壁镁 条 表 面 有 _ 产生，试管外壁_(填“发冷”或“发烫”)实验 2在 100 mL 的小烧杯中

5、加入约 20 g已研磨的 Ba(OH)28H2O 晶体，然后加入约 10 g NH4Cl 晶体，用玻璃棒搅拌均匀，用手触摸烧杯外壁固体变成糊状，能闻到_ 气味，用手触摸烧杯外壁的感受：_(填“发冷”或“发烫”)化学反应中的热量变化探究实验化学反应中的热量变化探究实验气泡气泡发烫发烫发冷发冷刺激性刺激性化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化1常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应：大多数分解反应，常见的吸热反应：大多数分解反应，铵盐与碱的反应，铵盐与碱的反应，以以 C、CO 和和 H2 为还原剂的氧化还原反应，为还原剂的氧化还原反应，CCO22CO，CH2O(g)

6、COH2,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 等等。等等。(2)常见的放热反应：活泼金属与酸常见的放热反应：活泼金属与酸(或水或水)的置换反应，燃的置换反应，燃烧反应，酸碱中和反应烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应等等。和大多数化合反应等等。(2)化学反应吸收或放出能量与物质具有的能量的关系。化学反应吸收或放出能量与物质具有的能量的关系。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小是化学反应反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小是化学反应中放热或吸热的实质。中放热或吸热的实质。.反反应物总能量小于生成物总能量应物总能量小于生成物总能量.反反应物总能量大于生成物总能量应物总能量大于生成物总能量

7、图图 222热化学反应方程式的书写及反应热的计算热化学反应方程式的书写及反应热的计算1热化学反应方程式的书写热化学反应方程式的书写(1)一定要标明物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，反一定要标明物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能都不同。物质的聚集状态：应热的数值和符号可能都不同。物质的聚集状态：g(气气)、l(液液)、s(固固)、aq(溶液溶液)。(2)注意注意H 的取值和单位：的取值和单位：H 表示一定条件下反应放出或表示一定条件下反应放出或吸收的吸收的热量，若为放热反应，热量，若为放热反应，H 的值为的值为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H 的值为的值为“”。H

8、 的单位一般为的单位一般为 kJmol1。(3)化学计量数、物质的量与化学计量数、物质的量与H 的关系：热化学方程式中的关系：热化学方程式中的化学的化学计量数仅表示参与反应的各物质物质的量的多少，不具计量数仅表示参与反应的各物质物质的量的多少，不具有微观意义，可以取整数，也可以取分数。当物质的量改变多有微观意义，可以取整数，也可以取分数。当物质的量改变多少倍时，少倍时，H 值也要相应值也要相应地改变多少倍。若反应向逆反应方向进地改变多少倍。若反应向逆反应方向进行时，行时，H 数值不变，符号改变数值不变，符号改变(即要异号即要异号)。共价键HHOOHO 键能/kJmol1436.4496462.

9、82反应热的计算方法反应热的计算方法H键能键能(反应物反应物)键能键能(生成物生成物)若若H0，为吸热反应。，为吸热反应。例如：例如：HH、OO、HO 的键能如下：的键能如下：则反应则反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中的能量变化即为生成中的能量变化即为生成4 mol HO 键放出的能量与断开键放出的能量与断开 2 mol HH 键、键、1 mol OO 键键吸收的能量的差值：吸收的能量的差值：4 mol462.8 kJmol12 mol436.4 kJmol11 mol 496 kJmol1482.4 kJ化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化例例1(2011 年广东湛江检测年广

10、东湛江检测)已知将已知将 Ba(OH)28H2O 晶体与晶体与NH4Cl 晶体混合后，温度下降。下列能表示两种物质反应过程晶体混合后，温度下降。下列能表示两种物质反应过程中能量变化的示意图的是中能量变化的示意图的是()。解析：解析：Ba(OH)28H2O 晶体与晶体与 NH4Cl 晶体混合反应后温度下晶体混合反应后温度下降，说明反应吸收了热降，说明反应吸收了热量，即是生成物的总能量高于反应物的量，即是生成物的总能量高于反应物的总能量。结合图像，总能量。结合图像，A 满足；满足；B、D 两项表示的是反应物的总能两项表示的是反应物的总能量高于生成物的总能量；量高于生成物的总能量；C 项表示的是反应

11、物的总能量等于生项表示的是反应物的总能量等于生成物的总能量。成物的总能量。答案：答案：A2已知反应已知反应 A2B=2C3D 是一个吸热反应，则下列是一个吸热反应，则下列说法中正确的是说法中正确的是()。CAA 的能量比的能量比 C 的能量高的能量高B该反应一定要该反应一定要加热才能发生加热才能发生C反应物的能量总和比生成物的能量反应物的能量总和比生成物的能量总和小总和小D反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少能量少解析：解析：有些吸热反应不需要加热也能发生。有些吸热反应不需要加热也能发生。3(2011 年广东梅州检测年广东梅州检测)下列反应

12、属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是()。CABa(OH)2 与与 HCl 的中和反应的中和反应B葡萄糖在人体内葡萄糖在人体内氧化分解氧化分解CBa(OH)28H2O 与与 NH4Cl 反应反应D锌粒与稀锌粒与稀 H2SO4 反应制取反应制取 H2答案：答案：A解解析析：热热化化学学方方程程式式需需要要标标明明物物质质聚聚集集状状态态，这这里里的的聚聚集集状状态态是是题题目目给给定定的的状状态态，不不能能随随意意给给出出物物质质的的聚聚集集态态，即即使使该该条条件件下下O2和和CO2都都是是气气体体，但但是是仍仍需需标标出出它它们们的的聚聚集集状状态态，C、D错错误误；甲甲醇醇燃燃烧烧是是

13、放放热热反反应应，H0，B错错误误；1 g甲甲醇醇完完全全燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态H2O，放放出出22.68 kJ的的热热量量，1 mol甲甲醇醇完完全全燃烧生成燃烧生成CO2和液态和液态H2O，应放出，应放出725.8 kJ的热量，的热量，A正确。正确。4已知已知 0.5 mol H2 完全燃烧生成液态水时放出完全燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 的的热量，以下热化学方程式正确的是热量，以下热化学方程式正确的是()。D解析：解析：C 中未标明物质的聚集状态，热化学方程式无意义；中未标明物质的聚集状态，热化学方程式无意义；物质反应放出或吸收的热量与参加反应的物质的物质的物质反应

14、放出或吸收的热量与参加反应的物质的物质的量成正量成正比，比，A 错误；错误；B 中该反应是放热反应，中该反应是放热反应，H 的取值符号错误。的取值符号错误。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC2H2O2=2H2OH571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmolC(4c12b4a5d)kJmol11D(4a5d4c12b)kJmol1答案：答案：A解解析析：化化学学反反应应的的实实质质是是

15、旧旧化化学学键键断断裂裂、新新化化学学键键形形成成的的过过程程，其其中中旧旧化化学学键键断断裂裂吸吸收收能能量量，新新化化学学键键形形成成释释放放能能量量，反反应应方方程程式式：P45O2=P4O10中中有有6 mol PP键键和和5 mol OO键键断断裂裂，同同时时生生成成4 mol PO键键和和12 mol PO键键，因因此此H(6a5d4c12b)kJmol1。H 的计算方法：的计算方法：(1)H反应物的键能之和生成物反应物的键能之和生成物的键的键能之和。能之和。(2)H生成物生成物总能量反应物总能量。总能量反应物总能量。注意：此时两种方法均已考虑注意：此时两种方法均已考虑H 取值的正负。取值的正负。5化学键的键能是指破坏化学键的键能是指破坏(或形成或形成)1 mol 化学键所吸收化学键所吸收(或或放出放出)的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查。现查得：得：HH、ClCl 和和 HCl 的键能分别为的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和和 431 kJ/mol，请用此数据估计，由，请用此数据估计，由 Cl2、H2 生成生成 1 mol HCl 时时的热效应的热效应()。A放热放热 183 kJB放热放热 91.5 kJC吸热吸热 183 kJD吸热吸热 91.5 kJ