高中学生化学奥林匹克竞赛课堂课件-模 拟 试 卷 讲 解.ppt

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1、模模 拟拟 试试 卷卷 讲讲 解解第第1题 X是是碘碘一一氧氧系系中中研研究究得得最最多多的的稳定定化化合合物物，白白色色粉粉状状固固体体，分分解解温温度度573K，相相对分分子子质量量334。在在343K时能能将将一一氧氧化化碳碳定定量量地地转变为CO2，这一一性性质被被用用于于合合成成氨氨厂中厂中测定合成气中定合成气中CO的含量。的含量。11写出写出X的化学式及其的化学式及其热分解反分解反应方程式方程式12写出写出X与与CO反反应的化学方程式，并的化学方程式，并简述述X能用于能用于测定合成气中定合成气中CO含量的理由。含量的理由。13画出画出X的分子的分子结构示意构示意图14 X的水溶液中

2、添加的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体酸并将逸出的气体通入通入氯仿中得化合物仿中得化合物Y，Y是制造一种是制造一种灭火火器的原料，写出上述两步反器的原料，写出上述两步反应的化学方程的化学方程式。式。第第2题 熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U，V0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。1熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾？说明理

3、由。1熵增加原理适用于孤立系增加原理适用于孤立系统，而生命系，而生命系统是一个开放是一个开放系系统，生物，生物进化是一个化是一个熵变过程，生物的复程，生物的复杂性（种群系）性（种群系）与与熵有关，生物有关，生物进化的化的谱系越复系越复杂，熵值就越大。生物的就越大。生物的组织化（个体化（个体结构）与信息有关。构）与信息有关。谱系复系复杂化的分支衍生化的分支衍生带来更大的来更大的进化突化突变空空间，但是由于生物，但是由于生物遗传的制的制约作用，作用，使使实际产生的状生的状态数（种数（种类数）比更大可能数）比更大可能产生的状生的状态数数少，即少，即实际熵比更大可能比更大可能熵小。一个小。一个进化的生

4、物系列在合化的生物系列在合适的适的环境条件下，复境条件下，复杂性（性（熵）将与）将与组织化（信息）同化（信息）同时增加。因此，生物增加。因此，生物进化的必然化的必然结构是种构是种类越来越多，越来越多，结构构也越来越高也越来越高级，实际熵与最大可能与最大可能熵的差也越来越大。从的差也越来越大。从这个角度看，个角度看，熵增加原理与达增加原理与达尔文文进化化论不矛盾。（不矛盾。（4分）分）2初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。2肿瘤瘤发生的生的实质就是在某一就是在某一时刻机体系刻机体系统发生了生了变速速熵增的增的过程，机体程，机体对肿瘤瘤产生的

5、抑制能力大大减弱，生的抑制能力大大减弱，肿瘤瘤发生率在此生率在此过程会提高很多，从而程会提高很多，从而导致致肿瘤的瘤的发生。由于生。由于肿瘤患者的癌瘤患者的癌细胞在体内胞在体内扩散，影响着人体的散，影响着人体的熵增速率，增速率，使机体使机体时常常处于于变速速熵增的不可逆增的不可逆过程，即人体内程，即人体内肿瘤的瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，生一旦达到了一定的混乱度，这种情况是不可逆的，故种情况是不可逆的，故晚期癌症患者的晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的肿瘤患者可以治愈是因瘤患者可以治愈是因为熵增加原理不适用于增加原理不适用于质点数很小点数很

6、小的系的系统。几个。几个肿瘤瘤细胞相胞相对于人体于人体这个大的系个大的系统来来说，质点数很少，点数很少，对于人体于人体还不至于构成威不至于构成威胁。所以。所以对于于肿瘤的瘤的研究，研究，预防是关防是关键。要防治。要防治肿瘤的瘤的发生，就要阻止生，就要阻止熵增不增不可逆可逆过程的程的发生。（生。（4分）分）第第3题（11分）分）31 PCl3和和NH3在在CHCl3中中于于195K时生生成成A物物质，A不不稳定定在在稍稍高高温温度度下下即即分分解解为一一种种不不溶溶于于液液氨氨、氯仿仿等等溶溶剂中中的的黄黄色色无无定定形形物物质B，B中中含含磷磷68.89%。写写出出生生成成A的的化学反化学反应

7、方程式和方程式和A分解分解为B的反的反应方程式，画出方程式，画出B的路易斯的路易斯结构式。构式。32 POCl3和和NH3作用生成一种易溶于水的作用生成一种易溶于水的晶体晶体C，它在，它在NaOH溶液中水解溶液中水解浓缩得化合得化合物物D，D于于483K时置于真空条件下置于真空条件下发生生缩合合反反应生成生成E，数天后将，数天后将E在水中重在水中重结晶得到晶得到含十个含十个结晶水的晶水的盐类F，F和十水焦磷酸和十水焦磷酸钠是是等等电子体。子体。（1）写出）写出POCl3和和NH3作用生成作用生成C的反的反应方程式。方程式。（2）写出）写出C在在NaOH溶液中水解生成溶液中水解生成D的反的反应方

8、程式。方程式。（3）写出）写出D转变为E的反的反应方程式，画出方程式，画出E的阴离子的阴离子结构构简式。式。33过氧化氧化氢作用于冷的作用于冷的饱和的硫代硫酸和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，的固体，写出化学反写出化学反应方程式及其阴离子方程式及其阴离子结构。构。第第4题(10分分)锂电池广泛用于手机、数池广泛用于手机、数码相机及便携式相机及便携式电脑中。中。锂电池的池的负极通常由金属极通常由金属锂构成，正极由二构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成。此种和碳材料构成。此种锂电池在放池在放电时有气体有气体产生。生。4-1 写出写出锂电池放池放电时的的负极

9、反极反应、正极反、正极反应及及总反反应。竞赛试题竞赛试题负极极:正极正极:总反反应:竞赛试题竞赛试题 第第4题(10分分)锂电池广泛用于手机、数池广泛用于手机、数码相机及便携式相机及便携式电脑中。中。锂电池的池的负极通常由金属极通常由金属锂构成，正极由二构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成。此种和碳材料构成。此种锂电池在放池在放电时有气体有气体产生。生。4-2从下面所从下面所给电对中中选择合适的合适的电对，利用其，利用其标准准电极极电势计算算电池反池反应的的标准准电动势。竞赛试题竞赛试题 总反反应:4-3 4-3 常温下常温下,若若电池反池反应系数系数为整数整数时的平衡常数的平衡常数为1.01.0

10、10103 3 Pa Pa，求所，求所产生气生气体的平衡分体的平衡分压。4-4 该反反应的的熵是增加是增加还是减少？反是减少？反应是否是否自自发进行？行？该反反应的的熵增加增加（1分）分）。反。反应自自发进行行（1分）分）。第第5题题（12分分）锌锌铝铝合合金金的的主主要要成成分分有有Zn、Al、Cu、和和Fe等等元元素素。称称取取该合合金金样品品1.1255g，用用HCl和和H2O2溶溶解解、煮煮沸沸除除去去过量量H2O2后后过滤，滤液液定定容容于于250mL容量瓶中。按下列步容量瓶中。按下列步骤测定各定各组分含量：分含量：5-1用移液管移取用移液管移取50.00mL滤液于液于250mL碘量

11、瓶中，碘量瓶中，控制溶液的控制溶液的pH=34，加入，加入过量量KI溶液，用溶液，用6.45mL 0.01122mol L 1Na2S2O3溶液滴定至溶液滴定至终点。写出碘量点。写出碘量瓶中瓶中发生的化学反生的化学反应方程式；溶液的方程式；溶液的pH太低或太低或过高高对分析分析结果有何影响？果有何影响？该滴定反滴定反应可用什么指示可用什么指示剂指示指示终点；点；计算合金中算合金中Cu的的质量分数量分数？2008竞赛试题（备用）竞赛试题（备用）2 C u2+4I =2CuI+I2 I2+2 S2O32 =2I +S4O62 pH太低太低，I 易被空气氧化易被空气氧化，使使结果偏高果偏高；pH过高

12、高，Cu2+易水解易水解，I2易岐化易岐化，使使结果偏低。果偏低。可用淀粉溶液可用淀粉溶液为指示指示剂。5-2 另取另取25.00mL滤液于液于250mL锥形瓶中，加入形瓶中，加入过量量的的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=56，再再过量量5mL，用，用Zn2+标准溶液滴至指示准溶液滴至指示剂刚好好变色，然后加入色，然后加入过量量NH4F煮沸，再用煮沸，再用0.03245mol L 1Zn2+标准溶液准溶液22.50mL滴至滴至终点。点。计算合金中算合金中Al的的质量分数；量分数；说明加入明加入过量量NH4F的作用；的作用；解解释为何前后两

13、次用何前后两次用Zn2+标准溶液滴定。若三次平准溶液滴定。若三次平行行测定定Al的的质量分数分量分数分别为0.1758、0.1748和和0.1752mL，计算算结果的相果的相对平均偏差。平均偏差。第第一一次次Zn2+标准准溶溶液液滴滴定定是是为除除去去多多余余的的EDTA；第第二二次次Zn2+标准溶液滴定被准溶液滴定被NH4F 置置换出来的出来的EDTA；根据第二次；根据第二次n(Zn2+)n(EDTA)n(Al)w(Al)相相对平均偏差平均偏差 LiMO2（M为过渡金属）晶体是良好的渡金属）晶体是良好的导电材料，属六方材料，属六方晶系。其中晶系。其中Li在晶胞的在晶胞的顶点，三个点，三个M原

14、子在六棱柱的三个不原子在六棱柱的三个不相相邻的三角形的中的三角形的中线上并位于上并位于1/2的高度上，的高度上，O原子也在原子也在这条中条中线上但高度分上但高度分别为1/4和和3/4。试画出画出LiMO2的一个晶胞。的一个晶胞。写出写出Li,MLi,M及及O O原子的分数坐原子的分数坐标.Li(0,0,0)O(2/3,1/3,1/4)(2/3,1/3,3/4)M(2/3,1/3,1/2)7.本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。1PtCl22KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比12）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：2PtCl22

15、KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比12）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式。1PtCl22KCl2Et2SPt(Et2S)2 Cl22KCl（2分）分）22PtCl22KCl4Et2SPt(Et2S)4PtCl44KCl（3分）分）Pt(Et2S)4PtCl42AgNO3Ag2PtCl4Pt(Et2S)4(NO3)2（2分分）第第8题 化合物化合物A,B,C 都具有分子式都具有分子式C5H8,它它们都能使溴的四都能使溴的四氯化碳溶液褪色。化碳溶液褪色。A与硝酸与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀，氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，当用不能，当用热的高的高锰酸酸钾溶液氧化溶液氧化时，化合物，化合物A得到丁酸得到丁酸和二氧化碳，化合物和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化得到乙酸和丙酸，化合物合物C得到戊二酸。得到戊二酸。试写出写出A,B,C的的结构式。构式。第9题 给出下列四种化合物的化学名称2(对对-异丁基苯基异丁基苯基)丙酸丙酸 或：布洛芬或：布洛芬 2,4-戊二酮戊二酮 或：乙酰丙酮或：乙酰丙酮丙酮缩乙二醇丙酮缩乙二醇 2写出下列每步反应的主要产物（写出下列每步反应的主要产物（A、B、C）的结构式）的结构式第第10题 写出下列反写出下列反应机理机理10-1