第四节-海水中的元素课件.ppt

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1、 第四节第四节海水中的化学元素海水中的化学元素 尝尝过过海海水水的的人人都都知知道道，海海水水又又苦苦又又咸咸，不不能能直直接接饮饮用用。看看来来，海海水水除除了了含含有有氢氢、氧氧元元素素外外，一一定定还还含含有有其其它它元元素素。那那么么，海海水水中中还还含含有有哪哪些些元元素素呢呢？它它们们在在海海水水中中是是以以什什么么形形式式存存在在的的？它它们们在在海海水水的的含含量量如如何何？人人们们是是怎怎样样提提取取利利用用食食盐盐的？的？提问：提问：海水为什么有苦味呢？海水为什么有苦味呢？你你 有没有尝过海水？海有没有尝过海水？海水的组成是什么？其存在水的组成是什么？其存在形式？含量如何？

2、形式？含量如何？海水中溶解了大量的气体物质和各海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的种盐类。人类在陆地上发现的1多种多种元素，在海水中可以找到多种。元素，在海水中可以找到多种。海水中有近海水中有近8080多种元素，他们大部分多种元素，他们大部分以盐的形式存在；在以盐的形式存在；在每升海水中含量每升海水中含量大大于于1 1毫克毫克的元素我们称为海水中常量元素的元素我们称为海水中常量元素，它们占海水所溶物质总量的它们占海水所溶物质总量的99.9%99.9%。在。在每升海水中含量每升海水中含量小于小于1 1毫克毫克的元素我们称的元素我们称为海水中微量元素为海水中微量元素，如碘、锂、

3、铀等。，如碘、锂、铀等。微量元素：微量元素：锂、铀锂、铀核反应的重要材料核反应的重要材料碘防止甲状腺肿瘤碘防止甲状腺肿瘤（大脖子病）（大脖子病）资料资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的：海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达达5 1017t。如果把这些盐类物质全部提取。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米米厚的盐层。（其中氯化钠占厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）以上）提问：食盐除了食用外，还能干什么提问：食盐除了食用外，还能干什么？资料资料2：食盐的作用：人体必

4、需的物质，对：食盐的作用：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。（成人每天血压等。（成人每天26g为最佳）为最佳）食盐不仅是常用的调味品，是人体必需食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为的物质，更被誉为“化学工业之母化学工业之母”在在工业上，主要通过氯碱工业被综合利用工业上，主要通过氯碱工业被综合利用 饱和食盐水饱和食盐水氢气氢气氯气氯气氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸漂白剂漂白剂冶炼金属等冶炼金属等

5、合成农药等合成农药等造纸、玻璃、造纸、玻璃、肥皂、纺织等肥皂、纺织等氯碱工业 通电 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH二、镁和海水提镁二、镁和海水提镁基本方法：加碱加碱 分离（盐酸）分离（盐酸）过滤干燥过滤干燥电解电解海水海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg讨论：从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳那么，贝壳在生产流程中作用？其主要成分发生了怎样的变化？从海水中的镁离子到金属镁，经历的化学变化：Mg2+2OH-Mg(OH)2 Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2 通通 电电如何提高经济效益：如果条件允许，尽可能的就地取材利用海滩上的贝壳 氯气可循环使用

6、提问：提问：初中时，你已经学习过了镁了，初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？你对镁有那些认识？研究镁的性质的程序研究镁的性质的程序观察镁的观察镁的外观性质外观性质预测镁预测镁的性质的性质实验研究实验研究解释结论解释结论银白色、有金属光银白色、有金属光泽、较软的固体泽、较软的固体较活泼的金属，具有较强的还原较活泼的金属，具有较强的还原性，可能与氧气、酸、盐等反应性，可能与氧气、酸、盐等反应1、在空气点燃镁条；、在空气点燃镁条；2、将镁、将镁条放入盐酸中；条放入盐酸中；3、镁条放入、镁条放入硫酸铜中；硫酸铜中；4、点燃的镁条伸、点燃的镁条伸入二氧化碳中入二氧化碳中归纳：归纳：镁是具有强还

7、原性的金属镁是具有强还原性的金属1、能与、能与氧气氧气等非金属反应等非金属反应2、能与、能与酸酸反应反应3、能与排在镁之后的、能与排在镁之后的金属金属的盐溶液反应的盐溶液反应4、能与、能与二氧化碳二氧化碳等某些氧化物反应等某些氧化物反应 2Mg+CO2 =2MgO+C点燃点燃思考与思考与练习练习2 2、镁在空气中燃烧的化学反应有哪些？、镁在空气中燃烧的化学反应有哪些？3 3、镁着火时能用泡沫灭火器灭火吗？、镁着火时能用泡沫灭火器灭火吗？1、(写出写出2、3、离子反应方程式）、离子反应方程式）实验实验 碘锤加热，观察发生现象碘锤加热，观察发生现象 碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华1

8、1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2 2、NaCl NaCl固体中混入碘单质如何分离？固体中混入碘单质如何分离？由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉溴的试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉保存保存 。由于碘容易升华，所以必须将碘置于阴凉由于碘容易升华，所以必须将碘置于阴凉处密封保存处密封保存 。利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。自己动手设计实验，自己动手设计实验，大胆实施实验！大胆实施实验！Cl2、Br2、I2氧化性的比较氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究选用下

9、列试剂设计实验，探究Cl2、Br2、I2这这 三种单质三种单质氧化性的强弱。氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液溶液 NaBr溶液、溶液、KI溶液、溶液、四氯化碳四氯化碳实验内容实验内容实验内容实验内容 试剂试剂试剂试剂实验现象实验现象实验现象实验现象实验结论或化学方程式实验结论或化学方程式实验结论或化学方程式实验结论或化学方程式 比较比较比较比较 ClCl2 2 、BrBr2 2氧化氧化氧化氧化性强弱性强弱性强弱性强弱比较比较比较比较 ClCl2 2 、I I2 2氧化氧化氧化氧化性强弱性强弱性强弱性强弱比较比较比较比较 BrBr2 2、I I2 2 氧

10、化氧化氧化氧化性强弱性强弱性强弱性强弱 氯水、氯水、KI氯水、氯水、NaBr溴水溴水、KI溴水溴水、NaCl 碘水、碘水、NaCl 碘水、碘水、NaBrNaBr溶液由溶液由无色无色变为变为橙黄色橙黄色橙黄色橙黄色KI溶液由溶液由无色无色变为变为褐色褐色褐色褐色Cl2+2 NaBr=2 NaCl+Br2单质的氧化性：单质的氧化性：Cl2 Br2Cl2+2 KI=2 KCl+I2 单质的氧化性：单质的氧化性：Cl2 I2无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象不反应不反应不反应不反应KI溶液由溶液由无色无色变为变为褐色褐色褐色褐色Br2+2 KI=2 KBr+I2 单质的氧化性：单质的氧化性：Br

11、2 I 2无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象不反应不反应不反应不反应无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象不反应不反应不反应不反应你的实验方案与实验记录你的实验方案与实验记录结论：结论：氯、溴、碘单质的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 Br2 I2 体验成功溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有含有Br-的的 溶液中可以将氧化为溶液中可以将氧化为Br2？（？（）A.I2 B.I-C.Cl2 D.Cl-（2）把滤纸用淀粉和碘

12、化钾的溶液浸泡，晾干后就是实）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？么变化？为什么会发生这种变化？C变成蓝色变成蓝色，Cl2+2 KI=2 KCl+I2 (3)(3)下列试剂不能把下列试剂不能把NaClNaCl和和KIKI两种溶液鉴别开的是两种溶液鉴别开的是 （）A.A.氯水氯水 B B.溴水溴水 C.C.淀粉溶液淀粉溶液C海水提溴工艺流程海海水水NaClNaCl苦卤苦卤苦卤苦卤溴水溴水溴水溴水BrBr2 2Cl2晒盐晒盐热空气或水蒸汽反应的原理反应的原理 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溴的用途溴的用途 工业：工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分 解的解的AgBr常被用做感光材料。常被用做感光材料。农业：农业：常使用含溴的杀虫剂常使用含溴的杀虫剂医药方面：医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有红药水的主要成分是含溴和汞的有 机机 化合物化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。课堂练习：中华第一考p74作业布置：中华第一考P74页 课后提高第六题 第九题