同济大学环境工程考研真题.docx

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1、09 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！ 选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。1. 往 As2S3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As2S3 胶体分散得最快？(A) NaCl(B) CaCl2(C) Na3PO4(D) Al2(SO4)3(E) MgCl22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A) (B) (C) (D) (E) 3. 100

2、 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33(B) 50(C) 67(D) 200(E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B)笼形( 包合) 物 (C)非化学计量的化合物 (D)聚合物(E) 超分子化合物43 25. 向含有等摩尔 CrO42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说44法正确的选项是：( K (PbCrO ) = 2.010-16，K (PbSO ) = 2.010-8)spsp(A) PbCrO4 首先沉淀。当 PbCrO4 沉淀完全后，PbSO4 才沉淀；(B)

3、PbSO4 先沉淀，然后 PbSO4 和 PbCrO4 共沉淀；(C) PbSO4 和PbCrO4 共沉淀；(D) PbSO4 先沉淀，后转变为PbCrO4 沉淀。6. 具有 1s22s22p63s23p4 电子构造的原子是：(A) Mg(B) Fe(C) Cr(D) Al(E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) Ag(CN)2-(B) Zn(CN)42-(C) Cu(NH3)4+(D) Cu(CN)2-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属(B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO

4、4和冰 (B) Ca3(PO4)2和冰(C) CaCl26HO 和冰(D) CaF2 和冰210. 常用氧化仲醇(通式 R2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物(B) 体型高聚物g(C) T 较高的非晶态高聚物(D) T 较低的非

5、晶态高聚物gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 Sm = 0(B) 一切单质的 Sm = 0(C) 对孤立体系而言，DrSm 0 的反响总是自发进展的。(D) 在一个反响过程中，随着生成物的增加，熵变增大。15. 从化学动力学看，一个零级反响，其反响速率应当：(A) 与反响物浓度呈反比(B) 随反响物浓度的平方根呈正比(C) 随反响物浓度的平方呈正比(D) 与反响物浓度呈正比(E) 不受反响物浓度的影响16. 有两个平行反响 A B 和 A C，假设要提高B 的产率，降低 C 的产率， 最好的方法是：(A) 增加 A 的浓度(B) 增加 C 的浓度(C)

6、 把握反响温度(D) 选择某种催化剂填空题太多了，记得不是很清楚。有个写水解方程式的，BiO2 的水解式，有问最强的氧化剂的，有让写PoPs 的英文的全称的，高聚物的定义的，还有推断化学腐蚀的。简答题三个；一个是写过渡状态理论和碰撞理论的活化能定义的区分的，一个是由电动势来推断复原性强弱的，还有一个是写温室效应的！计算题比较简洁，一个算 PH 的，一个化学平衡的，还有一个忘了！水处理选择题十几个吧，填空题四五个，简答三个，计算一个。选择题主要考理解的，由计算的，考过 COD 和 BOD 的关系，挥发性有机物的种类，计算沉淀池的面积和有效高度等。填空考根本概念，什么生物处理分哪两类，水体净化的过

7、程，污泥稳定分哪两类等。固废两道简答，一道是说明堆肥化和厌氧消化的优缺点，一道是说出废纸燃烧发电和回收造纸的优劣。一道计算：一道算减量化改造的成原来比较方案的问题。同济大学环境工程专业 2023 年硕士入学考试初试试题一般化学局部75 分一选择题2011. 对于一个确定的化学反响来说，以下说法中正确的选项是：(A) D G 越负，反响速率越快(B) D S 越正，反响速率越快rmr m(C) D H 越负，反响速率越快(D) 活化能越小，反响速率越快反响 A + BC + D 为放热反响，假设温度上升 10，其结果是：2rm(A) 对反响没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不转变反响速率

8、(D) 使平衡常数削减3. 能量守恒定律作为对化学反响的应用，是包含在下面哪位科学家所觉察的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot)(B) 盖斯(Hess)(C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E) 傅里叶(Fourier) 4 298 K 时，2NH3(g) N(g) + 3H2(g) D Hr = 92.2 kJmol-1m2H (g) + 1/2O (g) H O(g)D H = -241.8 kJmol-1222rm4NH (g) + O (g) 4N (g) + 6H O(g)D H = -905.5 kJmol-13则 NO(g)的D

9、 Hf2O2rm 等于：m(A) 92.2 kJmol-1(B) -92.2 kJmol-1(C) -709.8 kJmol-1(D) 360.8 5假设配制一样摩尔以下物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3(C) K2SO4(D) C6H5SO3H(E) CaCl2 6比较以下各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点 218) (B) 联二苯(熔点 69) (C) 萘(熔点 80) (D)菲(熔点 100) 7水、HAc、HCN 的共轭碱的碱性强弱的挨次是：(A) OH- Ac- CN-(B) CN- OH- Ac-(

10、C) OH- CN- Ac-(D) CN- Ac- OH-8. 在酸性条件下，以下各电对的电极电位值为 E(IO/I-) = +1.08 V，E(IO/IO-)224= +1.14 V，E(IO/I ) = +1.19 V，E(SO 2-/SO 2-) = +0.17V，E(I3/I-) = +0.53V。假设用亚硫酸盐复原碘酸根离子，IO 可能的复原产物是：(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-9. 当溶液的 pH 值为 5 时，以下哪种离子已完全沉淀：(：K(Al(OH) ) =sp35.010-33 ， K(Cu(OH) )=1.610-19 ， K (Zn(OH)=4.

11、510-17 ，sp2sp2K (Mn(OH) ) = 2.010-13，K (Mg(OH) ) = 8.910-12)sp2sp2(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10. 有关“镧系收缩”的以下陈述中，正确的选项是：(A) f 区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta 的原子半径相近，它们的分别困难(E) 除 f 区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象1

12、1. 以下表达中，哪一个是正确的陈述？(A) 金属的离子半径和它的原子半径一样 (B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径12. 基态时，28 号元素的核外电子构型是： (A)1s22s22p63s23p63d10(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s2(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1 13在以下氢化物中，按其沸点由高到低的挨次

13、，正确的选项是：(A) H2O H2S H2Se H2Te(B) H2O H2Se H2S H2Te(C) H2O H2Se H2Te H2S(D) H2O H2Te H2Se H2S 14以下有碱土金属氢氧化物的表达正确的选项是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15. 在空气中放置以下制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 16有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质

14、和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿17. 下面哪一种为 2-甲基戊醇-3 脱氢的主要产物？(A) 2-甲基戊烯-1(B) 2-甲基戊烷(C) 2-甲基-2-戊烯(D) 2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18. 在以下化合物中，最简洁和气态溴发生反响的是：(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H219. 在以下高聚物的合成反响中，不属于加聚反响的是：(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS 树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树脂20. 自然橡胶是什么的聚合物？(A) 乙烯 (B) 丙烯 (

15、C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯二、 填空题2011. 尼龙是和的共聚物。2. 2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有个碳原子数。3. 按 IUPAC 法，具有 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2 构造的链烷的名称是。4. 砒霜的正确的分子式应当是。5. Pb(N O3)2 的热分解反响式是：；NH4NO3 的热分解反响式是：。6. 在晶体 CuSO45H2O 中，中心离子铜的配位数为。7. 最硬的金属是：。8. Co2+离子的价层电子构型的是：。9. 由偶极诱导产生的分子间作用力称为：。10. 协作物 K2Zn(OH)4的名称是：。11. 常用的两种甘汞电极分别是1,

16、(2) , 其电极反响为，常温下两种甘汞电极的电极电势大小挨次为。12. 打算原子等价轨道数目的量子数是，打算多电子原子的原子轨道能量的量子数是。13. 形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。三简答题721. 解释以下问题CCl4 是液体，CH4 和 CF4 是气体，而 CI4 是固体。2. 用反响式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。四计算题731 HC H (l),298K = 49.10kJmol-1， HC H (g),298K =226.73fkJmol-1；m6 6fm2 2S C H (l),298K=173.40 Jmol-1 K-1， S C H (g),29

17、8K=200.94 Jmol-1 K-1 。m6 6m2 2试推断：反响 C6H6(l) = 3 C2H2(g)在 298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反响温度。2求把 0.10 dm-3，0.20 mol dm-3HAc 与 0.050 dm -3，0.20 mol dm-3NaOH 溶液混后的值：K HAc)1.810-5.a (3将铜片插入盛有 0.5molL1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5molL1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1） 写出原电池符号；（2） 写出电极反响式和电池反响式；（3） 求该电池的电动势水污染把握工程局部45 分 一 选择题

18、1011. 关于 Km 的说法正确的选项是A 与酶的性质有关、与浓度无关； B 与酶的性质无关、与浓度有关； C 与酶的性质有关、与浓度有关； D 与酶的性质无关、与浓度无关；2. 颗粒在污泥浓缩池中A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成层沉淀 D 压缩沉淀3. 好氧塘内塘水的溶解氧与 pH 值昼夜变化的规律是。A. 白天溶解氧与 pH 值下降，晚上上升；B. 白天溶解氧与 pH 值上升，晚上下降； C白天溶解氧下降，pH 值下降，晚上溶解氧上升，pH 值上升； D白天溶解氧上升，pH 值上升，晚上溶解氧下降，pH 值下降；4. 处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为。A1-3minB. 3

19、-5minC. 4-6minD. 6-8min5. 一般活性污泥法承受活性污泥的作为工作阶段。A. 对数增长期B.减速增长期C 内源呼吸阶段D.其他阶段6 废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长生殖最适宜的温度范围是。 A20左右B 20-37C 25-40D 35-387. 可以省去鼓风机进展曝气的形式是A集中板曝气B 穿孔曝气C竖管曝气D射流曝气8. 好氧生物处理的溶解氧一般把握在。A 1-3mg/LB 2-4mg/LC 4-5mg/LD 5-6mg/L9. 在活性污泥系统中，二沉池的作用是。A 泥水分别B回流活性污泥C 泥水分别和回流活性污泥D降解有机物10. 以下说法不正确的选项是A

20、 可降解的有机物一局部被微生物氧化，一局部被微生物合成细胞B BOD 是微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段D BOD 是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二 填空题611. 沉淀的四种类型为、。2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于的程度。3. 活性污泥微生物最适宜的 pH 值范围是。三 简答题三 简答题18 分1. 如何从抱负沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？62. 活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。6 分3. 同步脱氮除磷的 bardenpho 工艺流程图？各段的作用？6 分 四 计算题11 分

21、一平流沉淀池，澄清区面积为 204m2，流量为 Q=120m3/h。假设将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的 6.5 倍，其他条件不变。求需要装多少块斜板？斜板长 L=1.2m，板厚无视不计，宽 B=0.8m，板间距d=0.1m,板与水平夹角为60固体废物治理局部30 分1. 在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先承受风险评价方法和生命周期评价？2. 对生活垃圾实施分类收集的治理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？3. 分析争辩将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。参考答案普化局部一1 D2 D3 B4 A5 B6 B7 C8 D9 A10 D11 E12 D1

22、3 D14C15 D16 D17 C18 E19 E20 E二1己二胺-1，6 和乙二酸21032,3,3-三甲基戊烷4As4O652Pb(NO3)2 2PbO + 4NO + O2222DNH4NO3667铬83d7 D N O + 2H O9. 范德华力10. 四羟基合锌(II)酸钾11. 标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl , E (1) E (2)12. 具有空的价轨道、有孤对电子；13m ，n、l 。三1(1)CCl4、CH4、CF 、CI4 均为正四周体构造的非极性分子，在通常状况下，4它们的聚拢状态依据它们的分子间作用力的强弱，分别

23、表现为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4 的分子量分别为 16、88、154、520，色散力依次增大，其中 CH4、CF4 的分子量较小，表现为气体，CCl4 的分子量较大，表现为液体，CI4 的分子量大，表现为固体。2 析氢腐蚀在酸性条件下发生阴极：2H+ + 2e = H2在 Fe3C 上进展 阳极：Fe = Fe2+ + 2eFe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+总反响： Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2吸氧腐蚀在碱性条件下发生阴极：O2 + H2O + 4e = 4OH-阳

24、极：2Fe = 2Fe2+ + 4e总反响： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2四1. 解：依据吉布斯亥姆霍兹公式 GrmT= Hrm(T)-T Srm(T) Grm298K= Hrm(298K)-T Srm(298K)而 H(298K) = 3 HC H (g),298K HC H (l),298Krmfm2 2fm6 6= 3226.73 kJmol-1 149.10kJmol-1= 631.09kJmol-1 S (298K) = 3 S C H (g),298K S C H (l),298Krmm2 2m6 6= 3200.94 Jmol-1 K-1 1173.40

25、Jmol-1 K-1= 429.42 Jmol-1 K-故 Grm发。298K= 631.09 kJmol-1 298.15K429.4210-3 kJmol-1 K-1= 503.06 kJmol-10正向反响不自发假设使 GrmT= Hrm(T)-T Srm(T)0 ，则正向自发。又由于 Hrm、 Srm随温度变化不大，即 GrmT Hrm(298K)-T Srm(298K) 0则T631.09 kJmol-1/429.42 10-3 kJmol-1 K-1=1469.6K故最低反响温度为 1469.6K。2. 解：混合后发生反响: HAc + NaOH = NaAC + H2O反响后剩余

26、 HAc 及生成 NaAC 的浓度为：c(HAc) 则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：1.710-3moldm-3 0.83解： 1Cu | Cu 2+ (0.5 molL1) | Ag + (0.5 molL1) | Ag2 正极反响Ag+ + eAg负极反响Cu 2+ +2eCu2得电池反响式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+3E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2+ /Cu)= j(Ag +/Ag)+0.0592lgAg +j(Cu 2+ /Cu) lgCu 2+=0.7996+0.0592lg0.50.3402 lg0.5=0.4505(V)水污染把握一 1.A2

27、.D3.D4.A5. C6. D7.D8. B9.D10. C二1 自由沉淀，絮凝沉淀，成层沉淀 压缩沉淀2 2mg/L 3 6.58.5三1 答：由于通过抱负沉淀池的理论分析存在 H/u=L/v，即 u/v=H/L。假设将水深为 H 的沉淀池分隔成几个水深为 H/n 的沉淀池，则当沉淀池长度为原沉淀区长度的 1/n 时，就可处理与原来的沉淀池一样的水量，并到达完全一样的处理效果。这说明，削减沉淀池的深度，可以缩短沉淀时间，因而削减沉淀池的体积， 也就可以提高沉淀效率，为便于排泥将隔板倾斜放置 602. 答：活性污泥法是依靠生物污泥对 BOD 的去除的，进水所带的生物量有限，故应从二次沉淀池分

28、别出的污泥中回流，一局部进曝气池，回流比的大小取决于曝气池的污泥浓度 Xr，依据进出曝气池污泥平衡 r=(Xr-X)/X.3. 答：工艺如图。（1） 缺氧池 1：首先是脱氮，通过好氧 1 的内循环去除含硝酸盐的氮；其次是回流剩余污泥释放磷；（2） 好氧池 1：首先去除 BOD5，其次是硝化，但是由于 BOD 浓度还比较高， 产生的硝酸盐很少；然后是聚磷菌对磷的吸取，但是由于硝酸盐的存在，吸取磷的效果也不好；（3） 缺氧池 2：脱氮和释磷，以脱氮为主；（4） 好氧池 2：吸取磷；进一步硝化；进一步去除 BOD5；吹脱氮气；（5） 二沉池：泥水分别，污泥回流四解：平流池 A=204=80m2，q=

29、Q/A=120/80=1.5(m3/m2.h)斜板池 q=6.5Q/At 即 1.5=6.5120/AtAt=520m2斜板总面积 设斜板池总面积数为 n则 nLBcos60+dB=At n(1.20.8cos60+0.10.8)=520n=929(单元数)故板数=n+1=930块固体废物局部1. 答：在分析危急废物燃烧厂可能的事故点及其消灭几率时，应优先承受风险评价方法。在比较商品不同包装方式的生态影响，确定不同的处理方式，处理单位质量废物的主要过程，应优先承受生命周期评价。2. 答：合理：为人类的日常生活效劳；不合理：固体废物的性质与工业固体废物的性质相像。2023 年同济大学环境工程考研

30、真题回忆版 填空题20 个空，每个 1 分、简答题5 个、计算题4 道1、150ml，密度为 1.2g/ml 质量分数为 32%的硝酸，参加 580ml 水后，得到密度为 1.05g/ml的硝酸，问硝酸的摩尔浓度是 ，质量分数是(数据可能有错误，题目是这样的) 2、水在正常状况下到达沸点，G0，0，=0，SH3、HClO,HClO3,HClO5,HClO7,哪个酸性最强 ，哪个氧化性最强4、用于导电的材料是什么 和，其纯度到达 99.9 和 99.55、CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，参加 Ba2+，由于生成了 平衡向移动6、Pt(NH3)2(C2O4)，中心离子 。配体，配位原

31、子 ，配位数7简答题：1 分散体系分哪几种，雾霾属于哪一种2 简述分子间力与氢键，并说明他们对物质的性质的影响3 简述蛋白质的构造特点4 对有机物的构造分析中，波普分析方法有哪些 5 热力学第肯定律和其次定律的实质是什么计算题1 0.1mol 的氢气和 0.05mol 的氧气在一个体积为 V有具体数值的的容器里面点燃， 并完全反响，并降温到 T温度，具体数值，并了水蒸气在 T 下的饱和蒸汽压， 让你计算容器的压力和水蒸气的物质的量2 沉淀平衡：了两种阳离子的浓度，然后再向里面添加阴离子，问这两种阳离子能不能实现分别3 电化学；这题比较根底，4 化学动力学：娴熟运用公式P441-60 C 组选择题1. 设沉砂池但不设初沉池，其中不易降解的有机物会以什么样的形式去除2. 慢速渗滤系统简洁题1. 设计一个运用经济手段实施垃圾分类的流程，并简述其作用机制62. 表达三种水污染物理处理工艺，原理和主要去除对象(6)