2023届高考化学专项练习易错点16物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题含解析.pdf

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1、2023 届高考化学专项练习届高考化学专项练习易错点易错点 16物质的分离、提纯与检验易错点物质的分离、提纯与检验易错点易错题【易错题【01】物质分离、提纯的区别】物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯及其操作要求。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。提纯的“四个原则”及“四个必须”“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的

2、先后顺序。易错题【易错题【02】结晶与重结晶】结晶与重结晶(1)结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法使溶质结晶析出。控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大晶体。(2)重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行多次重结晶。易错题【易错题【03】分离提纯题的答题步骤】分离提纯题的答题步骤（1）确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶

3、解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。（2）选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或 U 形管。（3）综合分析筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。易错题【易错题【04】物质除杂方法的选择】物质除杂方法的选择原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网吸收法COCO2NaOH 溶液洗气CO2CO灼热 CuO转化法CO2H

4、2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和 NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和 NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤Fe2O3Al2O3过量 NaOH 溶液过滤Al2O3SiO2盐酸；氨水过滤、灼烧NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3Fe过滤乙烷乙烯溴水洗气乙醇水新制 CaO蒸馏乙烯SO2NaOH 溶液洗气溴苯溴NaOH 溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液易错题【易错题【05】物质检验的干扰与排除物质检验的干扰与排除(1)离子检验中的常见干扰

5、因素以及排除措施。待检离子干扰离子排干扰措施Cl-SO42加过量的 Ba(NO3)2溶液CO32加稀硝酸酸化OH-SO42CO32加盐酸酸化SO32Ag+SO32CO32加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO32SO32加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中(2)气体检验中干扰因素的排除。气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在 SO2存在的条件下检验 CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验 CO2。与此类似的还有检验实验室制取

6、的乙烯中含有 SO2等。易错题【易错题【06】实验操作、现象与结论实验操作、现象与结论实验操作及现象结论判断解释用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错误NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错误NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，

7、不加热时NH3不会挥发出来用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2错误O3、Cl2也能使品红褪色向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错误若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错误碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟

8、产生X一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不沉淀到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错误NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgO

9、H极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了 O210.实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是A装置中依次盛装的药品是无水2CaCl、碱石灰、碱石灰B需测定装置实验前后的质量和装置实验前后的质量C反应生成的氢气未能全部转化成水D实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响11.试剂级 NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3

10、+、SO24等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)焙炒海盐的目的是_。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤 1BaCl2溶液SO24步骤 2_步骤 3_(3)操作 X 为_。(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。试剂 a 为_。相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是_。对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl 晶体的析出，其原因是_。(5)已知：CrO24+Ba2+=BaCrO4(黄色)CrO24+3Fe2+8H+=Cr3+3Fe3+4H2O设

11、计如下实验测定 NaCl 产品中 SO24的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品 m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 c1molL-1BaCl2溶液 V1mL稍显浑浊目的：_。继续滴加过量 c2mol L-1K2CrO4溶液 V2mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的 Ba2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用 c3molL-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗 FeSO4溶液V3mL结论：SO24的质量分数为_。(列算式)12.2020 年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种

12、高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 ClO2制备方法，其中一种是用 NaClO3与 CH3OH在催化剂、60C 时，发生反应得到 ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用 CO2或空气稀释到 10%以下，实验室也常用稳定剂吸收 ClO2，生成 NaClO2，使用时加酸只释放出 ClO2一种气体；ClO2与KI 反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；有关物质沸点如下表：物质CH3OHHCOOH ClO2沸点64.7 C 100.8 C.11 C请回答：（1）仪器 d 的名称是

13、_，仪器 b 的作用是_。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2的化学方程式_。（3）在 ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是_。（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_。（5）NaOH 吸收 ClO2尾气，生成物质的量为 1：1 的两种阴离子，一种为 ClO2-，则另一种为_。（6）自来水厂用碘量法检测水中 ClO2的浓度，其实验操作如下：取 200.0mL 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00m

14、LNa2S2O3标准溶液，测得该水样中 ClO2的含量为_mg/L(保留一位小数)。13.碘酸钙Ca(IO3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取 Ca(IO3)2的流程如图所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。当观察到三颈瓶中_现象时，停止通入氯气。“转化”时发生反应的离子方程式为_。(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、_。(3)采用冰水浴的目的是_。(4)有关该实验说法正确的是_。A适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分B“

15、调 pH=10”后的溶液中只含有 KIO3和 KOHC制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品 0.2500g，加酸溶解后，再加入足量 KI 发生反应IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入 23 滴_作为指示剂，用 0.000molL-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O23=2I-+S4O26)至终点，消耗 Na2S2O3溶液 30.00mL。达滴定终点时的现象是_。14.LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料(1)以 LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取 LiFePO4/C 电极的过程如下：步骤：准确称量

16、 18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和 75 mL H3PO4溶液(含溶质 24.50 g)。步骤 2：将 LiOH 置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加 H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至 H3PO4滴加完毕。步骤 3：将 FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得 LiFePO4固体。步骤 4：将 LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到 LiFePO4/C。步骤 2 向三颈烧瓶中通入 N2的目的是_，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有_。步骤 3 发生反应的化学方程式为_

17、。(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成 LiCl、FeCl2、FeCl3和 H3PO4；pH3.2 时，Fe3沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和 FePO4)制取 Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入 NaOH 溶液至不再产生气泡，过滤，_，过滤、洗涤，低温干燥得 Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液)易错点易错点 16物质的分离、提纯与检验易错物质的分离、提纯与检验易错点点易错题【易错题【01】物质分离、提纯的区别】物质分离、提纯的区别(1)物质的分

18、离。将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯及其操作要求。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。提纯的“四个原则”及“四个必须”“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。易错题【易错题【02】结晶与重结晶】结晶与重结晶(1)结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采

19、用降温的方法使溶质结晶析出。控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大晶体。(2)重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行多次重结晶。易错题【易错题【03】分离提纯题的答题步骤】分离提纯题的答题步骤（1）确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。（2）选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合

20、适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或 U 形管。（3）综合分析筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。易错题【易错题【04】物质除杂方法的选择】物质除杂方法的选择原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网吸收法COCO2NaOH 溶液洗气CO2CO灼热 CuO转化法CO2H2SCuSO4溶液洗气CO2HCl饱和 NaHCO3溶液洗气SO2HCl饱和 NaHSO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气炭粉MnO2浓盐酸(加热)过滤Fe2O3Al2O3过量 NaOH 溶液过滤

21、Al2O3SiO2盐酸；氨水过滤、灼烧NaHCO3溶液Na2CO3CO2转化法FeCl3溶液FeCl2Cl2转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3Fe过滤乙烷乙烯溴水洗气乙醇水新制 CaO蒸馏乙烯SO2NaOH 溶液洗气溴苯溴NaOH 溶液分液乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液易错题【易错题【05】物质检验的干扰与排除物质检验的干扰与排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。待检离子干扰离子排干扰措施Cl-SO42加过量的 Ba(NO3)2溶液CO32加稀硝酸酸化OH-SO42CO32加盐酸酸化SO32Ag+SO32CO32加盐酸后将产生的气体通入品红

22、溶液中CO32SO32加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中(2)气体检验中干扰因素的排除。气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在 SO2存在的条件下检验 CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验 CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有 SO2等。易错题【易错题【06】实验操作、现象与结论实验操作、现象与结论实验操作及现象结论判断解释用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+错误NaOH

23、焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错误NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体将某气体通入品红溶液中，

24、品红褪色该气体一定是SO2错误O3、Cl2也能使品红褪色向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错误若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl2也会有白色沉淀产生往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错误碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解错

25、误稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+正确Fe2+的检验方法正确溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错误NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有

26、少量 Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了 O210.实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是A装置中依次盛装的药品是无水2CaCl、碱石灰、碱石灰B需测定装置实验前后的质量和装置实验前后的质量C反应生成的氢气未能全部转化成水D实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响11.试剂级 NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO24等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)焙炒海盐的目的是_。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤 1BaCl2溶液SO

27、24步骤 2_步骤 3_(3)操作 X 为_。(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl结晶析出。试剂 a 为_。相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是_。对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl 晶体的析出，其原因是_。(5)已知：CrO24+Ba2+=BaCrO4(黄色)CrO24+3Fe2+8H+=Cr3+3Fe3+4H2O设计如下实验测定 NaCl 产品中 SO24的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品 m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 c1molL-1BaCl2溶液 V1mL稍显浑浊目的：_。继续

28、滴加过量 c2mol L-1K2CrO4溶液 V2mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的 Ba2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用 c3molL-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗 FeSO4溶液V3mL结论：SO24的质量分数为_。(列算式)12.2020 年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 ClO2制备方法，其中一种是用 NaClO3与 CH3OH 在催化剂、60C 时，发生反应得到 ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进

29、行了研究。已知：ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用 CO2或空气稀释到 10%以下，实验室也常用稳定剂吸收 ClO2，生成 NaClO2，使用时加酸只释放出 ClO2一种气体；ClO2与 KI 反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；有关物质沸点如下表：物质CH3OHHCOOH ClO2沸点64.7 C 100.8 C.11 C请回答：（1）仪器 d 的名称是_，仪器 b 的作用是_。（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2的化学方程式_。（3）在 ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是_。（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施

30、是_。（5）NaOH 吸收 ClO2尾气，生成物质的量为 1：1 的两种阴离子，一种为 ClO2-，则另一种为_。（6）自来水厂用碘量法检测水中 ClO2的浓度，其实验操作如下：取 200.0mL 的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，达到滴定终点时用去 20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中 ClO2的含量为_mg/L(保留一位小数)。13.碘酸钙Ca(IO3)2是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降

31、低而减小。实验室制取 Ca(IO3)2的流程如图所示：已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。当观察到三颈瓶中_现象时，停止通入氯气。“转化”时发生反应的离子方程式为_。(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、_。(3)采用冰水浴的目的是_。(4)有关该实验说法正确的是_。A适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分B“调 pH=10”后的溶液中只含有 KIO3和 KOHC制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品 0.2500g，加酸溶解后，再加入足量 KI 发生反应 IO3+5I-+6H+=3I2+

32、3H2O，滴入 23 滴_作为指示剂，用 0.000molL-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O23=2I-+S4O26)至终点，消耗 Na2S2O3溶液 30.00mL。达滴定终点时的现象是_。14.LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料(1)以 LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C 电极的过程如下：步骤：准确称量 18.00 g LiOH、38.00 g FeSO4和 75 mL H3PO4溶液(含溶质 24.50 g)。步骤 2：将 LiOH 置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液

33、漏斗中滴加 H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至 H3PO4滴加完毕。步骤 3：将 FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得 LiFePO4固体。步骤 4：将 LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到 LiFePO4/C。步骤 2 向三颈烧瓶中通入 N2的目的是_，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有_。步骤 3 发生反应的化学方程式为_。(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成 LiCl、FeCl2、FeCl3和 H3PO4；pH3.2 时，Fe3沉淀完全。完善由某废旧电极材料

34、(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取 Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入 NaOH 溶液至不再产生气泡，过滤，_，过滤、洗涤，低温干燥得 Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液)参考答案参考答案1.D【解析】除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量 CO2气体，结晶，过滤，A 项错误；制备无水 AlCl3时，应将 AlCl3溶液在 HCl 氛围中蒸发，B 项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C 项错误；鉴别 NaBr 和 KI 溶液，分别加新制氯

35、水后，用 CCl4萃取，Br2的 CCl4溶液呈橙色，I2的 CCl4溶液呈紫红色，D 项正确。答案：D2.B【解析】灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，A 错误；抽滤能加快过滤的速度，操作使用抽滤装置比用过滤装置效果好，B 正确；乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，C 错误；操作为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，D 错误。3.A【解析】MgCl2和 AlCl3均与氢氧化钠溶液反应，过量 NaOH 溶液不能用于除去 MgCl2溶液中的 AlCl3杂质，错误；FeSO4与铁粉不反应，CuSO4与铁粉反应生成单质铜和 FeSO4，则过量铁粉可以除去 FeSO4溶

36、液中的 CuSO4杂质，正确；CO2和 SO2均为酸性气体，都与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，错误；NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，直接加水溶解过滤，再蒸发结晶即可除杂，加入稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，引入新杂质，不能达到除杂目的，错误。4.C【解析】A 项，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故 A 错误；B 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故 B错误；C 项，铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故 C 正确；D 项，铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨

37、气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故 D 错误；故选 C。5.C【解析】A.将苯滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A 错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了 HCl 导致溶液显酸性，B 错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C 正确；D.取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解,溶液中不一定含有 SO42-，也可能含有 Ag+，D 错误。答案：C6.B【解析】粗溴苯加水，操作是分液，有机层加 NaOH 溶液，操作是分液，有

38、机层加水，操作是分液，有机层加无水氯化钙干燥，操作是过滤，有机层，操作是蒸馏，得到苯和溴苯。A水层中加入 KSCN 溶液变红只能说明溶液中含有 Fe3+，故 A 错误；B水层中是 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故 B 正确；C操作是分液，操作是蒸馏，故 C 错误；D操作是分液，操作是过滤，都用到烧杯，故 D 错误。7.D【解析】通入过量 Cl2后发生反应 Cl2+2KI=I2+2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的 I2，萃取后，上层为有机相，主要含苯和 I2，下层为无机相，主要含 KCl、KNO3、H2O 等物质，经过蒸馏操作（步骤 2）可初步实现苯和 I2的分离，粗碘经过

39、升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得 KNO3晶体。由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机相，A 正确；步骤 2 分离得到的苯可在步骤 1 中循环使用，B 正确；受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C 正确；由于KNO3溶解度随温度变化幅度较大，故制备 KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D 错误。8.C【解析】恒温 60可以用水浴加热来稳定温度，A 项正确；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤饼未洗涤干净，反之

40、，洗涤干净，B 项正确；焙烧过程温度较高，不能使用蒸发皿，应选用坩埚，C 项错误；还原过程中，NiO+H2550Ni+H2O；CuO+H2550Cu+H2O，D 项正确。9.D【解析】向 KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生 I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2I2，Br2I2，但不能比较 Br2与 Cl2的氧化性强弱，A 错误；玻璃中含有 Na 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含 Na 元素，B 错误；应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液

41、的 pH 来判断 H2CO3、CH3COOH 的酸性强弱，C 错误；氧气有助燃性，把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明 Na2O2与水反应产生了 O2，D 正确。10.A【解析】启普发生器中 Zn 和盐酸反应制取氢气，用碱石灰吸收水分和挥发出的 HCl，中氢气与灼热的氧化铜反应，装有无水硫酸铜用于检验生成的水，装有碱石灰用于防止空气中的水蒸气干扰实验。是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A错误；利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系

42、来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，B 正确；排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以 C 正确；利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响，D 正确。11.(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小(2)NaOHMg2+和 Fe3+Na2CO3Ba2+和 Ca2+(3)蒸发浓缩(4)浓硫酸可平衡压强，使液体

43、顺利滴下 增大与浓硫酸的接触面积，使产生 HCl气体的速率加快(5)使 SO24完全沉淀11233121(c V-c V9.6+c V)m3%【解析】海盐经过焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，之后溶解，加入氯化钡除去硫酸根，加入 NaOH 除去 Mg2+和 Fe3+，再加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，之后过滤取滤液，蒸发浓缩得到饱和溶液，KCl 的溶解度比 NaCl 大，所以通入 HCl 气体结晶得到 NaCl。(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；(2)根据分析可知步骤 2 可以加入 NaOH 溶液除去 Mg2+和 Fe3+，步骤 3 加入 Na2CO3

44、除去 Ba2+和Ca2+(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+)；(3)根据分析可知操作 X 为蒸发浓缩；(4)实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取 HCl 气体，所以试剂 a 为浓硫酸；仪器 1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生 HCl 气体的速率加快，从而加快 NaCl 晶体的析出；(5)步骤中加入过量的氯化钡溶液，目的是使 SO24完全沉淀，之后再加入过量的 K2CrO4溶液沉淀过量的 Ba2+，然后用 FeSO4溶液滴定剩余的 CrO24，根据方程式可知 n剩(CrO

45、24)=13c3V310-3mol，则 n剩(Ba2+)=n总(CrO24)-n剩(CrO24)=(c2V210-3-13c3V310-3)mol，所以 n(SO24)=c1V110-3mol-(c2V210-3-13c3V310-3)mol=(c1V1-c2V2+13c3V3)10-3mol，SO24的质量分数为31122-11331(c V-c V+c V1)mol 96g mol1000%m3g=11233121(c V-c V9.6+c V)m3%12.（1）分液漏斗；导出 ClO2气体，冷凝回流 CH3OH（2）CH3OH4NaClO32H2SO4?催化剂4ClO2HCOOH2Na2

46、SO43H2O（3）4H5ClO2Cl4ClO22H2O（4）水浴加热（5）ClO3（6）135.0【解析】(1)b 仪器为球形冷凝管，三颈烧瓶中的反应物有甲醇，加热时易挥发，B 作用是冷凝回流甲醇，使反应更充分，另外反应产生的 ClO2通过仪器 b 进入下一装置，故还有导气作用；(2)制备 ClO2是由 NaClO3、CH3OH 和 H2SO4反应而来，而 CH3OH 被氧化为 HCOOH,根据电子守恒可知方程为CH3OH4NaClO32H2SO44ClO2HCOOH2Na2SO43H2O；(3)将盐酸加入被稳定剂吸收的 ClO2 中，可将 ClO2 释放出来，离子方程式为4H+5ClO2-

47、=Cl-+4ClO2+2H2O；(4)生成 ClO2的温度在 60C，装置甲直接加热，无法控制温度，故应用水浴加热；(5)根据歧化反应的原理可知，Cl 原来为+4 价，反应后既有升价又有降价，故另一种产物为 ClO3；(6)所用 Na2S2O3的物质的量为 0.1 mol/L0.02L=0.002mol，根据 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-和2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 可知，10S2O32-5I22ClO2，消耗的 ClO2 的物质的量为?0.002mol=0.0004mol，ClO2 的含量为?祴?4mol?t祴?g?mol?祴2L=0.135g/L

48、=135mg/L。甲醇与氯酸钠在硫酸的作用下发生反应 CH3OH4NaClO32H2SO44ClO2HCOOH2Na2SO43H2O，生成的 ClO2 用稳定剂吸收，生成 NaClO2，将盐酸加入被稳定剂吸收的 ClO2 中，可将 ClO2 释放出来,4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O，与淀粉-KI 反应，2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，生成的 I2使淀粉变蓝，最后用 NaOH 吸收未反应的ClO2。13.(1)紫红色接近褪去I2+5Cl2+6H2O=2IO3+10Cl-+12H+(2)分液漏斗(3)降低碘酸钙的溶解度使其析出，便于后续分离(4)AC(5

49、)淀粉溶液滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色刚好褪去 30s 内不恢复【解析】在转化过程中，I2被 Cl2氧化为 HIO3，Cl2自身被还原为 HCl，HIO3、HCl 易溶于水，不溶于有机溶剂，经过分液操作可实现 HIO3、HCl 与 CCl4的分离，HIO3、HCl 溶液进入第三步与 KOH 反应生成 KIO3、KCl，加入 CaCl2后，经过冰水浴操作析出溶解度较小的Ca(IO3)2。(1)随着反应的进行，I2逐渐转化为无色的 HIO3，当紫红色接近消失时，说明反应基本完成，此时可停止通入氯气，故此处填：紫红色接近褪去；由分析知，I2被 Cl2氧化为 HIO3，Cl2自身被还原为 H

50、Cl，初步确定反应为：I2+Cl2HlO3+HCl，根据元素守恒知方程式左边需添加 H2O，结合得失电子守恒配平得方程式为：2223I+5Cl+6H O=2HIO+10HCl，HIO3、HCl 为强酸，可拆写成离子，改写后对应离子方程式为：3-+222I+5Cl+6H O=2IO+10Cl+12H；(2)由分析知，分离时的操作为分液，所需仪器有烧杯、分液漏斗，故此处填分液漏斗；(3)根据流程知，最终目的为获得 Ca(IO3)2，且 Ca(IO3)2的溶解度随温度降低而减小，故采用冰水浴的目的为：降低 Ca(IO3)2的溶解度，促进其析出，便于后续分离；(4)A搅拌可使反应物充分混合，使反应更充