石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学含答案.pdf

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1、石家庄市石家庄市 2023 届高中毕业年级教学质量检测（一）化学届高中毕业年级教学质量检测（一）化学（时间 75 分钟，满分 100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si28Zn65一、单项选择题：一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的 4 个选项中只

2、有一项是符合题目要求的。1兔年春晚满庭芳国色以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是（）。A提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作B铅丹34Pb O中2价Pb与4价Pb的个数比为2:1C以朱砂（主要成分为HgS）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品D赭石（主要成分为23Fe O）可用于制作磁性物质2材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是（）。A聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料B硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳C硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维D纺织行业常

3、用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A25时，1L pH12的2Ba OH溶液中含有OH的数目为A0.01NB1mol白磷4P和28g硅晶体中含有共价键的数目均为A4NC222.4L Cl（标准状况）通入水中充分反应，转移电子的数目为AND0.5mol NO和20.75mol O混合后的分子数目为AN4下列离子方程式正确的是（）。A硅酸钠溶液中通入2CO：232233SiOCOH OHSiOHCOB向烧碱溶液中加入一小段铝片：2242Al2OH6H O2 Al OH3HC溴与冷的NaOH溶液反应：2BrOHBrBrOHD过量铁粉加入稀硝酸

4、中：332Fe4HNOFeNO2H O 5下列说法错误的是（）。A基态铬原子的电子排布式为51Ar 3d 4sB4NH Cl晶体中存在配位键C所有元素中，氟的第一电离能最大D光气2COCl分子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构6下列选项中，陈述、的化学原理相同的是（）。陈述陈述A不能用浓硫酸干燥3NH不能用浓硫酸干燥2H SB高温时用Na与4TiCl反应制Ti高温时用Na与KCl反应制 KC用FeS处理含2Cu的废水用含氟牙膏预防龋齿D向3NaHCO溶液中滴加3AlCl溶液，产生白色沉淀向3NaHCO溶液中滴加2CaCl溶液，产生白色沉淀74-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中

5、间体，其结构简式如下：关于 4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是（）。A最多有 18 个原子共平面B不能发生消去反应C与互为顺反异构体D最多可消耗3mol NaOH8下列装置能达到相应实验目的的是（）。A利用甲装置可使Fe粉最终消失得到澄清溶液B利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr生成C利用丙装置可制备3NH并测量其体积D利用丁装置可制备2SO9电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成已二腈24NC CHCN。充电时生成已二睛，放电时生成2O，其中 a、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的2H O会解离出H和OH向两极移动。下列说法正确的是（）。AN 极的电

6、势高于 M 极的电势B放电时，双极膜中OH向 M 极移动C充电时，阴极的电极反应式为2242CHCHCN2e2HNC CHCND若充电时制得241mol NC CHCN，则放电时需生成21mol O，才能使左室溶液恢复至初始状态10某碳碳成键反应的催化剂由3R和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，3R与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（）。AR 位于第四周期A 族BX、Y、Z 的简单氢化物的沸点依次升高C2XQ和2QY的空间结构相同D基团3XZ与碘原子形成的化合物可水解为3XZ H和HIO11 向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容

7、器中分别充入 1mol NO g和 1mol CO g发生反应：222NO g2CO g2COgNg0H，其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除 0 时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足vv乙甲，则下列说法错误的是（）。A甲为绝热容器BNO的平衡转化率：甲乙C除 0 时刻外，任意时刻的压强始终满足pp乙甲D该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能12下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加入适量 2024H SO溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B将盐酸酸化的2CuCl溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿

8、色变为绿色，最终变为蓝色溶液中24CuCl浓度减小，224Cu H O浓度增大C将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁D向35mL FeCl溶液中滴加23Na SO溶液，变红褐色；再滴加36KFe CN溶液，产生蓝色沉淀3Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应13利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和3NaClO；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是（）。A“氧化”时，适宜选择水浴加热方式B若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加C滤渣洗涤后的滤液可送入“还原

9、”工序利用D“还原”时，每生成1mol Ag，理论上消耗2420.5mol N HH O1425时，已知10.1mol L的氨水中存在如下平衡：3232NHaqH O aqNHH O aq1K324NHH O aqNHaqOHaq2K 2H O lHaqOHaqwK下列说法正确的是（）。A反应和互为可逆反应B该氨水中存在4NHH2OHcccC若该氨水中13NHmol Lcx，则112wOHmol LcK K xKD向该氨水中加入硫酸，当244NHSOcc时，溶液呈中性二、非选择题：二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（15 分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品

10、中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：反应回流：向100mL圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入6.1g苯甲酸、20mL95乙醇、25mL环已烷，搅拌均匀后再加入2mL浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流 1.5 小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环已烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集 210213的馏分，得到5.0g产品。可能用到的数据如下：相对分子质量密度3/g cm沸点/水中溶解性苯甲酸1221

11、.266249微溶乙醇460.78978溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环已烷840.77980.8*难溶*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为 62.1。回答下列问题：（1）若用18O标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为_。（2）如果步骤中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为_。（3）步骤中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为_。（4）步骤中“一系列除杂操作”用到的试剂包括 a无水氯化钙 b碳酸钠 c食盐。按照操作先后顺序，应依次加入_（填试剂的字母编号）。操作过程中，当观察到_现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为_。（5）步骤中蒸馏收集产物时，

12、所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和_（填仪器名称）。（6）本实验的产率为_（保留两位有效数字）。（7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是_（填选项字母）。A元素分析仪B质谱仪C红外光谱仪D核磁共振仪EX 射线衍射仪16（15 分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有24Na SO、4ZnSO、24H SO，还含有2Mn、2Co、2Ni、2Cd、2Fe、3Al等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“氧化”时，2Mn、2Fe均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）“调pH”时，所得“滤渣 1”中除含

13、有2MnO和3Fe OH外，还有_。（3）“除镉”时，发生反应的类型为_。（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物其净化原理可表示为：反应时，接受电子对的一方是_；2Co、2Ni能发生上述转化而2Zn不能，推测可能的原因为_。（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_。（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备228Na S O，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_。（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为AN，则该氧化锌晶体的密度为_3g cm（列出计算式即可

14、）。17（14 分）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气（主要成分为CO、2H）制备二甲醚，其主要反应如下：反应：23CO g2HgCH OH g1H反应：33322CH OH gCH OCHgH O g1223.5kJ molH 反应：222CO gH O gCOgHg1341.2kJ molH（1）已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓fmH。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算1H_1kJ mol。物质 CO g 2Hg 3CH OH g1fmkJ molH110.50.0201.2（2）已知GHT S ，G随温度变化的三种趋势如下

15、图中线条所示。能用来表示反应的线条是_（填线条字母）。（3）在Zn Ox催化剂的作用下发生反应，其可能反应机理如下图所示。根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤可描述为_。在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为_（填选项字母）。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率（4）一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入 4mol CO g和 28mol Hg制备二甲醚，4min时达到平衡，平衡时 CO g的转化率为 80，12H1.4mol Lc，且333CH OH2CH OCHcc。04min内，COv_11mol Lmin。反应的平衡常数cK _（保留三位有效数字）。（5）实际

16、工业生产中，需要在 260、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入 0.01mol CO g和 20.02mol Hg，为确保反应的连续性，需向反应釜中以2CO:H1:2nn、进气流量10.03mol min持续通入原料，同时控制出气流量。需控制出气流量小于进气流量的原因为_。学科网（北京）股份有限公司已知出气流量为10.02mol min，单位时间内 CO g的转化率为 60，则流出气体中 2COg的百分含量为_。18（14 分）布洛芬（N）是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所示。已知：回答下列问题：（1）F 的名称为_，其易溶

17、于水的原因为_。（2）AB 的反应类型为_，M 中含有的官能团名称为_。（3）EFC 的化学方程式为_。（4）手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子（N）中存在的手性碳原子个数为_个。（5）苯环上的一氯取代物有两种的 D 的同分异构体有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为3:2:1:1的结构简式_。（6）对甲基苯丙酮（）为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为（无机试剂任选）_。s12023 届石家庄市高三质检一化学试题届石家庄市高三质检一化学试题

18、参考答案参考答案一、单选题（本题包括一、单选题（本题包括 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1D2B3A4B5C6C7B8A9C10D11B12D13D14C二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 58 分）分）15（15 分）分）（1）CO18OC2H5（2 分）（2）冷却后补加（1 分，答案合理即可给分）（3）通过分水器除去产物水，使反应正向进行，提高酯的产率（2 分）（4）bca（2 分，只要有错不得分）不再有气泡逸出（1 分，合理答案即可）降低酯的溶解度，便于后续分液（1 分，答案合理即可给分）（5）温度计、直形冷凝管（2 分，各

19、1 分）（6）67（2 分）（7）A（2 分，只要有错不得分）16（15 分）分）（1）1:2（2 分）（2）Al(OH)3、CaSO4（2 分，漏写得 1 分，错写不得分）（3）置换反应（1 分，答“氧化还原反应”也给分）（4）Co2+、Ni2+（2 分）Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而 Zn2+不能（2 分，合理答案即可）（5）3Zn23CO233H2OZnCO32Zn(OH)2H2O2CO2（2分）（6）Na2SO4+H2SO4电解Na2S2O8+H2（2 分）（7）（2 分）17（14 分）分）（1）-90.7（2 分）（2）c（1 分）（3）H 的

20、电负性大于 Zn 小于 O，吸附在 O2-上的 H 带正电，与 CO 上带负电的 O 结合；吸附在 Zn2+上的 H 带负电，与 CO 上带正电的 C 结合（2 分，合理答案即可）ac（2 分，每个 1 分，只要有错不得分）（4）0.4（2 分）4.67（2 分，有效数字保留错误不得分）（5）因为反应釜要求压强恒定，反应 i 为气体分子数减小的反应（1 分）5%（2 分）18（14 分）分）（1）2,2-二甲基-1,3-丙二醇（1 分）分子中含有羟基，可与水分子之间形成氢键（1 分，未注明氢键因素不得分）（2）取代反应（1 分）酯基 碳氯键（2 分）2（3）+H2O（2 分）（4）1（1 分）

21、（5）5 种（2 分）（1 分）（6）（3 分，合理答案即可）温馨提示：1.3 月 10 号上午 8 点正式开始阅卷，请各校教师按照要求按时阅卷，以保证阅卷进度。2.请各网阅学校至少派一名老师实名加入阅卷群，以“学校+姓名”为昵称，否则不能被批准入群。附：网阅给分方案15 题共题共 15 分分给分点一：（1）-（2）3 分给分点二：（3）2 分给分点三：（4）4 分给分点四：（5）-（7）6 分16 题共题共 15 分分给分点一：（1）-（3）5 分给分点二：（4）4 分给分点三：（5）-（6）4 分给分点四：（7）2 分17 题共题共 14 分分给分点一：（1）-（2）3 分给分点二：（3）4 分给分点三：（4）4 分给分点四：（5）3 分18 题共题共 14 分分给分点一：（1）-（2）5 分给分点二：（3）2 分给分点三：（4）-（5)4 分给分点四：（6）3 分