初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案).pdf

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1、1/8 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A2:1 B4:8 C1:8 D1:16 2电解 54 克水，可得到氢气（）A6 克 B3 克 C1.5 克 D8 克 3化学反应：A+2B=C+D，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得0.4D，则所需 A 的质量为（）A5.6 克 B11.2 克 C14.6 克 D无法计算 4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:17 5用氢气还原+2 价金属氧化物 a

2、克，得到金属 b 克，则该金属的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/b C4b/（ab）Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）AMg BAl CZn DFe 7 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：204 84 克氧气可跟（）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D4 93 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A10 B6 C5 D12 10在化学反应 中，6 克 与足量的 反应后，得 34 克，则化合物中，A、B 两元素

3、质量比（）A17：4 B14：3 C14：7 D14：17 2/8 11用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到 2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2 122.3 克钠、2.4 克镁、2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原 8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A小于 0.2 克 B等于 0.2 克 C大于 0.2

4、 克 15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入 Mg 和 Zn 的质量分别是（）A3 克 Mg，3 克 Zn B1 克 Mg，1 克锌 C7 克 Mg，7 克 Zn D5 克 Mg，5 克 Zn 168 克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（）A56 克 B64 克 C72 克 D60 克 17制取 71 克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（）A30 克 30 克 B30 克 40 克 C31 克 40 克 D40 克 31 克 二、填空题 112.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的

5、质量为 10.7 克。则其中 是_，分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的 Mg、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解 10 克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为 16，铁的原子量是 3/8 _。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4 克铜，共用去氢气 0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题 226 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（

6、W）？4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为 8.4g，求原混合物中 CuO 的质量分数。五、创新题 2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中 N 呈3 价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于 20g B小于 20g C大于 20g D以上情况都可能 4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到 30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含 a 克，加热分解完全后，的质量是 2a 克。则原混

7、合物中 和 的质量比约为（）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：1 6在加热的条件下，用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时，参加反应的氢气的质量为（）A 克 B 克 C D 7趣味题 “冰块燃烧”拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：4/8 一、1C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和 0.5 个分子的氧气，质量比为2：32/2=16 2A 提示：计算方法同上。3B 4D 5A 6答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，

8、但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属 R 的原子量为 m，与酸反应时金属 R 显n 价，生成 1g 消耗 R 的质量为 x。7答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为 x，9答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为 x 10答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含 A 元素的质量就是 A 单质的质量，化合物 中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量，所以化合物 中，A 元素质量：

9、B 元素质量（34 克6 克）：6 克14：3 选 B。11答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取 2 克氢气，消耗铝的质量为 x，消耗铁质量为 y。12答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。5/8 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比 1：2：3。13答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为 m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的 Na，Mg，Al，Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C 点拨：设与 8 克 CuO 反应，消耗氢气的质量为 x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应

10、前、反应后还要通氢气。实际质量大于 0.2 克 15答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给 Mg、Zn 的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg、Zn 的质量。根据化学反应方程式 90 克 10%的硫酸全部反应，需要 Mg 的质量为2.4 克，Zn 6.5 克。加入 7 克锌、镁反应时，都只生成 0.2 克氢气，并使天平平衡。16答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为 x。17答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为 x，

11、氧气的质量为 y。二、13.25 克 12.25 克 4.8 克 2 3 克 41：1 5 6/8 6答案：8 克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于 0.6 克。因此，不能用 0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以 6.4 克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、147.4 克 224.5A 3解：设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为，的质量为。氢气的体积 答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4答案：原混合物中，CuO

12、 的质量分数为 80%。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中 CuO 能被 还原，而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的 Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成 Cu 质量 wg，则原混合物 依题意：四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为 2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2：1；若 有 32g，混合气体总质量 62g，则有 CO 和 共 30g。解得：，即 质量为 2g，CO 质量为 28g，质量为 32g。所以三者质量比 1：1

13、4：16。五、1答案：A D 点拨：若 5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式 7/8 可知生成氢气的质量是 0.20g，而实际产生的 质量 0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于 0.21g。5.6g Mg 产生 质量：，可以。5.6g Zn 产生 质量：，不可以。Cu 不反应，产生 是零，不可以。5.6g Al 产生 质量：，可以。故选 A D 2答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12 克镁充分燃烧可生成 MgO 20g，镁与 反应：，12 克镁能生成 约 16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小

14、于 20g，大于 16.7g，选 B。3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给 Mg、Zn 质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg、Zn 的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需 Mg 的质量为 2.4g，Zn 6.5g。加入 7g Mg、Zn 反应时都生成 0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为 C。4解：设 为 1g，则反应前混合物质量 125%=4g，其中 为 3g；反应后混合物质量共，所以，放出 的质量为。设分解的 质量为 x。分解的质量分数为：。答：

15、分解的质量分数是 56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为 1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为 1 入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。5答案：C 点拨：混合物完全分解后，的质量由 a 克变为 2a 克，则由 分解产生的 质量是 a 克。这些 中的 Cl 元素的质量应等于 中 Cl 元素的质量。设混合物中有 克，则有：，（克），则。6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。被 还原成 Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。设参加反应的 质量为 x。8/8 7答案：那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。